Cl及其化合物

高一化学某一章，为自己复习提高效率，整理逻辑嘿嘿。主要分为CL2单质和CI的化合物两部分。

Cl及其化合物

• CL2单质
  • 性质
    • • 在常温常压下为黄绿色的刺激性气体，熔沸点较低；氯气的密度是空气密度的2.5倍，氯气可溶于水
  • 和水反应
    • 氯水
      • Cl2+H2O双箭头HClO+HCL
        • 漂白液84
        • HClO见光分解
          • 氯水不能长期保存
      • 检验氯水成分
        • 有先后顺序
        • 先检验H+
          • 先加入石蕊溶液
            • 检验H+离子
            • 现象
              • 溶液变红
        • 检验Cl-
          • 加入AgNO3
            • 如果有Cl离子，则会有沉淀
          • 再加入HNO3
            • 但是，Ag可以有很多沉淀 因此，HNO3检验是否有别的沉淀
              • 比如Ag2Co3
                • 如果有，会有气体产生
              • 比如AgOH
                • 虽然容易分解
                • 如果有，沉淀会消失
            • 检验处确实有Cl离子
        • 检验HClO
          • 假如KI碘化钾淀粉溶液
            • KI中，I-是最低价态，有还原性
              • 还原性强
            • 和HCLO反应，溶液变紫
    • 呈现氧化性和还原性
  • 和金属单质反应
    • Cl有强氧化性
      • Cu
        • 生成CuCl2
          • 加入H2O变成蓝色
      • Na
        • 生成NaCl
      • Fe
        • 生成FeCl3
          • 黄色的液体
          • 如果是FeCl，则是浅绿色
  • 和非金属单质反应
    • H2+CL2+2HCL
      • 现象
        • 纯净的H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色火焰
        • 反应生成气体
          • Hcl在空气中与水结合，呈现雾状
        • 瓶口有白雾生成
  • 和碱反应
    • 2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl+2H2O
      • 漂白
        • 漂白粉，漂白剂
        • 在空气下反应，漂白性增强
          • Ca（ClO）2+Co2+H2O=2HClO+CaCo3
    • 2NaOH+Cl2=Na（ClO）+NaCL+H2O
      • 漂白
        • 漂白液
• Cl的化合物
  • HClO
    • 不稳定性，见光分解
      • 2HCLO=（光）2HCL+O2
    • 强氧化性
    • 弱酸性
  • HCl
    • 在酸性条件下盐酸和次氯酸反应
      • H+ +CLO- +Cl-=Cl2+H2O
      • 氧化性和还原性增强
    • 实验制氯气
      • 二氧化锰氯气之比为1:4
      • MnO2+4HCL=（加热）Cl2+MnCL2+H2O
      • 加热
      • 过滤时防止有HCl
        • 过一遍饱和食盐水
          • HCL溶于水
          • 防止CL2溶于水过多，加入盐利于防止CL2溶解
      • 尾气处理
        • 过NaOH
  • NaCL