高东辉有化

高东辉有化好说2讲笔记摘录，知识框架。定义:由H,O或只有H和某元素构成，且电离的阳离子都为H+；酸酐(酸脱水后形成的氧化物)又叫酸性氧化物，非金属氧化物。

2讲

• 酸
  • 定义:由H,O或只有H和某元素构成，且电离的阳离子都为H+
  • 常见酸盘点
    • B(+3)
      • H3BO3(元硼酸)
        • HBO2
          • 借鉴同族Al的HAlO2
    • C(+4)
      • H4CO4
        • H2CO3
    • N
      • N(+5)
        • H5NO5
          • HNO3
      • N(+3)
        • H3NO3
          • HNO2
    • F(-1) 无正价，几乎不失电子
      • HF
        • 含无氧酸:F,Cl,Br,S (负价酸)
        • 一般成酸的都为正价， 只有典型非金属才有负价的酸
    • Al(+3)
      • H3AlO3
        • HAlO2
    • Si(+4)
      • H4SiO4
        • H2SiO3
          • H4SiO4可与H2SiO3互换(题目)
    • P
      • P(+5)
        • H5PO5
          • H3PO4
            • 有HPO3,但是写H3PO4(稳定存在形式)
      • P(+3)
        • H3PO3
          • HPO2
            • 元与稳定形式都可能有
    • S
      • S(-2)
        • H2S
      • S(+4)
        • H4SO4
          • H2SO3
      • S(+6)
        • H6SO6
          • H2SO4
    • Cl
      • Cl(+7)
        • H7ClO7
          • HClO4
      • Cl(+5)
        • H5ClO5
          • HClO3
      • Cl(+1)
        • HClO
      • Cl(-1)
        • HCl
    • Br
      • HBrO4
      • HBrO3
      • HBrO
      • HBr
      • 因为与Cl一个主族
    • I
      • HIO4
      • HIO3
      • HIO
      • HI
      • 同上
  • 酸的命名
    • 价态
      • 最高正价,核心元素
        • H2CO3碳酸
        • HBO2硼酸
        • HNO3氮酸(通常叫硝酸)
        • H2SiO3硅酸
        • H3PO4磷酸
        • H2SO4硫酸
        • HClO4高氯酸
          • 因为以前人们认为＋5价的Cl为最高价 所以HClO3叫氯酸
      • 中间价态
        • HNO2亚硝酸
        • H3PO3(HPO2)亚磷酸
        • H2SO3亚硫酸
        • HClO次氯酸
          • 因为＋3的亚氯酸为第一价态， 而次氯酸(＋1)次之
    • 无氧酸命名（氢某酸）
      • HF氢氟酸
      • H2S氢硫酸
      • HCl氢氯酸（俗称盐酸）
      • HBr氢溴酸
      • HI氢碘酸
    • 偏向
      • 由原来的稳定到不稳定 还不得不见
      • HAlO2偏铝酸
        • H3AlO3(铝酸，but不存在)
      • HPO3偏磷酸
        • H3PO4脱一分子水(H2O) 质量偏向O
      • HPO2偏亚磷酸
        • H3PO3-H2O
    • 代替
      • H2S2O3硫代硫酸
        • 与H2SO4比相当于用一个S代替一个O
    • 与Cl相似
      • Br
        • HBrO4高溴酸
        • HBrO3溴酸
        • HBrO次溴酸
      • I
        • HIO4高碘酸
        • HIO3碘酸
        • HIO次碘酸
    • 特殊
      • HN3(叠氮酸)
        • N较多
      • CN氰
        • HCN氢氰酸(常叫氰酸)
          • 拓展:(例KCl) KCN氰化钾 ～CN氰化物
  • 酸酐(酸脱水后形成的氧化物) 又叫酸性氧化物，非金属氧化物
    • H2CO3-H2O
      • CO2
    • HNO3*2=H2N2O6-H2O
      • N2O5
    • HF无（无氧酸无酸酐）
    • H2SiO4-H2O
      • SiO2
    • H3PO4*2=H6P2O8-3H2O
      • P2O5
  • 酸的分类
    • 含氧酸，无氧酸（HF等）
    • H离子个数
      • 一元酸（HNO3等）
      • 二元酸（H2S等）
      • 多元酸（H3PO4等）
    • 电解质强弱
      • 强酸:强电解质的酸
        • 背:6大强酸 H2SO4,HNO3,HI HCl,HBr,HClO4
        • 强电解质:能在水溶液中完全电离 例:H2SO4在aq中完全电离成H+和(SO4)2-
      • 弱酸 不能在水溶液中完全电离
        • 例:H2CO3在溶液中不能完全电离 绝大部分以H2CO32分子在aq中 一小部分电离出H+和HCO3-
          • HCO3-碳酸氢根，(CO3)2-碳酸根 酸式酸根 酸根
      • 中强酸:H3PO4
  • 酸的通性
    • 酸与x反应
      • 酸与金属单质反应
        • 方法 金属单质的金属价态为几，就要有几个H+生成几个½H2↑
          • Al(+3)+HCl(1H+)
            • Al+3HCl=3/2H2↑+AlCl3
              • 2Al+6HCl=3H2↑+2AlCl3
          • Mg(+2)+HCl(1H+)
            • Mg+2HCl=2/2H²↑+MgCl2
              • Mg+2HCl=MgCl²+H²↑
          • Mg(+2)+HBr
            • Mg+2HBr=(²/²)H²↑+MgBr²
          • Na(常显+1)+HCl
            • Na+HCl=(½)H²↑+NaCl
              • 2Na+2HCl=H²↑+2NaCl
          • Al(+3)+H²SO4(2H+)
            • Al+3/2H²SO4=³/²H²↑+Al²(SO4)³
              • 2Al+3H²SO4=3H²↑+Al²(SO4)³
          • ∵H²O⇌H+,OH-(1:1) H²O既是碱又是酸
            • Na(+1)+H²O(1H+)
              • Na+H²O=½H²↑+NaOH
                • 2Na+2H²O=H²↑+2NaOH
            • Mg+H²O
              • Mg+2H²O=H²↑+Mg(OH)²
            • Al+H²O
              • Al+3H(OH)=³/²H²↑+Al(OH)³
                • 2Al+6H²O=3H²↑+2Al(OH)³
      • 酸与盐反应
        • 原理:强酸(6大强酸)置弱酸(碳酸)？后面氧化还原会讲，互相交换阴阳离子
          • CaCO3+HCl
            • CaCO3=Ca²＋,CO3²-；HCl=H+,Cl-
              • CaCl²+H2CO³(产物分解成H²O+CO²)
                • CaCO³+2HCl=CaCl²+H²O+CO²
          • H²SO4+BaCl²
            • H2SO4=2H+,SO4²-；BaCl²=Ba²＋,2Cl-
              • BaSO4+2HCl
                • H²SO4+BaCl²=BaSO4+2HCl
      • 酸碱中和生成盐和水(H+:OH-=1:1)
        • HCl+NaOH=NaCl+H²O
        • 酸与碱性氧化物生成盐和水(更多尽讲义P8)
          • Fe²O³+H²SO4
            • Fe²O³→(化碱)Fe(OH)³*2=2Fe(OH)³
              • 2Fe(OH)³+3H²SO4(OH-:H+=1:1消去)=Fe2(SO4)³
                • 还原:Fe²O³(∵不是配平中和系数，不用前写2*系数2)+3H²SO4 (共有3O,6H)=3H²O
                  • Fe²O³+3H²SO4=Fe²(SO4)³+3H²O
    • 腐蚀性
    • 使指示剂变色
• 酸碱盐组合图表 https://b23.tv/2GqmqN
• 盐
  • 定义:(金属)阳离子+酸根(把酸中的H+去掉就叫酸根)
    • H²CO³(碳酸)→2H+,(CO³)²-(碳酸根)
    • Na²CO³(盐)→2Na+(阳离子),CO³ ²-(酸根)
    • 反例:NaOH(碱)→Na+(阳离子)，OH-(氢氧根)
    • 特例:H²CO³→H+,HCO³-(酸式酸根，H+没有脱干净的酸根)
  • 分类
    • 正盐((金属)阳离子+酸根):Na²CO³
      • 复盐(阳离子复杂)
        • KAl(SO4)²
      • 混盐(阴离子复杂)
        • Cu²Cl²CO³
    • 酸式盐(比正盐多H+):NaHCO³(碳酸氢钠)
    • 碱式盐(阴离子多个OH-):Cu²(OH)²CO³碱式碳酸铜
• 碱
  • 定义:电离出的阴离子都为OH-
  • 盘点
    • 金属活动顺序表
    • 第二周期
      • Li(+1)
      • Be(+2)
    • 第三周期
      • Na(+1)
      • Mg(+2)
      • Al
    • 第四周期
      • K
      • Ca
  • 性质