Android-物质及变化

本思维导图是对九年级上册化学第一章第一单元物质及变化行为相关知识的整理，主要包括：物质的变化、物质的酸碱性、常见的酸、几种重要的盐、酸和碱之间发生的反应、常见的碱等内容。

物质及其变化

• 物质的变化
  • 物理变化
    • 实质：分子本身没有变化，分子间的距离发生改变
  • 化学变化
    • 实质：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子
  • 物理变化和化学变化的根本区别：变化中有无新物质生成
• 物质的酸碱性
  • 酸
    • 定义：电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物
  • 碱
    • 定义：电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
  • 酸碱指示剂
    • 定义：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质
    • 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸
  • 酸碱性的强弱程度
    • pH越低，酸性越强；pH越高，碱性越强；pH等于7的物质呈中性
• 常见的酸
  • 酸的通性
    • ①和酸碱指示剂反应
    • ②和某些盐反应生成新盐和新酸
    • ③和某些金属氧化物反应生成水和盐
    • ④和活泼金属反应生成氢气和盐
    • ⑤和碱反应生成盐和水
  • 盐酸HCl
    • 浓盐酸具有挥发性
      • 瓶口出现白雾
    • 检验氯离子的存在
      • 在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀 再滴稀硝酸，白色沉淀不消失
  • 硫酸H2SO4
    • 浓硫酸具有强腐蚀性
      • 不小心碰到浓硫酸，先用干布拭去，然后用大量清水冲洗， 最后用小苏打溶液冲洗
    • 吸水性
      • 可以做氧气、氢气、二氧化碳的干燥剂
    • 脱水性
    • 检验硫酸根离子的存在
      • 先滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀， 再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失
      • 滴入稀硝酸的目的：除去碳酸根离子的干扰
• 几种重要的盐
  • 盐的定义
    • 是酸跟碱反应的产物
  • 几种重要的盐
    • 碳酸钠Na2CO3
      • 俗称
        • 纯碱或苏打
    • 碳酸钙CaCO3
      • 检验碳酸根离子的存在
        • 加入(稀盐酸)酸溶液，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
        • 反应实质
          • 碳酸根离子+两个氢离子＝H2CO3 H2CO3＝H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
      • 制取CO2
        • 实验室
          • CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
        • 工业制取
          • 高温 CaCO3＝CaO+CO2↑
    • 食盐NaCl
      • 用途
        • 食用
        • 制生理盐水(0.9%)
        • 用食盐水清洗伤口
        • 防腐
  • 复分解反应
    • 定义
      • 化合物互相交换成分生成新化合物的反应
    • 发生条件
      • 生成沉淀或气体或水
  • 盐的制取
    • 侯氏制碱法
  • 盐与化肥
    • 化肥的定义
      • 是用矿物、空气、水等做原料，经过化学加工精制而成的肥料
    • 化肥类型
      • 氮肥
      • 钾肥
      • 磷肥
      • 复合肥
• 酸和碱之间发生的反应
  • 酸碱反应
    • 定义
      • 酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做酸碱反应
    • 实质
      • 酸中的氢离子跟碱中的氢氧根离子结合生成水
    • 应用
      • 治疗胃酸过多
        • Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O或氢氧化镁
      • 农业上用施加熟石灰(主要含氢氧化钙)的方法降低土壤的酸性
• 常见的碱
  • 碱的通性 （可溶性碱）
    • ①和酸碱指示剂反应
    • ②和非金属氧化物反应生成水和盐
    • ③和(可溶性)盐反应生成新盐和新碱
    • ④（所有碱）和酸反应生成盐和水
  • 氢氧化钠NaOH
    • 俗称
      • 烧碱或苛性钠
    • 变质
      • CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
    • 用途
      • 可作氢气和氧气的干燥剂
  • 氢氧化钙Ca(OH)2
    • 俗称
      • 熟石灰或消石灰
    • 检验CO2
      • Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊
    • 个性
      • 一定的腐蚀性
      • 溶于水放出的热量忽略不计
      • 溶解度随温度的升高而减小
    • 制取氢氧化钙
      • 生石灰CaO+H2O＝Ca(OH)2