导图社区 铁 金属材料
这是一篇关于铁 金属材料的思维导图，主要内容包括：铝及其化合物，铁及其化合物，合金。介绍详细，描述全面，希望对感兴趣的小伙伴有所帮助！
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铁 金属材料
合金
概念
由两种或两种以上的金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质
特性：结构决定性质
具有许多良好的物理、化学或机械性能
通常合金的比它的成分金属的熔点低、硬度大
常见的合金
铁合金
生铁(含碳量2%~4.3%)
钢(含碳量0.03%~2%)
碳素钢
低碳钢
中碳钢
高碳钢
合金钢
在碳素钢中加入铬，锰，钼钨，镍，钴，硅等合金元素(种类多，性能差别大)
铝合金
如硬铝，密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力
新型合金
储氢合金，钛合金，耐热合金，形状记忆合金等
铝及其化合物
Al(两性金属)
与O2反应：迅速反应，形成致密的氧化膜
与酸反应：2Al＋6H+——2Al3+＋3H2↑
与碱反应：2Al＋6H2O+2OH-——2[Al(OH)4]-＋3H2↑
Al2O3(两性氧化物)
与酸反应：Al2O3＋6H+——2Al3+＋3H2O
与碱反应：Al2O3＋3H2O+2OH-——2[Al(OH)4]-
Al(OH)3(两性氢氧化物)
性质
与酸反应：Al(OH)3＋3H+——2Al3+＋3H2O
与碱反应：Al(OH)3+OH-——[Al(OH)4]-
难溶性的碱受热分解为对应的氧化物和水：2Al(OH)3——Al2O3＋3H2O
制备：使用氨水制备，因为Al(OH)3不溶于氨水，而溶于强碱
应用：胃药
Al3+（存在与强酸溶液中）
与弱碱反应：Al3++3NH3·H2O——Al(OH)3+3NH4+
与少量强碱反应：Al3++3OH-——Al(OH)3
与过量强碱反应：Al3++4OH-——[Al(OH)4]-
应用：净水剂
[Al(OH)4]-（存在与强碱溶液中）
与过量的CO2反应：[Al(OH)4]-+CO2——HCO3-+Al(OH)3
与少量强酸反应：[Al(OH)4]-+H+——Al(OH)3＋H2O
与过量强酸反应：[Al(OH)4]-+4H+——Al3+＋4H2O
铁及其化合物
铁
存在形式
地壳中储量排名第四
游离态(陨铁)
化合态(主要为+2价、+3价)
物理性质
金属通性
铁的特性：铁磁性
化学性质
与弱氧化剂反应，如酸，盐
Fe＋2H+——Fe2+＋H2↑
Fe＋Cu2+——Fe2+＋Cu
与强氧化剂反应，如Cl2等
2Fe＋3Cl2——2FeCl3（反应条件加热）
与水蒸气反应
3Fe＋4H2O(g)——Fe3O4+H2（反应条件高温）
应用：铁合金等
铁的化合物
氧化物(金属氧化物)
FeO：黑色粉末，作为色素使用，受热不稳定生成Fe3O4
Fe2O3：俗称铁红，用作油漆或涂料
Fe3O4(FeO·Fe2O3)：俗名磁性氧化铁，黑色晶体
氢氧化物
Fe(OH)2：白色，重点1：置于空气中会迅速氧化，白色®灰绿®红褐，重点2：Fe(OH)2的合成
1. Fe2++2OH-——Fe(OH)2¯
2. 4Fe(OH)2+O2+2H2O——4Fe(OH)3
Fe(OH)3：Fe3++3OH-——Fe(OH)3¯，红褐色沉淀，受热分解为氧化铁
铁盐
Fe2+(浅绿色)
与碱反应
还原性：能与常见的氧化剂如Cl2、NaClO、O2、H2O2、KMnO4等反应生成Fe3+
检验
1. 先KSCN，后氯水
2. 铁氰化钾
Fe3+(黄色)
氧化性：能与常见的还原剂如Vc、Fe、Cu、KI等反应生成Fe2+
KSCN，变红
