原子结构导图1

从人类认识原子的发展史入手，重走认识路，描述了原子结构相关的多个关键方面，包括相关科学家、原子结构模型、原子光谱、元素同位素以及原子结构的详细组成等内容。

• 表示方法
  • 电子排布式/价电子排布式/简化电子排布式
  • 轨道表示式或电子排布图
• 原子结构
  • 原子轨道
    • 概念
    • 形状
    • 数目
    • 能量高低
  • 电子云
    • 概念
    • 形状
  • 核外电子排布
    • 能量最低
    • 泡利不相容原理
    • 洪特规则
    • 构造原理
    • 洪特规则特例
• 玻尔模型基本观点
  • 原子中的电子具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动，并且不辐射能量
  • 在不同轨道上的电子具有不同能量，而且能量值是不连续的,是量子化的,轨道能量依量子数n 的值增大而升高,(n=1、2、3、4、5、6、7),电子能量最低的状态叫基态，电子能量高于基态的状态叫激发态
  • 只有当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，才会辐射(或吸收)能量，当以光的形式表现并被记录时，就形成了光谱。
• 原子光谱
• 决定元素种类
• 元素、核素、同位素
• 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)原子符号 、原子结构示意图
• 原子结构
  • 原子核(带正电)
    • 质子(Z)带正电
    • 中子(N)不带电
    • 决定原子种类
  • 核外电子（带负电)
    • 分层排布
    • 能量由低到高电子由近到远K、L、M、N、O、P、Q
    • 每层最多2n2最外层不超8，(K层最外不超2)，次外层不超18
    • 10e-微粒
    • 18e-微粒