研究化学反应的速率和机理以及影响速率的各种因素，如温度、浓度、压强、催化剂、介质和分子结构等。
动力学曲线:在反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间的变化曲线。
转化速率:反应进度在t时刻的变化率。dξ/dt.单位是mol/s
化学反应速率:即等于单位体积内转化速率。r＝1/V×dξ/dt
基元反应:一个化学反应的反应物分子在碰撞过程中直接作用，并立刻转化为生成物，即一步就完成的化学反应。
否则就是非基元反应
🍀基元反应相当于组成化学反应的基本单元。
🍀只有一个基元反应的化学反应称为简单反应，两个或两个以上的基元反应为复杂反应或总反应/总包反应。
反应的速率方程（动力学方程）
k称为速率系数:在数值上相当于反应物的浓度等于单位浓度时的反应速率。
在一定温度下，k有定值，与反应物浓度无关，所以也称为速率常数。
k的单位随着速率方程中浓度项的指数值（反应级数n）的不同而不同。
反应分子数:反应物分子的总数。（一般只有1.2.3种可能。，不可能有0分子反应）
质量作用定律:基元反应的速率与各反应物的幂乘积成正比，其中浓度项的方次即反应方程的计量系数
🧚♂️单分子反应：A→P，则r1＝k1［A］
🧚♂️双分子反应:A＋B→P或2A→P，
则r2＝k2［A］［B］或r2＝k2［A］²
🧚♂️三分子反应:A＋B＋C→P或2A＋B→P
则r3＝k3［A］［B］［C］或r3＝k3［A］²［B］
反应级数:在反应的速率方程中，物质B的浓度项的方次称为反应对B的级数，
所有浓度项方次的代数和则为反应级数n。
如某反应的速率方程为r＝k［A］［B］²，n＝3，该反应是一个三级反应。
反应级数的大小表示物质的浓度对速率影响的程度，
🍀级数的绝对值越大，表示该物质的浓度对反应速率的影响越大。
准级数反应:
r＝k［A］［B］如果［A］＞＞［B］，则r＝k＇［B］式中k＇＝k［A］。原来是二级反应，现变成一级反应，这称为准一级反应。下降了的级数称为准级数。
