初三化学上册精华知识点

这是一篇关于初三化学上册精华知识点的思维导图，本图有助于帮助您熟悉知识要点，加强记忆。有需要的同学，可以收藏下哟。

• 初三化学上册精华知识点
  • 【一】常见元素的化合价(正价)：
    • 一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；
    • 一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，
    • 二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
  • 【二】化合价口诀：
    • 氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
    • 氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
    • 正三是铝正四硅；下面再把变价归。
    • 全部金属是正价；一二铜来二三铁。
    • 锰正二四与六七；碳的二四要牢记。
    • 非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
    • 氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
    • 有负二正四六；边记边用就会熟。
    • 常见根价口诀
      • 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
      • 高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
      • 二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。
      • 暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
  • 【三】化合价口诀二：
    • 一价氢氯钾钠银；
    • 二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；
    • 二三铁二四碳，二四六硫都齐；
    • 铜汞以二价最常见
  • 【四】金属活动性顺序：
    • 金属活动性顺序由强至弱 金属活动性顺序表
      • K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
      • 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金
    • (初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
    • (高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。
  • 【五】“十字交叉法”写化学式的口诀：
    • “正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”
  • 【六】组成地壳的元素：
    • 养闺女(氧、硅、铝)
  • 【七】实验室制取氧气的步骤：
    • “茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
      • “查”检查装置的气密性
      • “装”盛装药品，连好装置
      • “定”试管固定在铁架台
      • “点”点燃酒精灯进行加热
      • “收”收集气体
      • “离”导管移离水面
      • “熄”熄灭酒精灯，停止加热。
  • 【八】化学实验基本操作口诀：
    • 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
    • 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
    • 试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
  • 【九】实验中的规律：
    • ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型)；
    • 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
    • ②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
    • ③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
    • ④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
    • ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
    • ⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
    • ⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
    • ⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
  • 【十】基本反应类型：
    • 化合反应：多变一
    • 分解反应：一变多
    • 置换反应：一单换一单
    • 复分解反应：互换离子
  • 【十一】反应规律：
    • 置换反应
      • ①金属单质 + 酸 →盐 + 氢气
      • ②金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐
      • ③金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
    • 复分解反应
      • ①碱性氧化物+酸→盐+水；
      • ②碱+酸→盐+水；
      • ③酸+盐→新盐+新酸 ；
      • ④盐1+盐2→新盐1+新盐2；
      • ⑤盐+碱→新盐+新碱
  • 【十二】催化剂：
    • 一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
  • 【十三】氧化剂和还原剂：
    • 得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)
  • 【十四】用CO还原氧化铜的实验步骤：
    • “一通、二点、三灭、四停、五处理”
      • “一通”先通氢气
      • “二点”后点燃酒精灯进行加热
      • “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯
      • “四停”等到室温时再停止通氢气
      • “五处理”处理尾气，防止CO污染环境
  • 【十五】电解水的实验现象：
    • 氧正氢负，氧一氢二：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。
  • 【十六】电解水：
    • 正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。
  • 【十七】用洗气瓶除杂的连接：
    • 长进短出用洗气瓶排水收集气体的连接
    • 短进长出用洗气瓶排空气收集气体的连接
    • 密小则短进长出，密大则长进短出
  • 【十八】实验除杂原则：
    • 先除其它，后除水蒸气
    • 实验检验原则：先验水，后验其它
  • 【十九】制氧气：
    • 二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。
  • 【二十】集气：
    • 与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法； 所得气体纯度大。
  • 【二十一】过滤操作口诀：
    • 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
  • 【二十二】金属+酸→盐+H2↑中：
    • ①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn
    • ②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
    • ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。