导图社区 化学动力学基础
这是一篇关于化学动力学基础的思维导图，主要内容包括：研究内容，基本术语、化学反应速率，浓度对化学反应的影响，温度对化学反应速率的影响，化学反应速率理论与反应机理简介，催化作用。
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这是一篇关于电化学基础的思维导图，主要内容包括：氧化还原反应，原电池、电池电动势与电极电势，电动势与电极电势应用，电解与金属防护，电池类型。
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化学动力学基础
研究内容
研究反应速率及其影响因素的作用规律和反应机理的科学
确定化学反应速率以及温度浓度催化剂溶剂光照等外界因素对反应速率的影响
研究化学反应机理，解释化学反应速率本质
探求物质结构与反应能力间的关系和规律
基本术语、化学反应速率
化学反应速率
衡量化学反应过程进行快慢的量度
分类
平均速率
某一时间段内反应速率的平均结果
瞬时速率
某一时刻真正反应速率
初始速率
初始时刻真正反应速率
单位体积内用反应进度随时间的变化率就是反应速率
r=（1/V）*（dξ/dt）
r一定要与具体的反应方程式对应才有意义
对于气相反应，各物质浓度常用分压代替
总包反应
化学反应的平衡方程式表示反应开始时存在的物质和反应过程中产生的物质；总包反应没有提供有关反应如何在分子水平上进行的信息
基元反应
经一步碰撞能一步完成的化学反应，又叫元反应、简单反应
复杂反应
多步完成的反应（含多个基元反应）称为复杂反应，又称非基元反应、总反应
反应分子数
基元反应中直接参加反应的微粒（分子、原子、离子、自由基等）的数目
反应历程
一个复杂反应的完成要经过若干个基元反应，这些基元反应代表了反应所经过的途径，动力学上称为反应历程（或反应机理）
浓度对化学反应的影响
速率方程
表示浓度随时间变化关系的解析式
r=k∏c(B)nB（上角标）
随实验方法、测定范围、准确程度、及数据处理方式的不同而有区别
反应级数
nB之和，表示浓度对反应速率影响水平的一种尺度
只有具有幂函数形式速率方程的反应才具有简单的反应级数
反应速率常数（比速率）
k，各反应物的浓度均等于单位浓度时对应的反应速率
和温度、催化剂、反应介质、器皿性质等因素均有关，与浓度无关
质量作用定律
基元反应的化学反应速率与反应物浓度的系数次幂的连乘积成正比
关系成立也不一定是基元反应
几种简单级数反应的速率方程
一级反应
k量纲是[时间]的-1次方
半衰期与k成反比，与反应物起始浓度无关
lnc对t作图，为一直线，斜率-k
重要！
二级反应
k量纲为[时间]-1次方*[浓度]-1次方
半衰期与反应物起始浓度成反比、与k成反比
1/c对t作图为一直线，斜率为k
零级反应
常见零级反应：表面催化反应，缓释长效药在人体内代谢过程、肝脏解酒反应
k量纲和速率单位相同
半衰期与反应物起始浓度成正比，与k成反比
c对t作图为一直线，斜率为k
温度对化学反应速率的影响
范特霍夫规则
温度升高10K，反应速率大约增加2~4倍
阿伦尼乌斯公式
k=A*e^(-Ea/RT);k:速率常数；A：指前因子；Ea：反应活化能；R：摩尔气体常数（8.314J/(K*mol））
变成对数形式后相减：ln(k1/k2)=-(Ea/R)(1/T1-1/T2)
升高温度，反应速率增大；活化能大的反应，反应速率变化更明显
适用范围
质量作用定律要有效
经验关系，并不是非常准确的
化学反应速率理论与反应机理简介
催化作用
