导图社区 高中化学知识点框架
高中化学知识点框架
化学基本概念与理论
物质的组成与分类
1.元素、化合物、混合物 2.纯净物 vs 混合物(如溶液、胶体、悬浊液) 3.酸、碱、盐、氧化物(酸性/碱性/两性/不成盐氧化物)
化学用语
1.化学式、电子式、结构式、结构简式 2.离子方程式与化学方程式的书写与配平(氧化还原配平技巧)
物质的量与计算
1.物质的量(n)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm) 2.物质的量浓度(c)、溶液稀释公式(c₁V₁ = c₂V₂)
原子结构与周期律
1.原子构成(质子、中子、电子) 2.电子排布式、价电子构型(如Fe: 3d⁶4s²) 3.元素周期表:周期与族、金属性/非金属性递变规律 4.电离能、电负性比较
化学键与分子结构
1.离子键、共价键(极性/非极性)、金属键 2.分子间作用力(范德华力、氢键) 3.杂化轨道理论(sp³、sp²、sp)与分子空间构型(如VSEPR模型)
化学反应与能量
1.放热反应(ΔH < 0) vs 吸热反应(ΔH > 0) 2.热化学方程式书写 3.燃烧热、中和热定义
化学反应速率与平衡
1.速率计算(v = Δc/Δt)及影响因素(浓度、温度、催化剂等) 2.化学平衡特征(v正 = v逆)及平衡常数(K) 3.勒夏特列原理(平衡移动方向判断)
电解质溶液
1.强弱电解质区分 2.水的离子积(Kw)、pH计算(pH = -lg[H⁺]) 3.盐类水解(如Na₂CO₃溶液显碱性) 4. 溶度积(Ksp)与沉淀溶解平衡
元素及其化合物
金属元素
1.钠:Na₂O/Na₂O₂、Na₂CO₃ vs NaHCO₃ 2.铝:Al₂O₃两性、Al(OH)₃两性、明矾净水 3.铁:Fe²⁺(浅绿) vs Fe³⁺(黄色)、Fe(OH)₂→Fe(OH)₃(颜色变化) 4.铜:CuSO₄·5H₂O(胆矾)、铜的冶炼(火法/湿法)
非金属元素
1.卤素:Cl₂实验室制法(MnO₂ + HCl)、漂白粉(Ca(ClO)₂) 2.硫:SO₂漂白性、H₂SO₄(浓/稀性质差异) 3.氮:NH₃(制取与喷泉实验)、HNO₃(与金属反应规律) 4.碳/硅:SiO₂(水晶、光导纤维)、Na₂SiO₃(水玻璃)
化学反应原理
氧化还原反应
1.化合价升降与电子转移 2.常见氧化剂(KMnO₄、HNO₃)与还原剂(Fe²⁺、SO₂) 3.原电池(负极失电子)与电解池(阳极氧化)
电化学
1.原电池(如Zn-Cu原电池) 2.电解(如电解CuCl₂溶液) 3.金属腐蚀(析氢/吸氧腐蚀)与防护
化学计算
1.质量分数与物质的量浓度的换算 2.化学方程式的过量计算 3.热化学方程式的能量计算
化学实验
基本操作
1.仪器使用(滴定管、分液漏斗) 2.分离提纯(蒸馏、萃取、结晶)
物质检验
1.离子检验(Cl⁻:AgNO₃;SO₄²⁻:BaCl₂) 2.气体检验(NH₃:湿润红色石蕊试纸)
定量实验
1.中和滴定(酚酞/甲基橙指示剂) 2.结晶水含量测定
有机化学基础
烃类
1.烷烃(通式CₙH₂ₙ₊₂)、烯烃(C=C)、炔烃(C≡C) 2.苯及其同系物(取代反应:卤化、硝化)
烃的衍生物
1.醇(—OH)、醛(—CHO)、羧酸(—COOH)、酯(—COOR) 2.典型反应:酯化反应、银镜反应(醛基检验)
高分子与生命物质
1.糖类(葡萄糖、淀粉)、蛋白质(水解→氨基酸) 2.合成材料:聚乙烯、聚氯乙烯
高频考点总结: 1.必考实验:氨气制取、Fe(OH)₂制备、乙醇催化氧化。 2. 易错点:盐类水解的应用(如FeCl₃溶液加热蒸干得到Fe₂O₃)。 3. 常考规律:元素周期表推断(如第三周期半径最小的是Cl)。