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第五章滴定分析概论

• 滴定基本概论与相关术语
  • 滴定分析的特点和分类
    • 特点
      • 适合组分含量在1%以上各物质的滴定
      • 准确度高，相对误差在+0.2%
      • 操作简便、快速、用途广泛
    • 分类
      • 反应类型
        • 酸碱滴定
        • 沉淀滴定
        • 配位滴定
        • 氧化还原滴定
      • 溶剂
        • 非水滴定
        • 水溶剂滴定
  • 滴定分析对滴定反应的要求
    • 反应必须定量完成，要求在99.9%以上
    • 反应速度快
    • 有简便,可靠确定终点的方法
  • 滴定方式
    • 直接滴定法
      • 满足滴定反应的三个基本要求的化学反应都可用滴定剂直接滴定待测物质
    • 反滴定法
      • 当反应较慢或反应物是固体时，加入符合计量关系的滴定剂，反应常常不能立即完成。此时可以先加入一定量过量的滴定剂，使反应加速。等反应完成后，再用另一种标准溶液滴定剩余的滴定剂。这种滴定方式称为返滴定法。
    • 置换滴定法
      • 置换滴定法是先加入适当的试剂与待测组分定量反应，生成另一种可滴定的物质，再利用标准溶液滴定反应产物，然后由滴定剂的消耗量，反应生成的物质与待测组分等物质的量的关系计算出待测的量。
    • 间接滴定法
      • 间接滴定法是滴定分析的一种，某些待测组分不能直接与滴定剂反应，但可通过其它的化学反应，间接测定其含量。
• 基准物质与标准溶液
  • 基准物质
    • 能用于直接配制标准溶液和标定标准溶液的物质
    • 条件
      • 空气中要稳定
      • 纯度要高
      • 实际组成与化学式完全相符
      • 具有较大的摩尔质量
  • 标准溶液的配置
    • 直接配置法
      • 仅适用于基准物质
      • 用基准物质（如K2Cr2O7)来直接配置标准溶液。因为这些基准物质能够 符合基准物质条件，容易得到。此法溶液浓度由计算而得，浓度不必标定。
    • 间接配置法
      • 不能得到符合基准物条件的物质（如NaOH 、HCl ），先配置近似浓度的 标准溶液，再用基准物质或另一种已知浓度的标准溶液来标定它的浓度。
    • 标准溶液的溶度
      • 0.01~1.000mol/L
  • 标准溶液溶度的表示方法
    • 物质的量浓度(mol/L)
    • 滴定度:海毫升标准溶液相当于待测物质的质量
• 滴定分析的计算
  • 滴定分析的计算基础
  • 计算公式及应用举例