高中化学导图笔记

高中化学选修三第一章的知识点有能级与能层、构造原理与电子排布式、泡利原理和洪特规则、原子结构与元素周期表、元素周期律。

原子结构

• 元素周期律
  • 原子半径:电子能层越多，电子之间 的负电排斥将使原子的半径增大;而 核电荷数越大，核对电子的引力也就越大
  • 第一电离能:基态原子失去一个电子 转化为基态正离子所需要的最低能量 规律:同周期呈递增趋势;同主族呈递减趋势 出现特殊值的原因:就电子排布式而 言，若某原子的最后填充的能级为 全充满或半充满状态，则该原子较 为稳定，第一电离能也高于下一个原子
  • 电负性:用来描述不同元素的原子对 键合电子吸引力的大小，即非金属 性（右图）
  • 对角线原理:某些主族元素与右下方的 主族元素的有些性质是相似的
• 原子结构与元素周期表
  • 原子的周期性:由碱金属开始到 稀有气体结束
  • 元素周期表分区简图（右图）
• 原子结构与元素的性质
• 原子结构与性质
• 泡利原理和洪特规则
  • 泡利原理:每个轨道里最多只 能容纳2个电子，且他们的 自旋状态相反（用↑↓表示）
  • 当电子排布在同一能级的不同 轨道时，基态原子中的电子总 是优先单独占据一个轨道，而 且自旋状态相同
• 光谱分析仪
• 能级与能层
  • 能层：一二三四五六七… 能层符号: K L M N O P Q…
  • 能级ns np nd nf 各能级的轨道数 1 3 5 7 可容纳最多电子数 2 6 10 14
• 构造原理与电子排布式
  • 构造原理:随着原子核电荷数的递增，原 子核每增加一个质子，原子核外便增加 一个电子，这时电子大多是按图示的能 级顺序填充，填满一个能级再填一个能级
  • 电子排布式:书写时低能级写在左边，不 能按照填充顺序书写（左图）