导图社区 选必1 第四章 化学反应与电能
这是一篇关于高中化学选择性必修一第四章的思维导图,主要内容包括:原电池,电解池,金属的腐蚀与防护。总结细致全面,适合做复习资料。
编辑于2025-10-30 15:39:09期末道法冲刺,告别死记硬背!这份“思维花开·期末宝藏之初中道德与法治各单元图谱”,以多张单元专属思维导图为核心,帮你系统梳理知识、精准把握考点,高效备战期末。 图谱严格对标初中道法教材单元架构,每张聚焦一个单元核心:从课本核心知识点的层级拆解、逻辑串联(如国情国策、权利义务、道德规范等),到常见讨论题的答题思路、要点提炼、角度拓展,均以直观清晰的形式呈现。零散的知识点被整合为完整体系,抽象的理论概念与实际考题紧密衔接,告别知识点混淆、答题抓不住重点的困扰。 借助这份图谱,快速查漏补缺、夯实基础,轻松掌握答题逻辑,让道法复习更有条理、事半功倍,为期末考出理想成绩助力!
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原电池
1.原电池的工作原理
图例
定义
化学能转化成电能的装置
形成条件
一反应:自发发生氧化还原反应
两电极:活泼性不同
负极:较活泼金属
正极:不活泼金属(石墨)
一溶液:电解质溶液
工作原理
正极:得电子,发生氧化反应 负极:失电子发生还原反应
流向
电子方向:负极→正极
电流方向:正极→负极
电解质溶液中
阳离子→正极 阴离子→负极
2.化学电池
燃料电池氧气得电子
固体氧化物:
酸性电解质:
碱性电解质:
熔融碳酸盐:
一次电池(干电池)→碱性锌锰电池
负:
正:
二次电池(蓄电池或可充电电池)→铅蓄电池
放电:
负:
正:
充电:
阴:
阳:
电解池
1.电解原理
图例
定义
将电能直接转化成化学能的装置
形成条件:
外加直流电源
两个电源
阳极:与电源‘+’相连
阴极:与电源‘-’相连
电解质溶液或熔融电解质
闭合回路
工作原理
阳极:失电子,氧化反应 阴极:得电子,还原反应
电解池中
阳离子→阴极
阴离子→阳极
放电顺序
阳极:
1.金属阳极(除Pt,Au)
2.阴离子:
阴极:
电解质类型
电解水型:
阳:
复原:加水
阴:
电解电解质型:
HCl
阳:
复原:加氯化氢
阴:
氯化铜
阳:
复原:加氯化铜
阴:
放氢生碱型:(NaCl)
阳:
复原:加氯化氢
阴:
放氧生酸型:(硫酸铜)
阳:
复原:加氧化铜或碳酸铜
阴:
2.电解原理的应用----氯碱工业
氯碱工业——电解饱和食盐水
反应方程式
阳极
阴极
总
示意图
A:饱和NaCl溶液
B:H2O(少量NaOH——增加溶液导电性)
C:淡盐水
D:NaOH溶液
E:H2
F:Cl2
电冶金
电解熔融NaCl制取金属Na等
3.电解原理的应用---电镀、电冶金
电镀
定义
利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程
反应方程式
阳极(镀层金属)
阴极(待镀金属制品)
电镀溶液浓度不变
电镀液
含有镀层金属离子的电解质溶液
示意图
C(CuSO4)△
电解精炼铜(铜上镀铜)
定义
用电解方法将粗铜中的杂质除去,获得精铜的方法
反应方程式
阳极(粗铜)
阴极(纯铜)
电镀溶液浓度减小
电解液
CuSO4溶液
示意图
Ag、Au沉淀——阳极泥
C(CuSO4)↓
金属的腐蚀与防护
金属腐蚀
定义
指金属或合金与周围接触到的气体或液体物质发生氧还而引起损耗的过程
本质
分类
化学腐蚀
金属与接触到的物质,直接发生化学反应而引起的腐蚀
无电流产生
电化学腐蚀
不纯金属与接触的电解质所发生原电池反应,较活泼金属发生氧化反应而被腐蚀
吸氧腐蚀与析氢腐蚀
析氢腐蚀
水膜呈较强酸性
正极:
负极
总
吸氧腐蚀
水膜呈弱酸性或中性
正极:
负极
总
金属防护
改变金属材料组成:制成合金
覆盖保护层:喷漆,涂油,镀金属氧化膜
电化学保护法
牺牲阳极的阴极保护法(原电池)
正极:被保护金属
负极:被牺牲金属(活泼金属)
外加电流的阴极保护法(电解池)
阳极:惰性电极
阴极:被保护金属