化学物质及其变化

高一上册化学第二章化学物质及其变化，知识点有物质的分类、离子反应、氧化还原反应、氧化剂和还原剂等，适用于考试复习！

化学物质及其变化

• 物质的分类
  • 简单分类法及其应用
    • 掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。
  • 分散系及其分类
    • (1)分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。
    • (2)当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液
    • 3、胶体： (1)常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。 (2)胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。 胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。
• 离子反应
  • 酸、碱、盐在水溶液中的电离
    • 电解质和非电解质
      • 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
      • 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。)
    • 1、化合物 (1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)酸、碱、盐和水都是电解质(特殊：盐酸(混合物)电解质溶液)。 (3)能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。
    • 2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。
  • 离子反应及其发生的条件
    • 1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。
    • 2、离子方程式的书写： （1）写出正确的化学方程式 （2）把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子形式。 （3）删除不参加反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子)。 （4）检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。
• 氧化还原反应
  • 氧化还原反应
    • 1、氧化还原反应的本质：有电子转移(包括电子的得失或偏移)。
    • 2、氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。
    • 3、判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。
  • 氧化剂和还原剂
    • 还原剂(具有还原性)：失(失电子)→升(化合价升高)→氧(被氧化或发生氧化反应)→生成氧化产物。
    • 氧化剂(具有氧化性)：得(得电子)→降(化合价降低)→还(被还原或发生还原反应)→生成还原产物。
    • 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物