氯思维导图

这是一篇关于氯的思维导图，讲述了氯的性质、氯的检验、氯气的制备、氯的化学反应、氯的制备等，希望梳理的内容对你有所帮助！

氯

• 性质
  • 物理性质
    • 黄绿色气体；可溶；相对原子质量：35.45；；密度：3.214g/L（大于空气）；熔点-100.98℃；沸点-34.6℃；化合价-1、0、+1，通常为-1；有毒；刺激性气味；氧化能力强，能与有机物和无机物进行取代和加成反应,同许多金属和非金属能直接起反应。；卤族的一种普遍非金属
  • 化学性质
    • 与金属反应氯与非金属单质（H2）反应与水反应与碱反应与还原性物质反应
• 检验
  • 1,取少量待测试液放入试管中2,取少量HNO3溶液滴入试管3,将少将AgNO3溶液滴入试管中,震荡.若有白色沉淀产生,则证明此溶液中含氯离子方程式（若待测液为HCl溶液）：HCl+AgNO3=AgCl（沉淀）+HNO3注：也可以将步骤2放到最后做.若白色沉淀完全消失,则该溶液中不含氯离子.如：若待测液为碳酸钾,则加入AgNO3后同样出现白色沉淀：AgNO3+K2CO3=2KNO3+Ag2CO3(沉淀）经加稀硝酸检验后,白色沉淀消失：Ag2CO3+2HNO3=AgNO3+H2O=CO2
• 用途
  • 制消毒液、漂白剂——溶于水生成的HClO具有强氧化性。制漂白液、漂白粉和漂粉精。用于有机化工，如合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品等。制高纯度的半导体、高纯度的金属钛。制盐酸。
• 化学反应
  • 氯及其化合物的转化关系
    • 子主题
• 氯气的制备