碱的必考内容

这是一篇关于碱的必考内容的思维导图，主要内容包括：一、碱的定义和分类四大强碱：，二、常见的碱，三、碱的化学性质，四、氢氧化钠和氢氧化钙变质，五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质，六、氢氧化钠强吸水性，七、不属于基本反应类型，八、常用的气体干燥剂，九、改良酸性土壤用Ca(OH)₂，不用NaOH原因。

碱的必考内容

• 一、碱的定义和分类四大强碱：
  • 碱：物质溶于水时，形成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
  • KOH（氢氧化钾）NaOH（氢氧化钠）Ca(OH)₂（氢氧化钙）Ba(OH)₂（氢氧化钡） 有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)₂（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe(OH)₃（氢氧化铁）
  • 四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。
  • 在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。
  • 钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO+H₂O=Ca(OH)₂
• 二、常见的碱
  • 氢氧化钠 （烧碱、火碱、苛性钠）
    • 化学式
      • NaOH
    • 工业制法
      • Na₂CO₃+Ca(OH)₂=2NaOH+CaCO₃↓
    • 状态
      • 白色块状固体
      • 腐蚀性
      • 强腐蚀性
    • 特点
      • 极易溶于水，溶于水时放出大量的热。
      • 氢氧化钠固体易吸水而潮解。
    • 用途
      • 用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。
      • 氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污
  • 氢氧化钙 （消石灰、 熟石灰）
    • 化学式
      • Ca(OH)₂
    • 工业制法
      • CaCO₃= CaO+CO₂↑
      • CaO+H₂O=Ca(OH)₂
    • 状态
      • 白色粉末状固体
      • 腐蚀性
      • 较强腐蚀性
    • 特点
      • 微溶于水，溶于水时放热不明显。
    • 用途
      • 漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液
      • 在实验室中可以证明二氧化碳。
      • 酸、碱包括其溶液都要密封。
      • 澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
    • 氢氧化钠必须密封
      • ① 吸水性；
      • ② 能与空气中的二氧化碳反应 2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
      • ③必须要用橡胶塞（或软木塞）不能用玻璃塞
• 三、碱的化学性质
  • 碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。
  • 1. 碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。
  • 2. 碱+非金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）
    • a) 反应发生的条件：
      • ① 碱是四大强碱；
      • ② 非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。
    • b) 根据条件我们可以写出十二个化学方程式， 但必须掌握的四个化学方程式是：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O （用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）
  • 3. 碱+酸 → 盐+水（复分解反应、中和反应）在碱的通性中，弱碱只有该性质。
  • 4. 碱+盐 → 新碱+新盐（复分解反应）
    • a) 反应发生的条件：
      • ① 反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）
      • ② 新碱是氨水；
      • ③ 若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。
    • b) 铵盐一定能与四大强碱反应。
    • • 红褐色沉淀 3NaOH+FeCl₃=3NaCl+Fe(OH)₃↓
    • • Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
    • g) 波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：
• 四、氢氧化钠和氢氧化钙变质
  • 1. 氢氧化钠变质氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
    • a) 取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：
      • NaOH+HCl=NaCl+H₂O 和 Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
    • b) 取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：
      • Na₂CO₃+Ca(OH)₂=2NaOH+CaCO₃↓
    • c) 取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：
      • Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
      • 或Na₂CO₃+Ca(NO₃)₂=2NaNO₃+CaCO₃↓
  • 2. 氢氧化钙变质氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。 证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
  • 3. 氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。
• 五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质
  • 1. 氢氧化钠部分变质的证明方法：
    • ① 取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：
      • Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
      • 或Na₂CO₃+Ca(NO₃)₂=2NaNO₃+CaCO₃↓
    • ② 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。
  • 2. 氢氧化钙固体部分变质的证明方法：
    • ① 取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在：
      • CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
    • ② 另取少量固体，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：
• 六、氢氧化钠强吸水性
  • 1. 常作干燥剂不能干燥酸性气体: HCl、CO₂、SO₂等
  • 2. 易潮解，易变质，保存氢氧化钠要密封。
  • 3. 称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中
• 七、不属于基本反应类型
  • CO₂ + Ca(OH)₂ =CaCO₃+H₂O
  • 2NaOH + CO₂ == Na₂CO₃ + H₂O
  • 两个反应不是复分解反应
• 八、常用的气体干燥剂：
  • 1. 浓硫酸（酸性），不可干燥NH₃。
  • 2. NaOH固体或CaO或碱石灰（NaOH固体和CaO的混合物）（碱性），不可干燥CO₂、SO₂、HCl等。
  • 3. CaCl₂固体（中性），可以干燥大多数气体。
• 九、改良酸性土壤用Ca(OH)₂，不用NaOH原因：
  • 1. NaOH较贵， 而Ca(OH)₂较便宜，成本低。
  • 2. NaOH易溶于水，碱性太强，中和酸性土壤时，很难控制其加入的量；而Ca(OH)₂微溶于水，可以改良酸性土壤。