高东辉化学课笔记

高东辉化学课笔记，讲述的内容有区分金属与非金属、元素周期表规律、化合价、原子结构、编酸碱、编方程等，收藏下图学习吧！

1讲

• 主题1 https://b23.tv/LOrWuC
  • 区分金属与非金属
    • 与酸碱
      • * O,H,Al为阴阳人不考虑
      • 金属为成酸元素，非金属为成碱元素
    • 与偏旁
      • 非金属
        • 石
        • 气
        • 氵(溴)
      • 金属
        • 钅
        • 水(汞)
    • 与化合价及电子转移
      • 金属只有正价， 非金属有正有负
      • 金属只是电子 非金属可得失电子
  • 元素周期表规律
    • 元素周期表
      • 主族(纵行，从左到右) 代表最外层有几个电子
        • 背主族表
      • 周期(横行，从上到下) 代表核外有几个电子层
    • 主族表与价态及电子(背，题目在编酸碱后做)
      • 例题:砷酸 OH化镭
  • 化合价
    • 定义:核内质子与核外电子的差值
    • 判断
      • 与电子，原子结构
        • 价态由最外层电子决定(依据定义)
        • 最高正价，最低负价(非金属)
      • 与主族
        • 主族表与价态及电子(背，题目在编酸碱后做)
  • 原子结构
    • 任何元素原子最外层要达8电子or2电子(H,He)才能稳定
• 主题2 https://b23.tv/2xLEeR
  • 编酸碱
    • 
      • 酸的稳定存在形式例如:H2SO4(硫酸)，HNO3(硝酸) 元某酸不稳定
    • 价态
      • 最高正价(练习,以第三周期为例)
        • 碱
          • Na(+1)
            • Na+（OH）–
              • NaOH(氢氧化钠)
          • Mg(+2)
            • Mg+2(OH)-
              • Mg(OH)2氢氧化镁
          • Al(+3)
            • Al+3(OH)-
              • Al(OH)3氢氧化铝
        • 酸
          • Si(+4)
            • +4(OH)-
              • H4SiO4(元硅酸，不稳于是脱水)–H2O
                • H2SiO3(硅酸)
                  • 参照同族的C(+4)的H2CO3
                  • 注意 题目中H4SiO4可与H2SiO3互换
          • P(+5)
            • +5(OH)-
              • H5PO5（元磷酸）
                • H3PO4(磷酸)
                  • 注:HPO3不稳，不参照同族N的HNO3
          • S(+6)
            • +6(OH)-
              • H6SO6
                • H2SO4(硫酸)
          • Cl(+7)
            • +7(OH)-
              • H7ClO7
                • HClO4(高氯酸)
      • 中间价态（常见）
        • Cl
          • +7
          • +5
            • +5(OH)–
              • HClO3氯酸
                • 借鉴N(+5)的HNO3
          • +1(常见)
          • –1
        • P
          • +5
          • +3
            • +3（OH）-
              • HPO2亚磷酸
          • -3
        • S
          • –2
          • +4
            • +4(OH)-
              • H2SO3亚硫酸
                • 参照S(+4)i的H2SiO3
          • –6
        • 补充知识(中间价态):最高正价和最低负价之间任何一个价态都可能出现
    • 其他
      • 酸酐（酸性氧化物,非金属氧化物）
        • H2SiO3
          • –H2O
            • SiO2
        • H2SO4
          • –H2O
            • SO3
        • H3PO4
          • HPO3*2=H2P2O6
            • –H2O
              • P2O5
          • *2=H6P2O8
            • -3H2O
              • P2O5
        • HClO4
          • *2=H2Cl2O8
            • Cl2O7
        • 例题
          • NO,NO2
      • 碱性氧化物（碱酐，金属氧化物）
        • NaOH
          • Na2O2H2
            • Na2O
        • Mg(OH)2
          • MgO
      • 两性氧化物
        • Al(OH)3
          • Al2O6H6
            • Al2O3
        • HAlO2(H3AlO3元硅酸)
          • H2Al2O4
            • Al2O3
        • 补充:Al2O3为两性氧化物，Al为两性金属
  • 编方程
    • 酸碱中和
      • 原理
        • H+:OH-(1:1)=H2O
      • 例题
        • NaOH+H2SO4
          • 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
        • Al(OH)3+H2SO4
          • 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O
    • 碱性氧化物+酸
      • Na2O+HCl
        • 1.Na(+1)+OH-=NaOH 2.Na2O中Na2,O(-2) so化为2NaOH
          • 2NaOH+2HCl(H+:OH-=1:1消去)=2NaCl
            • 回看Na2O+2HCl 有1个O,2个H
              • Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
      • Fe2O3+H2SO4
        • 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2（SO4)3
          • Fe2O3+3H2SO4有3个O,6H
            • Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
      • MgO+H3PO4
        • 3Mg(OH)2+2H3PO4=Mg3(PO4)2
          • 3MgO+2H3PO4=3H2O
            • 3MgO+2H3PO4=Mg3(PO4)2+3H2O
    • 碱+酸性氧化物
      • NaOH+N2O5
        • N2O5☞H2N2O6(加H2O)☞2HNO3
          • 2NaOH+2HNO3=2NaNO3
            • 2NaOH+N2O5(自身提出的2在此不写)=H2O
              • N2O5+2NaOH=2NaNO3+H2O
      • Ca(OH)2+CO2
        • CO2+H2O=H2CO3
          • H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3
            • CO2+Ca(OH)2(减去CaCO3)=H2O
              • CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
    • 酸性氧化物+碱性氧化物
      • CaO+SO2
        • CaO☞Ca(OH)2 SO2+H2O=H2SO3
          • Ca(OH)2+H2SO3=CaSO3
            • CaO+SO2=CaSO3