选必1 第一章 化学反应的热效应

这是一篇关于高中化学选择性必修一第一章的思维导图，主要内容包括：反应热，反应热的计算。总结细致全面，适合做复习资料。

• 反应热
  • 概念
    • 在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量
  • 中和反应反应热的测定
    • 概念
      • 生成1mol
      • 稀的强酸与稀的强碱反应
      • 发出的热
      • 25℃ ，101KPa
    • 实验：量热计
      • 公式：Q=c·m·Δt.
      • 装置
  • 焓变
    • 概念
      • 在等压条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量
    • 内能
      • 体系内物质的各种能量的总和，受温度，压强和物质的聚集状态等影响
    • 符号
      • ΔH
    • 单位
      • KJ/mol
    • 计算
      • 反应物键能-生成物键能
        • 化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因
      • 生成物总能-反应物总能
      • ΔH>0—吸热；ΔH<0—放热
  • 热化学方程式
    • 概念
      • 表明反应所释放或吸收能量的化学方程式
    • 注意事项
      • 注意条件（特殊温度和压强），且不用标明沉淀和气体
      • 标状态：固体（s），气体（g），液体（l），溶液（aq）
      • 标明ΔH，△H有正负，+为吸，-为放，
      • 计量数（物质的量），可为整数，也可为小数
  • 燃烧热
    • 概念
      • 在25℃，100kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热.单位为kJ/mol
    • 注意
      • C→CO₂，H₂→H₂O(l)，S→SO₂，N-N₂(g)，Cl-HCl(aq)
• 反应热的计算
  • 盖斯定律
    • 概念
      • 化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。
      • 也可表达为在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。