硫及其化合物(1)

硫及其化合物的有关知识点，内容很全面，该思维导图通过分类和详细的性质描述，帮助理解硫及其化合物在不同状态下的化学行为和实际应用。

硫及其化合物

• 硫
  • +4，+6，-2
  • 物理：硫黄，黄色晶体，质脆 难水，微酒精，易二硫化碳
  • 化学：弱氧化性，强还原性，漂白→可逆转，酸性氧化物→元素不变价
  • 弱氧化性：硫与铁，铜，氢气 强还原性：硫与氧气
• 二氧化硫
  • +4
  • 物理：无色，有毒气体，有刺激性气味，比空气密度大，易溶于水
  • 化学：酸性氧化物→与水反应生成亚硫酸（可逆）↓ 现象：试管内液面上升，pH试纸变成红色 结论：SO2能溶于水，所得溶液呈酸性
  • 氧化性：与硫化氢 还原性：与氧气反应，与卤水反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色 漂白性：品红溶液褪色（生成无色物质，加热后恢复红色→无色物质分解
  • 用途：①工业常用来漂白纸浆，毛，丝等 ②可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂
• 三氧化硫
  • +6
  • 物理：无色固体
  • 化学：酸性氧化物：与水，碱，碱性氧化物反应
• 二氧化硫制备 及检验
  • 流程：检验SO2→除去→SO2→检验SO2是否除尽→检验CO2
  • 检验SO2：品红溶液→褪色
  • 除去SO2：酸性高锰酸钾溶液→褪色或（紫色变浅）
  • 检验是否除尽：品红溶液→不褪色
  • 检验CO2：澄清石灰水→变浑浊（SO2也可以）
  • 区别SO2和CO2：硫化氢，酸性高锰酸钾溶液，氯水，品红溶液
• 硫酸
  • 用途：①重要化工原料，生产化肥，农药，炸药，染料，盐类 ②精炼石油，金属加工前的酸洗，制取名种挥发性酸，做干燥剂
  • 稀硫酸
    • 物理：无色无味液体 化学：强酸，弱氧化性
  • 浓硫酸
    • 物理：无色无味黏稠油状液体 化学：酸性，强氧化性，脱水性（H+，OH-），吸水性（干燥剂）
    • 黑面包：现象→蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的炭，放出刺激性气味的气体 体现了脱水性（蔗糖变黑），强氧化性（和炭反应）
    • 吸水性→干燥剂，不能干燥氨气等碱性气体，还原性气体硫化氢，HBr，HI等 能使五水硫酸铜变为白色粉末 脱水性：将有机物中的H，0以2：1的比例脱去
    • 强氧化性：浓硫酸与铜反应 现象：试管中铜丝表面变黑，试管中的溶液有气泡冒出，逐渐变为无色 冷却后，将试管里的物质慢慢倒入水中，溶液成蓝色 结论：浓硫酸体现强氧化性酸性 浓硫酸具有很强的氧化性能，氧化大多数金属单质和部分非金属单质
    • 浓硫酸在锌，铜等金属反应时，浓硫酸表现强氧化性和酸性 浓硫酸与碳，硫等非金属单质反应是只表现强氧化性
  • 常见硫酸盐
    • 硫酸钙：自然界中常以石膏的形式存在，常被用来制作各种模型和医疗用的石膏绷带， 在工业中含被用来调节水泥的硬化速率 硫酸钡：自然界中常以重晶石的形式存在，既不溶于水，也不溶于酸且不容易被X射线透过 医疗上作为钡餐，可作为白色颜料，可用于油漆，油墨造纸塑料橡胶的原料及填充剂 硫酸铜白色粉末结水后会变成蓝色晶体，俗称胆矾五水硫酸铜，可检验酒精中是否含有少量水和石灰乳混合制成农药-波尔多液
  • 硫酸根离子的检验
    • 流程：未知溶液→加盐酸酸化→取清液→加氯化钡溶液→产生白色沉淀，说明原未知溶液中含硫酸根离子
    • 加盐酸酸化的原因：防止亚硫酸钡沉淀的产生而引起误差 氯化钡溶液要稍过量的原因是试样中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀
  • 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
    • 流程：①氯化钡②碳酸钠③氢氧化钠→过滤→稀盐酸 加氯化钡溶液，去除硫酸根，离子加碳酸钠溶液，去除钙离子加氢氧化钠溶液，去除镁离子
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