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无机化学第一二章复习脑图，包括反应平衡、化学反应速率、溶解和水合作用、溶解度和相似相溶原理等内容。

无机化学复习脑图

• 第三章:反应平衡
  • 化学反应的限度和标准平衡常数
    • 一定温度下的吉布斯自由能变与标准状态下的吉布斯自由能变的关系
    • 吉布斯自由能变与标准平衡常数之间的关系
    • 书写标准平衡常数时注意：
      • 固体或纯液体不要放进表达式
      • 稀溶液中，即使溶剂参与了反应由于浓度基本不变所以不计入表达式
      • 同一反应的不同反应方程式：K不同、表达式不同
      • 正逆反应平衡常数互为倒数
      • 子主题
  • 标准平衡常数与反应方向
    • 一定温度下反应的吉布斯自由能变与浓度商和 标准反应平衡常数的关系
    • 粗略来看，反应的进行受标准吉布斯自由能变影响较大，认为：当G<-40J/mol则自发；当G>40J/mol则不自发。在此区间中的据情况考虑
  • 实验平衡常数
    • 即为初高中所学平衡常数，有量纲且只有当a+b=c+d时两个量的数值相等
    • 应用多重平衡原则那么所有的平衡反应应当在同意温度下进行
  • 化学平衡移动
    • 改变分压与改变浓度相同，考量浓度商与标准平衡常数即可
    • 改变总压可以使用勒夏特列原理
    • 经典案例工业合成氨例题（回忆）
    • 温度对化学平衡的影响
      • 不同温度下T1、T2和K1、K2之间的关系
      • 通过测定不同温度下的K和T，对lnK和1/T作图，则由图可以得出H和S两个重要参数
      • 由式子可以得出K越大那么温度对平衡的影响越大
  • 知识拓展
    • 海鲜与啤酒最好不要同时吃的原因：海鲜含Na、嘌呤、苷酸高，而啤酒中含有维生素B1他是嘌呤和苷酸的分解代谢催化剂，会大量催化出尿酸，容易形成尿酸钠。该反应为放热反应所以温度低的时候更易引发痛风。
      • 子主题
• 第四章：化学反应速率
  • 平均速率和瞬时速率
    • c-t图为化学动力曲线
    • 化学反应有快有慢：当氢气在空气中占4.1%-74.2%时遇明火就会爆炸，几乎瞬时完成；铁锈蚀就需要很久
    • 各物质反应速率之间的关系，反应物的化学反应速率时负值
    • 同一时刻，同一化学反应的速率应当为同一值，而用不同物质表示则不同
  • 反应机理和反应级数
    • 一个化学反应所经历的途径或具体步骤叫做反应机理，化学方程式仅仅表示的是生成物和反应物之间的计量关系
    • 元反应、简单反应与复合反应
      • 简单反应（宏观概念是指只含一个基元反应的反应）：有反应物直接一步转换为产物
      • 元反应：（微观概念）是指一步能完成的反应
        • 元反应中直接参加反应的微粒称为反应分子数，根据不同的反应分子数
          • 单分子反应
          • 双分子反应
          • 三分子反应
        • 反应分子数仅适用于元反应，通过实验测得而不能简单的用反应方程式中的化学计量数相加
      • 复合反应
        • 经历了若干个步骤
          • 反应速率较慢的一步称为控速步骤
    • 质量作用定律和速率方程式
      • 质量作用定律是针对元反应的
      • 速率方程式：V=Kca^n*cb^m,K只随温度、催化剂、溶剂的不同而改变，n、m通过实验求得
        • 确定顺序：先确定m、n（增长比率）再求K（平均值）
      • 对于复合反应，通常近似用决速步骤来估计其反应速率
    • 反应级数：若化学反应的反应速率和反应物浓度符合浓度幂乘积的形式，则可用反应级数进行分类
      • m、n分别为A、B物质的反应级数，m+n为总反应级数
      • 总反应级数可以为0、正、负、分数，为负则表明反应物起阻滞作用
      • 一、二、零级反应有关式子
      • 零级反应十分特殊因为反应速率与反应物浓度无关（常见的是固体表面发生的一些分解反应)
      • 一级反应：药物在体内的代谢、热分解、放射性元素蜕变
      • 二级反应：许多有机反应都是二级反应，加成、消去、取代
    • 阿伦尼乌斯总结出的速率常数和温度之间的关系
  • • 化学反应速率理论介绍
      • 碰撞理论（路易斯）（仅限于处理气体双分子反应）
        • 有效碰撞
          • 能发生化学反应的碰撞
            • 足够的能量
            • 合适的方向
        • 弹性碰撞
          • 不能发生反应
      • 活化分子和活化能
        • 具有较大动能且能够发生有效碰撞的分子，不随时间的改变而改变
        • 活化分子和反应物分子的平均能量之差
        • 活化能越小，活化分子数越多，反应速率越快
        • 对于任何一个反应来说，温度越高活化分子数越多
        • 活化能不同是化学反应速率不同的根本原因
        • 以40KJ和400KJ 为界限
      • 过渡态理论（佩尔采和艾琳）
        • 反应物转化为产物中间经过了一个高能量的过渡态
          • 案例：NO2和CO案例
        • 活化能是活化络合物的平均能量和反应物分子的平均能量之差，焓变就等于正反应活化能和逆反应活化能之差
      • 温度对化学反应速率的影响
        • 通常来说，每上升10K，反应速率就变为原来的2~4倍
        • 阿伦尼乌斯总结出的速率常数与温度之间的关系
        • 升高温度提高化学反应速率在低温区更有效
        • 升高温度更有利于活化能较大的反应进行
• 第五章：溶液
  • 溶解
    • 溶解和水合作用
      • 溶解是一种物质均匀的分散在另一种物质中的过程
      • 特殊的物理化学过程
        • 物理变化
          • 溶质分子或离子在溶剂分子的作用下克服溶剂分子间的相互作用向溶质中扩散的过程
        • 化学变化
          • 溶剂分子和溶质分子发生溶剂合作用，会放出热量
            • 溶质颜色变化与其有关
  • 溶解度和相似相溶原理
    • 溶质与固体共存的称为饱和溶液
    • 一定温度和压力下，一定的饱和溶液中，所能溶解的溶质的量称为溶解度
      • 极易溶解1g/ml
      • 易溶1g/1~10ml
      • 溶解1g/10~30ml