导图社区 溶解度
人教版九上化学第二单元课题2溶液度笔记,包括饱和溶液和不饱和溶液、结晶的方法、溶解度表示方法、溶解度应用等内容。
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课题2 溶解度
实验2-5(氯化钠溶于水)
结论1
“增加溶剂”能溶解更多溶质
结论2
一般“升高温度”能溶解更多溶质
结论3
“增加溶剂”能使饱和溶液变为不饱和溶液
饱和溶液和不饱和溶液
定义
在一定温度下,想一定量溶剂里加入某种溶质, 当溶质不能继续溶解时,所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液, 还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
理解
某物质的饱和溶液还能溶解其他物质
饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液
只有在一定温度下,某物质的饱和溶液才比它的不饱和溶液浓
一定温度下
一定量溶剂里
相互转化Ca(OH)₂特殊
饱和变不饱和
增加溶剂
升高温度
不饱和变饱和
增加溶质
降低温度
蒸发溶剂
结晶
溶液里的溶质以晶体的形式析出
结晶的方法
冷却热饱和溶液(降温结晶),适用KNO₃
蒸发溶剂,适用NaCl
溶解度→比较的标准
如何比较(饱和状态)
温度一定
溶剂的量一定
固体溶解度
在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里 达到饱和状态时所溶解的质量。
四要素
一定温度
100g水
饱和状态
质量g
气体溶解度
在压强101kpa和一定温度时, 在1体积水里溶解大饱和状态时的气体体积
影响
温度:温度越高气体溶解度越小
压强:压强越大气体溶解度越大
溶解度表示方法
列表法(带片面)
曲线法(意义)
曲线上的点表示某溶质在该温度下的溶解度,该状态下为饱和溶液
曲线上方的点表示加入某溶质后形成饱和溶液,并有固体剩余, 曲线下方的点表示形成某溶质的不饱和溶液
曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同
曲线越陡,该物质的溶解度受温度影响越大
溶解度应用
四条
可查出某物质在不同温度下的溶解度
可比较相同温度下不同物质的溶解度大小
可看出不同物质的溶解度受温度变化影响大小及变化
可分析某物质其饱和溶液中结晶析出的方法
固体溶解度规律
三条
大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大,如KNO₃
少数固体物质的溶解度受温度影响很小,如NaCl
极少数固体的溶解度随温度升高而减小,如Ca(OH)₂