化学思维导图

这是一篇关于化学的思维导图的思维导图，包括微粒的模型与化学符号、空气与生命、物质及其变化、物质转化与材料应用等内容。

化学

微粒的模型与化学符号

模型、符号的建立与使用

模型：代替和反映客观对象，可以是一张图，一张表或计算机图像，所有公式 模型方法：通过一定方法，建立一个适当的模型来代替或反映客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征或本质

可以看出本质的

符号：简单明了的表示事物，避免由于事物外形不同和表达的文字语言不同而引起的混乱

人为赋予，没有必然联系

物质的微观模型

构成物质的粒子模型

不同种类和不同数量的原子可以构成不同分子

构成分子的可以是同种原子，也可以是不同种原子

由原子构成的物质：金属单质，非金属固态单质除碘，稀有气体 由分子构成的单质：H2O2N2F2Cl2Br2I2O3（氢氧氮氟氯溴碘臭氧）

离子的大小和质量

大小：10^-6m，质量：10^-26kg

原子结构模型

原子结构模型的建立

汤姆生 西瓜模型 卢瑟福 行星模型 玻尔 分层模型 现在：电子云模型

原子核很小，核外空间很大，集中了几乎所有的质量和正电荷

原子显中性，电量相等，电性相反

揭开原子核的秘密

原子核

核外电子，带负电荷

原子核

中子，不带电

质子，带正电

带电的原子，离子

钠在氯气中燃烧生成氯化钠

离子也是构成物质的基本粒子，带正电的是阳离子，带负电的是阴离子

同位素

质子数相同中子数不同的同类原子互为同位素原子

组成物质的元素

具有相同核电荷数的一类原子总称为元素（宏观）

元素的种类

世界上大部分物质只是有几十种元素组成的

由同种元素组成的纯净物叫单质，由不同种元素组成的纯净物叫化合物

元素通常被分为金属元素和非金属元素（看偏旁除汞）

元素的分布

地壳：氧硅铝铁；海水：氢氧氯钠；人体：氧碳氢

表示元素的符号

元素符号

采用该元素的拉丁文的第一个大写字母表示，相同时则附上一个小写字母

元素周期表

7个周期，16个族 【俄】门捷列夫

质子数，核外电子数，化学性质，物理状态……

表示物质的符号

化学式

物质可以由组成元素的符号表示 物质的化学式不能空想，应由实验确定，一种物质只有一个化学式

化学式的写法：正价在前，负价在后，离子化合物要化成最简比

读法：从右往左读，某化某或某酸某

离子的符号

在右上角标出离子所带电荷数

带电离子团

化合价

不同原子构成分子时，各种原子的个数用化合价表示

化合价代数和为零，与离子相对应

元素符号表示的量

相对原子质量

把一个碳-12原子的质量分成12等分，每份的重量为1，相对原子质量是个比值

相对分子质量

一个分子中各原子的相对原子质量的总和

空气与生命

空气与氧气

空气的成分

法国化学家拉瓦锡首先证明空气是有氮气和氧气组成

空气中还有氦氖氩等稀有气体，还有少量二氧化碳、水蒸气及其他杂质

测定氧气的体积分数

约为空气体积的1/5

氮气约占78.1%，氧气约占20.9%，稀有气体约占0.939%,二氧化碳约占0.031%，还有其他气体和杂质约占0.03%。

空气的利用

氧气

供给呼吸，帮助燃烧

氮气

灯泡充氮气可延长使用寿命， 防腐、保鲜，制造化肥炸药、冷冻剂

稀有气体

保护气、电光源、激光技术、制造低温环境（氦气）、医疗麻醉（氙气）

氧气的性质

不易溶于水，比空气密度略大、液氧蓝色，固态蓝色雪花状

碳硫磷铁在氧气中燃烧

氧气化学性质活泼

氧化物：有两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物

氧气的制取

加热分解高锰酸钾或氯酸钾 分解过氧化钠

空气冷冻分离法

氧气的发现

加热氧化汞

化合反应和分解反应

化合反应：两种或两种以上物质反应产生一种物质 分解反应：一种物质生成两种或两种以上物质

氧化和燃烧

氧化反应

物质跟氧发生的反应叫做氧化反应

缓慢氧化，剧烈氧化

燃烧的条件

可燃物，助燃剂，温度达到可燃物的着火点

自燃，爆炸

灭火和火灾自救

化学反应中的能量变化

镁与稀盐酸反应放热，氢氧化钡与氯化铵反应吸热 化学反应在反应生成新物质的同时伴有能量的变化，通常表现为吸收或放出热量

化学方程式

质量守恒定律

在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和

化学反应的过程就是组成反应物分子的原子重新组合成生成物分子的过程

化学方程式

用化学式来表示化学反应的方程式叫做化学方程式

书写：写出反应物和生成物，配平，写条件，说明生成物的状态

二氧化碳

二氧化碳的性质

能溶于水 无色无味的气体，密度比空气密度大 与水反应生成碳酸，加热分解，能使澄清石灰水浑浊

二氧化碳的制取

石灰石与稀盐酸反应

二氧化碳的应用

气体肥料、灭火、工业原料、食品原料

生物的呼吸作用

呼吸作用是人体内的一种缓慢进行的氧化反应

葡萄糖+氧气=二氧化碳+水+能量（催化剂：酶）

动物和植物也在进行呼吸作用

光合作用

光合作用的原理

6CO2+6H2O（光照、叶绿体）→C6H12O6+6O2

能量转化和物质转化

光合作用的条件和产物

光照、叶绿体、 水、二氧化碳（原料）

生成氧气和淀粉

物质及其变化

物质的变化

物理变化，化学变化（产生了新物质）

物理性质，化学性质（化学变化中体现出的性质）

物质的酸碱性

酸性物质和碱性物质

酸：电离时产生的阳离子只有氢离子 碱：电离时产生的阴离子只有氢氧根离子

电离：物质溶解于水或受热融化而产生自由移动离子的过程

酸碱指示剂

在酸性或碱性溶液里显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂

酸碱指示剂溶液酸碱性的强弱

pH值，0-14之间，pH越低，酸性越强，pH越高碱性越强

pH试纸使用：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液体，滴在pH试纸上，并与标准比色卡比较、

常见的酸

盐酸

浓盐酸具有挥发性

硫酸

腐蚀性，脱水性，吸水性

稀释：沿着杯壁倒入水中并用玻璃棒不停搅拌

浓硫酸溅到皮肤上，先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液清洗

硝酸

常见的碱

氢氧化钠

强腐蚀性，潮解性，能溶解蛋白质

氢氧化钙

腐蚀性与氢氧化钠相似

酸与碱之间发生的反应

酸碱反应

生成盐和水

酸碱反应的应用

用熟石灰降低土壤酸性，中和酸性的工业废水；用氢氧化钠中和过量的酸

几种重要的盐

由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物

碳酸钠

纯碱或苏打（溶于水显碱性）

碳酸钙

石灰石、大理石

氯化钠

食盐

盐的制取

盐可分为可溶性盐和不溶性盐

侯氏制碱法

子主题

盐与化肥

氮肥长叶，组成叶绿素 磷肥长根 钾肥长茎

长期使用化肥会导致土地板结，破坏土壤结构，因此通常需要农家肥（有机肥）

波尔多液的制取

胆矾（硫酸铜晶体）生石灰

物质转化与材料应用

金属材料

金属与非金属（单质）

金属：有金属光泽，都是固体（除汞），具有良好的导电性、导热性、延展性 非金属：没有光泽，气体固体，常温下溴是唯一的液体，导电导热性和延展性较差

性质决定用途

常见金属材料

合金：把一种金属和其他一种或几种金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质

金属的化学性质

金属和氧气反应

镁，铜，铁，铝与氧气反应

金属与酸反应

镁锌铁铝与酸反应生成相应的盐和氢气（酸除硝酸，浓硫酸） 通常用锌和稀硫酸反应制取氢气

置换反应：用一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物（酸除硝酸浓硫酸，金属必须排在金属活动性顺序表氢的前面

金属的活动性顺序

金属活泼程度

钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金

活动性较强的金属能够把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来（湿法炼铜）

金属防锈的一般方法

涂保护膜 改变金属内部结构

有机物和有机合成材料

简单的有机物

有机物：含碳化合物除碳酸，碳的氧化物，碳酸盐，碳酸氢盐

甲烷乙烷乙炔乙醇

易挥发，易燃烧，密封保存，点燃之前要验纯

有机溶有机，无机溶无机

生物体中的有机物

糖类 提供能量 蛋白质 构成生物体 脂肪 储存能量

有机合成材料

合成塑料

可塑性

合成纤维

棉纶，涤纶，人造心脏瓣膜的结合部

合成橡胶

高弹性，绝缘性，气密性，耐高温

物质的分类

物质分类的方法

常见物质的分类

纯净物

单质

金属，非金属

化合物

有机化合物

无机化合物

氧化物

金属氧化物，非金属氧化物

酸

碱

盐

混合物

物质的转化

八圈图