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九上科学第一章物质及其变化讲述了物质的变化、物质的酸碱性、常见的酸、常见的碱、酸和碱之间的反应、几种重要的盐。
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第1章 物质及其变化
第1节 物质的变化
物质是在不断变化着的
物理变化与化学变化
定义
区分
下雨
火柴燃烧
光合作用
本质区别
化学变化的实质
构成物质分子的原子重新组合，形成了新的分子
探究物质变化的方法
现象
生成沉淀
颜色变化
温度变化
如何判断物质发生的物理变化还是化学变化？
活动：澄清石灰水中加入水、碳酸钠溶液
根据什么现象可以得出哪支试管中发生了化学变化？
活动：鸡蛋清中加入硫酸铜溶液
鸡蛋清变性凝固，生成沉淀（蓝色）
化学变化
应用
用硫酸铜检验蛋白质的存在
思考与讨论：白色硫酸铜固体遇水变蓝色，这一性质的用途
检验水的存在
例如：验证某液体是否为无水酒精、检验生成物中是否存在水
由现象的分析，得出物质的性质
物理性质
颜色、状态、密度、熔沸点、延展性、导电性、导热性……
化学性质
能（可以）与……反应生成……
可燃性、助燃性、氧化性、毒性……
第2节 物质的酸碱性
酸性物质和碱性物质
酸性物质
醋
如何闻物质的气味
扇闻法
食醋是一种酸溶液，有酸味，具有酸性
有酸味的物质就具有酸性？
有酸性的物质就具有酸味？
盐酸、硫酸、硝酸等都是酸
橘子汁、番茄酱、苹果、柠檬汁等也都含有某些酸，具有一定的酸性
胃液也呈酸性
酸的定义
电离：溶解于水或受热融化而形成自由移动离子的过程
电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物
酸电离时产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子
碱性物质
石灰水、肥皂水、氨水等物质中都含有碱
碱的定义
电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
常见的具有碱性的物质
烧碱（氢氧化钠）、熟石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水等
酸性物质与酸的关系、碱性物质与碱的关系
酸性溶液与酸溶液、碱性溶液与碱溶液的关系
酸碱指示剂
在酸性或碱性溶液中能呈现不同颜色的物质
简称为“指示剂”
常用的指示剂
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
蓝色石蕊试纸
红色石蕊试纸
阅读材料：许多植物的花、果、茎、叶的浸出液也可以作为酸碱指示剂
溶液酸碱性的强弱程度
指示剂只能测定物质的酸碱性，无法反映酸碱性的强弱
土壤的酸碱度
降水的酸碱度
一般的雨水具有微弱的酸性
酸雨
pH值
反映物质酸碱性强弱的指标
范围通常在0-14之间
pH越低，酸性越强；pH越高，碱性越强；pH=7的物质呈中性
pH试纸
测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法
如何使用
用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出被测溶液的pH值
酸度计
阅读材料
人体血液的pH值大约为7.39-7.45
人的汗液的pH值大约为5.5-6.6
牛奶的pH值通常小于7
酱油的pH值为4.8左右
番茄的pH值小于4.5
生鲜肉的pH值为7.0-7.4
久放后，pH值变为5.4-5.5
醋的pH值为3左右
一般来说，中性土壤最适宜于微生物生长繁殖，有利于土壤中有机质向有效养分转化，促进农作物生长
pH值为4-6的土壤会使农作物根系发黑
pH值为8以上的土壤会腐蚀农作物并板结成块
盐碱地的pH值多在9以上，草木难生
第3节 常见的酸
人的胃液里含有盐酸；蓄电池里含有硫酸；食醋里含有醋酸；酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸
盐酸
活动
盐酸的颜色和状态
实验室中的颜色为无色液体
工业盐酸一般显黄色
因为含有少量的铁离子
浓盐酸具有挥发性
浓硝酸也具有挥发性
敞口放置会使溶质质量减少，溶液质量减少，溶质质量分数减小
稀盐酸一般不具有挥发性
在加热或反应放热的情况下，稀盐酸仍然会有少量HCl气体逸出
盐酸的气味
有刺激性气味
盐酸与硝酸银的反应
生成了（不溶于稀硝酸的）白色沉淀
反应方程式
氯化银是不溶于水或酸的白色沉淀，所以可以用硝酸银溶液检验盐酸或氯离子的存在
如何检验氯离子的存在
如何检验盐酸的存在
如何检验银离子的存在
鸡蛋壳与盐酸的反应
鸡蛋壳逐渐溶解，在鸡蛋壳表面生成大量气泡
如果将燃着的木条伸入试管口，则可以看到木条熄灭
说明盐酸能与碳酸钙反应，且反应生成二氧化碳气体
生锈的铁钉与盐酸的反应
说明
氧化铜与盐酸的反应
探究
在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的？
硫酸
锌粒与硫酸的反应
氧化铁与硫酸的反应
氧化铜与硫酸的反应
氢氧化铜与硫酸的反应
氯化钡与硫酸的反应
硫酸钡是不溶于水或酸的白色沉淀，所以可以用含钡离子的溶液检验硫酸根离子的存在
如何检验硫酸根的存在
如何检验硫酸的存在
如何检验钡离子的存在
以上实验能够说明硫酸具有什么性质？
浓硫酸具有很强的腐蚀性，做实验时必须小心
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，应如何处理？
浓硫酸的性质
浓硫酸是一种粘稠的油状液体
浓硫酸溶于水时会放出大量的热
稀释浓硫酸时的操作
浓硫酸具有脱水性
将浓硫酸滴到纸片上时能看到什么现象？
将浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上时能看到什么现象？
浓硫酸具有吸水性
用作干燥剂
干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体
不能用来干燥氨气
盐酸和硫酸的用途
用于金属表面除锈、制造药物（盐酸麻黄素、氯化锌等），人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，在实验室中浓硫酸常被用作干燥剂
硝酸
也有很强的腐蚀性
浓硝酸具有挥发性
打开瓶盖时的现象
敞口放置对质量分数的影响
浓硝酸见光易分解
装在棕色的试剂瓶中，避光保存
第4节 常见的碱
碱有哪些性质
指示剂与碱的反应
pH试纸上的显色
澄清石灰水与二氧化碳的反应
可以用这一反应来检验二氧化碳的存在
工业上常用碱溶液（氢氧化钠溶液）吸收酸性气体
氯化铜与氢氧化钠的反应
氯化铁与氢氧化钠的反应
氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠
俗称
烧碱、苛性钠、火碱
氢氧化钠是强碱
氢氧化钠的作用
制锅
制肥皂
造纸
精炼石油
颜色、状态
白色片状固体
氢氧化钠固体溶解时放热
氢氧化钠能溶解蛋白质纤维
能够溶解兔毛、全毛绒线
易潮解
氢氧化钠固体具有吸水性
可用作干燥剂，干燥氢气、氧气等其他，不可干燥二氧化碳、二氧化硫等气体
氢氧化钠能与蛋白质和油脂反应，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性
氢氧化钙
熟石灰、消石灰
腐蚀性与氢氧化钠相似
氢氧化钙与盐酸的反应
氢氧化钙与硫酸的反应
氢氧化钙与碳酸钠的反应
氢氧化钙与氯化铁的反应
碱的性质
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝、无色酚酞试液变红
某些碱能和某些非金属氧化物反应
碱能与酸反应
第5节 酸和碱之间的反应
酸碱反应
滴加了无色酚酞的氢氧化钠溶液与盐酸、硫酸的反应
酸碱反应生成盐和水
思考与讨论
如何判断盐酸和氢氧化钠溶液的反应中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？
酸碱反应的实质
酸碱反应的应用
用熟石灰降低土壤的酸性、处理酸性的工业废水
用氢氧化钠中和精制石油时过量的酸
实验：土壤酸碱性的测定
选取有代表性的地块
确定取样点
一般5-6个，不要在路边、沟边、堆放肥料的地点取样
第6节 几种重要的盐
什么是盐
酸和碱反应生成的物质（除水外）
自然界中很多盐是晶体
几种盐的性质
碳酸钠
俗称纯碱、苏打
小苏打是碳酸氢钠
从溶液中析出时，晶体中结合了一定数量的水分子
化学式
风化
在常温干燥的空气中，结晶水合物失去结晶水的过程
碳酸钠与酚酞的反应
能使酚酞试液变红色
说明碳酸钠的水溶液呈碱性
碳酸钙
俗称汉白玉、大理石、石灰石
用途：汉白玉课用来做装饰性的石柱或工艺品；大理石一般用来做建筑物外墙和内壁的贴面或铺设地面；石灰石的主要用途是生产石灰和水泥
难溶于水
氢氧化钙与碳酸的反应
如何证明一块岩石是碳酸盐？
食盐
每天需要摄取一定量的食盐来维持体内氯化钠的正常浓度
每天摄入的食盐不能过多，否则容易引起高血压等疾病
不超过6g
浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用
用食盐腌过的食材不容易腐败
食盐与硝酸银的反应
盐的制取
分类
可溶性盐
不溶性盐
溶解性表
钾钠硝铵溶
氢氧根
只有四大强碱和一种弱碱（氨水）溶于水
氯离子
只有氯化银难溶于水
硫酸根
硫酸钡难溶于水，硫酸钙、硫酸银微溶于水
碳酸根
只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水
碳酸钠与氯化钙的反应
复分解反应
化合物互相交换成分生成新化合物的反应
反应要求生成沉淀、气体或水
侯氏制碱法
侯德榜
盐与化肥
氮肥
硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸钠、氯化铵、硝酸铵
氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促进农作物的茎叶生长茂盛
工业上常用酸和氨气反应制氮肥
碳铵、硫铵
人的尿液中含有尿素，在微生物的作用下会转变为铵盐或氨气
硫酸铵浓溶液与氢氧化钠溶液的反应
铵盐与碱混合加热后，都有氨气放出，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这种方法可用于铵盐的检验
固体混合后研磨也能产生氨气
铵盐不能与碳酸钾等肥料同时施用
钾肥
草木灰（主要成分是碳酸钾）、硫酸钾、氯化钾
钾肥能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成
磷肥
过磷酸钙（硫酸钙和磷酸二氢钙的混合物）
磷肥能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗旱抗旱能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满
复合肥
含有两种或两种以上主要营养元素的化肥
硝酸钾、磷酸钾、磷酸铵
虽然化肥有助于植物生长，但长期使用化肥往往会使土壤板结，破坏土壤结构，所以通常需要施一些农家肥料（有机肥），农家肥料中含有大量有机物和多种营养元素（如硼、锌、铜、锰、钼等），有利于改良土壤结构，提高土壤肥力
波尔多液的配制
配制时不能使用铁制容器
硫酸铜溶液加入到石灰乳中，同时不断搅拌即可
明矾石
