元素周期表

高中化学元素周期表与元素周期律的知识，对元素周期表、元素周期律、元素周期表和元素周期规律的应用做了一个概述，供大家学习参考。

元素周期表和元素周期律

• 元素周期表
  • 编排原则
    • 横行：电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列
    • 纵列：最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序自上而下排列
  • 原子序数：原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数
  • 结构
    • 周期
      • 短周期
        • 第一到第三周期
      • 长周期
        • 第四道第七周期
    • 族
      • 主族元素
        • 第ⅠA族：碱金属
        • 第ⅡA族~第ⅥA族
        • 第ⅦA族：卤族
      • 0族：稀有气体
      • 过渡元素
        • 副族
          • 第ⅠB族~第ⅦB族
        • 第Ⅷ族
  • 元素性质
    • 碱金属元素
      • 物理性质
        • 相同点：出啊铯外，其余都呈银白色，它们质地都比较软，有延展性，密度较小，熔点较低，导电、导热性强
        • 递变规律
          • 密度：逐渐增大（钾、钠除外）
          • 熔、沸点：逐渐降低
        • 个性特点
          • 铯略带金色光泽
          • 锂的密度比煤油小
          • 钠的密度比钾大
      • 化学性质
        • 相似性：易失电子，都能与水反应
        • 递变性：随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，碱金属元素的原子失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强
          • 单质还原性逐渐增强，离子氧化性逐渐减弱
          • 与氧气反应越来越剧烈，产物更加复杂
          • 与水反应越来越剧烈
          • 最高价氧化物对应水化物的践行逐渐增强
        • 特殊性
          • 钾、钠浸于煤油保存；锂用石蜡封存
          • 钾、钠着火不能用水、泡沫灭火器灭火，应用细沙盖灭
          • 剩余的钾、钠应立即返回试剂瓶
          • 碱金属不能把较不活泼的金属置换出来，它们先与水反应
    • 卤族元素
• 元素周期律
  • 从左到右
    • 逐渐增大的有
      • 原子结构方面
        • 核电荷数
      • 性质方面
        • 化合价：最高正化合价（除氧、氟）
        • 元素非金属性：逐渐增强
        • 离子的氧化性：阳离子氧化性逐渐增强
        • 气态氢化物的稳定性：逐渐增强
        • 最高价氧化物对应的水化物的酸性：逐渐增强
    • 逐渐减小的有
      • 原子结构方面
        • 原子半径：逐渐减小
        • 离子半径
          • 阳离子逐渐减小
          • 阴离子逐渐减小
          • r（阴离子）＞r（阳离子）
      • 性质方面
        • 元素的金属性：金属性逐渐减弱
        • 离子的还原性：阴离子还原性逐渐减弱
        • 最高价氧化物对应的水化物的碱性性：逐渐减弱
  • 从上到下
    • 逐渐增大的有
      • 原子结构方面
        • 核电荷数
        • 电子层数：逐渐增多
        • 原子半径
        • 离子半径
      • 性质方面
        • 元素金属性：逐渐增强
        • 离子的还原性：阴离子还原性逐渐增强
        • 最高价氧化物对应的水化物的碱性：逐渐增强
    • 逐渐减小的有
      • 原子结构方面
        • 无
      • 性质方面
        • 元素非金属性：逐渐减弱
        • 离子的氧化性：阳离子氧化性逐渐减弱
        • 气态氢化物的稳定性：逐渐减弱
        • 最高价氧化物对应的水化物的酸性：逐渐减弱
• 元素周期表和元素周期律的应用
  • 寻找未知元素
  • 预测元素性质
  • 寻找新物质
    • 半导体元素在金属和非金属分界线附近
    • 农药中常用元素在右上方
    • 催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要早过渡元素中寻找