导图社区 化学
这是一篇关于化学的思维导图，主要内容包括：空气；氧气；二氧化碳，蜡烛燃烧，粗盐的提纯，基本操作及注意事项，仪器，单质和化合物的命名，通用的化学语言，化学。
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化学
化学：研究物质的组成，结构，性质，变化以及物质变化过程相伴随的能量转变的科学
1.化学变化：有新物质生成的变化(化学变化一定伴随物理变化)
特征：发光，放热颜色变化，气体生成，沉淀生成.
伴随能量的变化
2.物理变化：没有新物质生成的变化(物理变化一定没有化学变化)
特征：物质的外观，状态等发生改变.
观察实验现象：
(1).向水中加入泡腾片
现象：固体渐渐溶解，溶液由无色变为黄色，
有大量气泡产生，玻璃片上无明显变化
(2)向澄清石灰水中吹气
现象：变浑浊.
(3)镁带燃烧
银白色镁带，质地软
现象：发出耀眼的白光，生成白色物质
文字：Mg +O2 → MgO
1.化学性质：需要通过化学变化才能表现出来的性质
实例：可燃性，(不)稳定性，酸碱性，氧化性，腐食性，毒性，活泼性等
2.物理性质：不需要通过化学变化就能体现出的性质
实例：颜色，状态，气味，密度，硬度，熔点，沸点，导电性，导热性，挥发性，延展性，溶解性，吸附性等.
区分变化和性质
(1)性质是属性，变化是过程
(2)性质常用“能”, “会”,难., “易”, “可以”等词语.
(3).变化.常用“在”, “了”等词语
通用的化学语言
1.元素种类118种、其中人工合成24种，自然界94种.
2.元素的另类全属元素
3.元素的书写：一大二小
4.元素的含量及重要性
(1)宇宙:H, He
(2)地壳中前三位：O, Si, Al
(3)人体中前三位；O, C,H
骨质疏松：缺Ca钙
缺铁性贫血：缺Fe铁
甲状腺肿大：缺工碘.
5.(1)单质：同种元素组成的纯净物. (2)化合物：不同种元素组成的纯净物
单质和化合物的命名
单质
“气”字关元素组成的单质称某气
其余元素组成的单员名称与元素符号一致
化台物
以两种元素组成均为非金属元素读几某化几某
仪器
试管
用途：用于少量物质的反应
使用时注意：
(1)可直接加热
(2)加热液体时试管需倾斜.45°，液体不超过试管的1/3
(3)加热固体时，试管口略向下侵斜
(4)加热后不能骤冷，防止炸裂
(5)加热时管口不能朝向有人的方向
(6)向试管中倾倒液体时，试管口紧靠试剂瓶口
蒸发皿
用途：用于溶液的蒸发，浓缩
使用时注意
(3)加热时用玻璃棒不断搅拌，使受势均匀，防止飞溅
(2)蒸发皿中液体的量不超过其容积的2/3
(3)加热后不能骤冷，也不能直接放到实验桌上，应放在石棉网(陶土网)上，以免烫坏实验桌
燃烧匙
用途： 用于可燃性固体.在气体中的燃烧反应.
烧杯
用途：(1)用于大量物质反应的容器；(2)用于溶解物质，配制溶液
(1)加热时应垫陶土网，目的是使烧杯底部受热均匀，防止炸裂
(2)用于物质溶解时，用玻璃棒轻轻搅拌，以加快溶解速率。.
锥形瓶
用途(1)用作较大量液体之间的反应容器；(2)制取气体的反应容器
(1)加热时应垫陶土网使其受热均匀.
广口瓶
用于贮存固体药品
细口瓶
用于贮存液体药品
集气瓶
用途：收集或贮存气体
注意 当密度大于空气时，集气瓶正放
当密度小于空气时，集气瓶倒放
滴瓶
用途：(1)滴瓶用于盛放少量液体式剂.(2)胶头滴管用于吸取和滴加少量液体
(1)滴瓶上的滴管专用，不用冲洗
(2)胶头滴管用过后应立即洗净，再去吸取其它药品。
普通漏斗
用途：是过滤实验中不可缺少的仪器
(1)用水湿润滤纸并使之紧贴漏斗内壁(加快过滤速度
(2)要使滤纸边缘略低于漏斗边缘(防止液体洒落)
(3)漏斗内的液面要低于滤纸边缘(防止过滤不干净)
(4)过滤时要用玻璃棒引流(防止.飞溅，防止滤纸破损)
长颈漏斗
用途：用于固体和液体在锥形瓶中反应时随时添加药品
使用时注意：长颈漏斗的下端管口要伸入液面以下，形成液封避免产上的气体.从长颈漏斗中逸出.
好处：随时添加.
分液漏斗
用途：用于制气体装置中控制液体的滴加量(或速度)的仪器.
使用时注意：分液漏斗的颈部有一个活塞，这是它区别于长颈漏斗的关键。分液漏斗可以控制所.加液体的速度
好处：(1)随时添加(2)调节活塞控制滴加速度，从而得到平稳的气流
电子天平
用途：用于称量物质质量(精确度0.1~0.01g)
使用步骤：①接通电源②开机 ③放称量纸(或小烧杯)④去皮(或调零)③加药品至一定质量
量筒
用途：只能用于量取液体体积
(1)不能用作反应容器
(2)不能加热，不能量取热的液体
(3)不能在量筒中配制溶液(
4)量液时，量筒放平，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，读出液体体积。
铁架台
用途：用于固定和夹持各种仪器，固定在铁架台上的铁圈可用作漏斗架
使用时注意：铁圈，铁夹方向应与铁架台地盘同侧·
镊子
用途：用来夹持块状或颗粒状固体使用时注意：先将试管横放，用镊子将块状固体放入试管口，缓缓竖起试管，使药品沿试管壁缓缓滑落(以免打破试管)
试管架
用途：用来夹持试管后给试管加热使用注意：(1)需将试管夹从试管底部往上套，需夹在离试管口之处.(防止杂质进入式管污染试剂)(方便观察实验线，
坩埚钳
用途：用来夹持蒸发皿或坩锅
使用注意：(1)可夹持燃烧的镁条(2)移动高温的蒸发皿时需放陶土网上
酒精灯
用途：用于实验时的加热热源
使用注意：
禁止用酒精灯点燃另一个酒精灯
酒精灯的火焰分为焰心，内焰，外焰三部分，其中外焰温度最高，应用本处加热。
酒精灯失火，应立即用湿抹布/细沙盖住
需要高温时用酒精喷灯
搅拌棒
用途：用于搅拌，引流蘸取少量液体等
使用注意：用后要冲洗干净
药匙
用途：取用粉末状或颗粒状固体粉末(两端分大小匙).
使用注意：(1)取用药品较多时用大匙，在交少时用小匙(2)药匙用过后要立即用纸擦干净，以备下次使用.
陶土网
用途：用于垫在热源和烧杯或锥形瓶之间
使用注意：以免底面积大的玻璃仪器因受热不均匀而破裂.
表面皿
用途：用于盛放pH等试纸类药品.
使用注意：只能在常温下使用，不能加热
试管刷
用途：用于洗刷试管等玻璃仪器
使用注意：(1)不能用来刷量筒(2)洗刷试管等玻璃仪器时，不能用力过猛(以免损坏容器)
基本操作及注意事项
一、取用药品的三原则
(1)安全原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的.气味(特别是气体)，不得品尝任何药品的味道。
(2)节约原则：严格按实验规定用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量：液体取1~2ml，固体盖满试管底部.
(3)用剩药品的处理原则：不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室。
二、液体药品的取用
(1)较多量————直接倾倒
(1).打开瓶塞倒放在桌面上
(2).标签向手心(防止试剂腐食标签)
(3)瓶口紧挨试管口，缓缓倒入(4)倒完后盖好瓶盖，将试剂瓶标签向外放回原处
(2)较少量———直接滴加.
(1)在仪器的正上方垂直滴入，滴管下端不能伸入容器中
(2)胶头滴管不要接触烧杯等仪器壁
(3)胶头滴管不要平放或倒置，保持橡胶乳头在上(防止胶头腐蚀)不要放在实验台或其它地方
(4)不能用未清洗的滴管再吸别的试剂
(3)一定量————量筒量取.
三、物质的加热
可以直接加热的仪器：试管，蒸发皿，燃烧匙
须垫陶土网的仪器：烧杯，锥形瓶等.
(1)加热时、玻璃仪器外壁不得有水，试管底部不能接触灯芯.烧得很热的试管，不能立即接触冷水或用冷水冲洗(防止炸裂)
(2)固体加热：试管口略向下颌斜，药品应平辅于试管底部。以防冷凝水回流，炸裂试管)
给试管中的固体加热时应先移动酒精灯便试管底部均匀受热，然后固定酒精灯在有药品的部位集中加热.(防止试管炸裂)
四、仪器的洗涤
(1)洗涤仪器：试管刷
(2)标准：洗净的玻璃仪器表面附着的水既不聚成水滴，也不成胶流下
(3)放置：洗净的试管倒放在试管架上，晾干
五、检查装置的气密性
用带导管的橡皮塞塞紧试管，将导管放入盛水的烧杯中水面以下双手紧握试管；若导管口有气泡，则装置不漏气；若无此现象，则装置漏气。
六、实验室安全
(1)不慎将酸溶液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗(如果是农硫酸，必须迅速用于布吸取，然后用大量水冲洗)，再涂抹3%~%的碳酸氢钠溶液。
(2)不慎将碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂抹2%勺硼酸溶液。
(3)一旦酸或碱溶液溅入眼睛里，要立即用蒸馏水冲洗(且不要手揉眼睛)，洗的时候要频眨眼睛，必要时请医生检查，冲洗
粗盐的提纯
1.称量(电子天平药匙，量筒，胶头滴管)
2.溶解(烧杯).玻璃棒加速溶解))
①水过少，NaCl无法完全溶解
②水过多，过滤蒸发时间长，浪费资源.
3.过滤(铁架台，烧杯，漏斗，玻璃棒[引流])
①滤纸紧贴漏斗(加快过滤速度).
②滤纸边缘低于漏斗边缘(防止液体洒落)
③液面低于滤纸边缘(防止过滤不干净).
④漏斗下端紧靠烧杯内壁(加快过滤速度，防止飞溅)，
⑤玻璃棒轻靠三层滤纸处(防止滤纸破损，滤液不干净)
⑥盛待滤液的烧杯尖嘴.紧靠玻璃棒(引流，防止洒落)
4.蒸发(铁架台，酒精灯，蒸发皿，玻璃棒)
①用玻璃棒使其受热均匀，防止飞溅
*结束时，大量固体析出时，利用余热蒸干.
5.称量
1.称量：①称粗盐时未去皮
2.溶解：①水量偏少，导致NaCl未完全溶解
②溶解时间短，导致NaCl未完全溶解
③过滤时未洗涤烧杯，滤渣，玻璃棒
④未过滤完全就开始蒸发
4.蒸发: ①.蒸发时液体飞溅.
5,称量：①转移物体时，蒸发皿和玻璃棒有固体残留
蜡烛燃烧
1.发现问题：蜡烛燃烧的产物
2.查阅资料：石蜡主要由C. H，O组成
3.提出假设：蜡烛充为燃烧的产物是 CO₂和水蒸气
4.设计实验方案：根据实验原理
5.实验验证
6.得出结论.
实验现象：
1.蜡烛的火焰由小变大
2.火焰明暗程度不同
3.锥形瓶内壁上有水雾
4.燃着的木条伸入装有蜡烛产物的锥形瓶立即熄灭
5.倒入装有蜡烛产物的锥形瓶的石灰水变浑浊.
书写实验报告
实验名称：探究蜡烛的燃烧产物
1.实验目的：探究蜡烛燃烧产物是什么
2.实验原理：
①石蜡+氧气点燃水+二氧化碳
②水蒸气遇冷液化
③澄清石灰水遇 CO₂变浑浊.
④CO₂不可燃，不助燃.
3.实验用品：蜡烛，火柴，澄清石灰水，木条，锥形瓶，橡胶塞
4.实验步骤与现象
5.实验结论：蜡烛燃烧产物为CO₂和 H₂O.
空气；氧气；二氧化碳
空气的成分：
氮气
氧气
稀有气体
1、空气污染源：
2.空气中氧气体积分数的测定
3.实验成功条件
①红磷足量
②装置气密性好.
③反应前后等温.
4.实验现象
5.实验原理
6.实验结论
O₂约占空气体积的1/5.
7.误差分析
O₂含量大于 1/5
①点燃的红鳞缓慢伸入集气瓶导致瓶内气体逸出
②红磷燃烧时未夹紧弹簧夹
O₂含量小于 1/5
①未冷却至室温就打开止水夹
②红磷少量
③装置漏水
④导管内有水残留
