离子共存学习笔记

本导图介绍了离子共存判断的知识内容，包含溶液颜色、溶液酸碱性条件、常见的难溶及微溶盐等，收藏下图学习吧！

离子共存判断(一)

• 判断一：溶液颜色
  • 有色
    • 蓝色
      • Cu²＋
    • 浅绿色
      • Fe²+
    • (棕)黄色
      • Fe³+
      • CrO4²-
    • 紫色
      • MnO4-
    • 橙色
      • CrO7²-
    • (若没有形成沉淀，可以判定为"透明溶液")
  • 无色
• 判断二：溶液酸碱性条件
  • • 1.溶液呈强酸性时，与H+反应的离子无法大量共存
      • 氢氧根离子OH-
      • • 弱酸根离子
        • 强酸根以外的酸根离子以外的离子都可看作弱酸根离子
    • 强酸根离子
      • ClO4-
      • I-
      • Br-
      • Cl-
      • SO4²-
      • NO3-
  • • 2.溶液呈强碱性，与OH-反应的离子无法大量共存
      • 氢离子H+
      • 铵根离子NH4+
      • 与氢氧根生成沉淀的金属阳离子
    • 与OH-共存
      • 可溶
        • Na+
        • K+
        • Ba+
      • 微溶(不能大量共存)
        • Ca+
  • 3.强酸性或强碱性环境都不能大量共存的离子
    • 弱酸的酸式根离子
    • 在弱碱性环境中HCO3-碳酸氢根离子可以大量共存
  • 4.在中性(25℃ | PH=7)溶液中能大量共存的离子
    • • Fe³+
      • 在PH≈3.7时，Fe³+视为完全沉淀
    • • Al³+
      • 在PH≈5时，Al³+视为完全沉淀
  • 5.隐含的溶液酸碱性
    • • 与铝反应生成H2的溶液(既可能为酸性，也可能为碱性)
      • 2Al+6H+ = 3H2↑+2Al³+
      • 2Al+2OH- +2H2O = 2AlO2- +3H2↑
    • • 与碳酸铵/碳酸氢铵/亚硫酸铵/硫酸氢铵反应生成气体
      • OH- + NH4+ =(加热) NH3↑ + H2O
      • SO3²-/HSO3- =(酸性条件) SO2↑
      • CO3²-/HCO3- =(酸性条件)CO2↑
• 判断三：常见的难溶/微溶盐
  • 难溶盐
    • SO4²-
      • Ba²+
      • Pb²+
    • Ag+
      • Cl-
      • Br-
      • I-
    • • CO3²-/SO3²-
      • 只有Na+,K+,NH4+可溶
    • • S²-
      • 只有Na+/K+/NH4+/Mg²+/Ca²+/Ba²+可溶
  • 微溶盐
    • CaSO4
    • Ag2SO4
    • MgCO3
    • Ca(OH)2
  • (都视为无法大量共存)

离子共存判断(二)

• 判断四：离子间发生氧化还原反应不共存
  • Fe³+
    • 氧化为S
      • S²-
    • 氧化为SO4²-
      • HS-
      • SO3²-
      • HSO3-
    • 氧化为I
      • I-
  • NO³-(酸性条件H+)
    • 氧化为S
      • S²-
    • 氧化为SO4²-
      • HS-
      • SO3²-
      • HSO3-
    • 氧化为I
      • I-
    • 氧化为Fe³+
      • Fe²+
    • 氧化为Br(浓硝酸条件下)
      • Br-
    • 酸性条件下其与Cl-可以大量共存(例：王水)
  • MnO4-/Cr2O7²-(酸性条件H+)
    • 氧化为S
      • S²-
    • 氧化为SO4²-
      • HS-
      • SO3²-
      • HSO3-
    • 氧化为I
      • I-
    • 氧化为Br
      • Br-
    • 氧化为Fe³+
      • Fe²+
  • S2O3²-(硫代硫酸根)
    • • 与H+不能大量共存
      • 方程式：S2O3+2H+ = S↓+SO2↑+H2O
• 判断五：完全双水解
  • Al³+
    • 完全双水解不共存
      • Al离子水解
        • 3H2O+Al³+ ⇌ Al(OH)3+3H+
      • 弱酸根离子水解
        • 例：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-
        • CO3²-
        • HCO3-
        • AlO2-
        • ClO-
      • 例
        • 3HCO3-+Al³+ = Al(OH)3↓ + 3CO2↑(泡沫灭火器原理)
        • 6H2O+3AlO2- + Al ³+ =4Al(OH)3↓
    • 氧化还原不共存
      • S²-
      • HS-
  • Fe³+(不共存物质与Al³+相同)
• 判断六：其它重点
  • • 1.HCO3-与AlO2-不能大量共存
    • H2O + AlO2- + HCO3- = Al(OH)3↓+CO2↑
    • 酸性：HCO3-＞Al(OH)3 (较强酸制较弱酸)
  • • 2.Fe³+与SCN-不能大量共存
    • Fe³+ +3SCN-⇌ Fe(SCN)3[(血)红色]
    • 拓展：(铁氰化钾)K3[Fe(CN)6] + Fe²+ →普鲁士蓝(蓝色沉淀)