晶体

这是一篇关于高中化学——晶体的思维导图，主要内容包括：晶体的分类，配合物，超分子。本脑图有助于帮助您熟悉知识要点，加强记忆。有需要的同学，可以收藏下哟。

晶体

• 分类
  • 分子晶体
    • 只含分子
      • 依靠分子间作用力（范德华力）相互吸引
        • 熔点低
        • 硬度小
    • 类型
      • 所有非金属氢化物
      • 部分非金属单质
        • O2,S8,N2,P4,C60
        • 卤素
        • 稀有气体
      • 部分非金属氧化物
        • CO2,SO2
        • P4O6,P4O10
      • 几乎所有酸
      • 绝大多数有机物
    • 结构
      • 分子密堆积
        • 以一个分子为中心，最多可以有12个紧邻的分子
          • 如CO2
          • H2O：有4个紧邻的分子——存在4个氢键
  • 共价晶体
    • 微观不存在分子
      • 依靠共价键
        • 高硬度
        • 高熔点
    • 类型
      • 某些单质
        • 金刚石
        • B,Ge,Sn，Si
      • 某些非金属化合物
        • 碳化硅（金刚砂），氮化硅，（陶瓷）
  • 金属晶体
    • 电子气理论
      • 金属除汞外常温下都是晶体
      • 金属键
        • 金属离子与自由电子间相互作用
          • 价电子遍布整块晶体，被所有原子共用
            • 金属晶体跟共价晶体一样是一种“巨分子”
      • 熔沸点
      • 延展性
      • 导热性
      • 导电性
    • 能带理论
  • 离子晶体
    • 离子键
      • 需要较多能量破坏
        • 硬度较大，难于压缩
        • 熔沸点较高
          • 离子液体
            • 引入有机基团降低离子化合物的熔点
            • 大多含有体积很大的阴阳离子
              • 常见阳离子
              • 常见阴离子
            • 粒子都是带电荷的离子
              • 难挥发
            • 作用
              • 用作溶剂
              • 有良好的导电性
              • 用作有机合成的溶剂与催化剂
    • 存在共价键、氢键、（范德华力），但主要作用力仍是离子键
  • • 过渡晶体
      • 兼有多种晶体的不同性质，偏向哪一种晶体，哪一种晶体的性质越明显
    • 混合型晶体
      • 分子间存在若干种不同的作用力
        • 具有若干种晶体的结构与性质
    • 纳米晶体
• 配合物
  • 配位键
    • 电子对给予—接受
    • 有孤电子对，存在空轨道
      • 中心离子
        • 金属离子或原子
          • 提供空轨道
      • 配位原子
        • 配位体的中心原子
      • 配位体\配体
        • 提供孤电子对
      • 配位数
        • 配位体数量
• 超分子
  • 有两种或两种以上分子通过分子间作用力形成分子聚集体
  • 特征
    • 分子识别
    • 自组装