酸碱平衡及酸碱滴定

下图为你无机及分析化学酸碱滴定知识点，酸碱质子理论、影响酸碱平衡的因素、酸碱滴定曲线的作用及指示剂的选择、酸碱水溶液酸度计算，知识点详尽清晰并配有公式和图表，值得收藏学习！

酸碱平衡及酸碱滴定

• 酸碱平衡
  • 电解质溶液
    • 弱电解质
      • 在水中完全解离
    • 强电解质
      • 只有小部解离
      • 活度
        • 不同电荷的离子之间以及离子和溶剂分子的相互作用和溶剂分子，使得每一个离子周围吸引带相反电荷的离子，形成离子氛。
          • 当溶液中离子强度 I 小于10*-4离子间牵制作用就可以忽略
    • 解离度
• 解离度
  • 为了衡量弱电解质解离程度
• 酸碱论
• 酸碱质子理论
  • 酸
    • 凡是能给出质子的物质都是酸
  • 碱
    • 凡是能结合质子的物质都是碱
  • 共轭酸碱对
  • 两性物质
    • 即有能力结合 质子又有能力给出质子的物质是两性物质
  • 质子平衡式（PBE）
    • 失去质子=得到质子
  • 弱酸（碱）的酸度
• 同离子效应
  • 在弱电解质溶液中加入含有与该若电解质具有相同离子的强电解质，从而使平衡性逆向移动，解离度降低
• 盐效应
  • 在弱电解质中加入该弱电解质不同的强电解质从而使电解质解离度增大。
• 酸碱电子理论
• 缓冲溶液
  • 在共轭酸碱对组成的混合溶液中加入少量的酸和碱，ph无变化
  • 缓冲的范围