物质结构和元素周期律

这是一篇关于物质结构和元素周期律的思维导图，主要内容有元素周期表、元素周期规律、原子结构和化学键等。

第四章 物质结构 元素周期律

元素周期律

周期性变化

原子核外电子排布

规律:随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现逐渐递增的周期性变化

原子半径

规律:随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现递减的周期性变化

元素主要化合价

规律:随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化

第三周期元素性质的递变

钠镁铝的金属性强弱

金属性减弱 氢氧化钠是强碱，氢氧化镁是中强碱，而氢氧化铝是两性氢氧化物 金属性:Na＞Mg＞Al

Si,P,S,Cl的非金属性强弱

非金属性逐渐增强 酸性:Si＜P ＜S＜Cl

元素周期律

含义:元素的性质随着原子序数的递增而全周期性的变化 元素的性质:递变性，周期性，金属性，非金属性等 实质:元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果

应用

对化学研究的指导作用

对社会生产的指导作用

原子结构

原子的构成

原子

原子核

质子:相对质子近似为一，带一个单位正电荷

中子:相对质量近似为一，不带电

核外电子:带一个单位负电荷

质量数

质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N）

电子层

含义:在含有多个电子的原子中，电子分别在能量不同的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层

电子层字母表示K，L，M，N，O，P，Q

离核越远，能量越高;离核越近，能量越低

电子分层排布的规律

电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层

原子核外第n层最多能容纳的电子数为2n²

原子最外层中的电子数最多只有8个（K层只有两个），次外层电子数最多有八8个

化学键

离子键

离子键:带相反电荷离子之间的互相作用

离子化合物:由离子键构成的化合物

共价键

共价键:原子间通过共用电子对所形成的互相作用

非极性共价键:共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子不显电性

极性共价键:共用电子对偏移的，成建原子显电性

共价化合物:以共价键形成分子的化合物

化学键

概念:相邻的原子之间强烈的互相作用（离子键,共价键,极性键,非极性键）

分子间作用力

分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力

元素周期表

编排原则

原子序数:按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数

横行原则:把电子层数目相同的元素,按原子序数递增的顺序从左到右排列

纵列原则:把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列

结构

周期:每一横行叫做一个周期，元素周期表有七个横行，七个周期

族:每一纵列叫做一个族，元素周期表有18个纵列，16个族

过度元素:全部为金属元素

核素

核素概念:把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子

同位素概念:质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素

元素的性质

碱金属元素

性质

金属性:指元素的原子所具有的失电子的能力

非金属性:指元素的原子所具有的得到电子的能力

结构特点

元素符号:Li,Na,K,Rb,Cs

相似性:最外层电子数都是相同

递变性:随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大

化学性质的比较

金属的活泼性:K＞Na

与水反应剧烈程度:K＞Na

物理性质的比较

相似性

递变性:从Li→Cs,密度逐渐增大(钠、钾反常)，熔、沸点逐渐增大

卤族元素

结构特点

元素符号:F,Cl,Br,I

相似性:最外层电子数都是7

递变性:随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大

卤族单质的物理性质

卤族单质:F2（淡黄色气体），Cl2（黄绿色气体）， Br2（深红棕色液体），I2（紫黑色固体）

密度逐渐增大

熔、沸点逐渐增大

卤族单质的化学性质

与氢气反应

F2→I2:与氢气化合越来越多，氢化物稳定性逐渐减弱

卤素的非金属性强弱:逐渐增强

置换反应

Cl2→I2:氧化性逐渐增大