化学选修2第一章原子结构和性质

化学选修2第一章原子结构和性质的导图笔记，知识点有原子结构（基态和激发态、能级和能层）、原子结构与元素的性质。

原子结构和性质

• 原子结构与元素的性质
  • 元素周期表
    • 分区
    • 对角线规则
      • 锂和镁
      • 铍和铝
      • 硼和硅
  • 元素周期律
    • 原子半径
      • 层多径大 同层看序 序大径小
      • 左下最大
    • 电离能
      • 注意特殊性
      • 第一电离能
        • 概念
          • 气态电中性基态原子，失去一个电子， 转化成，气态基态正离子，所需要的最低能量
        • 特点
          • 每周期第一种元素第一电离能最小 最后一种元素第一电离能最大
          • 同族从上到下第一电离能变小
        • 特例
          • 特殊稳定态
            • 二主族（s全满）
              • 如：Be，Mg
            • 五主族（p半满）
              • 如：N, P
    • 电负性
      • 右上F最大，无正价 行可用于判断非金属性强弱
      • 电负性前五位：F,O,Cl,N,S孵养绿蛋留
      • • 化学键：元素相互化合，原子之间产生相互作用力
        • 键合电子：原子中用于形成化合键的电子
      • 概念
        • 描述不同元素对原子的吸引
        • 电负性越大，对键合电子的吸引力越大
          • 电负性大的成键元素表现为负价
      • 特点
        • 同周期从左到右依次变大
        • 同族从上到下依次变小
      • 区分金属性和非金属性
        • 用于判断电子对向哪偏移
        • 金属元素电负性小于1，8
        • 非金属电负性大于1，8
          • 电负性大于1，8不一定为非金属
        • 类金属电负性1，8左右
• 原子结构
  • 能级和能层
    • 能层序数等于能级数
    • 能层
      • 能量由低到高
      • 可容纳最多电子为
    • 能级
      • 可容纳最多电子为1，3，5，7.，，，的2倍
  • 基态和激发态
    • 基态
      • 处于较低能量状态的原子
    • 激发态
      • 基态原子吸收能量，电子跃迁到较高能级
    • 电子跃迁
      • 注意
        • 从激发态到基态
      • 形式
        • 光（辐射）
          • 焰色实验
            • 例：钠钾原子结构不同， 电子跃迁释放能量不同， 所以光波长不同，焰色不同
          • LED灯
    • 原子光谱
      • 原子光谱上的特征谱线用于鉴定元素
        • 吸收光谱
          • 基态吸收能量
        • 发射光谱
          • 激发态释放能量
  • 电子云和原子轨道
    • 电子云
      • 一定空间（立体），运动状态，概率密度分布P=90%
    • 原子轨道
      • 能量状态：能级总数 空间运动状态：轨道格子数 运动状态：电子总数
      • 电子原子核外，空间运动状态
        • S轨道， 球形，半径r随能层增大而增大
        • P轨道Px，Py，Pz，哑铃形（纺锤形），相互垂直
          • 同能层同能级能量相同
        • 能量由低到高（同能层&同能级）
  • 构造原理和电子排布式
    • 构造原理
      • 原子实
      • 价电子层
    • 能级交错
      • Cr
      • Cu
    • 电子排布式
  • 一规则二原理
    • 泡利原理
      • 单个原子轨道，2个电子，自旋相反
      • 概要
    • 洪特规则
      • 基态原子，简并轨道，单独分占，自旋平行
      • 概要
    • 能量最低原理
      • 能量最低，原子轨道
      • 概要