导图社区 原子结构与元素性质
高中学生党看过来！这是一篇关于原子结构与元素性质的思维导图，归纳了原子结构模型、原子结构与元素周期表、元素性质及其变化规律等内容知识。
本张思维导图归纳了，高中化学鲁选修一（原理）化学反应方向、限度、速率的部分内容，包括平很状态的判断、反应速率的计算等内容知识。
本张思维导图是讲述物质在水溶液中的行为的原理，包括了水的电离平衡、盐的水解平衡、沉淀溶解平衡等内容。
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原子结构与元素性质
原子结构模型
原子结构模型的发展
道尔顿原子论，汤姆孙葡萄干布丁模型，卢瑟福核式模型，波尔原子结构模型，量子力学模型
玻尔原子结构模型
1、圆周轨道、半径确定、不辐射能量
2、能量“量子化”、量子数、基态、激发态
3、跃迁、光谱（吸收光谱、发射光谱）
量子力学模型
模型
量子数n/能级/电子层
KLMNOP
能级
spdf
原子轨道
s；Px,Py,Pz
自旋
能量
不同电子层，离原子核越远能量越高（K<L<M<N<O<P)
同一电子层，能级按spdf的顺序递增（ns<np<nd<nf）
同一能级，不同原子轨道能量相同（nPx=nPy=nPz）
数量关系
第n层有n个能级
第n层的原子轨道数为
最多容纳的电子数为
电子空间运动状态的种数=轨道取向=原子轨道数
电子运动状态的种数=电子数
原子轨道的图形描述
s轨道：球形，r(1s)<r(2s)<r(3)
p轨道：纺锤形/哑铃形，Px,Py,Pz相互垂直
电子云图
原子结构与元素周期表
基态原子的核外电子排布
三种原则
能量最低原理
构造原理：1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d...
泡利不相容原理
一个原子轨道中最多容纳2个电子且自旋状态不同。
洪特规则
核外电子在能量相同的原子轨道上排布时，将尽可能分占不同原子轨道并且自旋状态相同。
三种特殊状态
全充满：Cu、Ag、Au
半充满：Cr、Mo
全空
四种表示方法
(价电子)轨道表示式
(价电子)电子排布式
结构示意图
电子式
核外电子排布与元素周期表
原子结构与元素周期表的关系
每一周期，最外层电子数由1增加至8（第一周期除外）
氟没有正价，氧没有最高正价，金属没有负价
最高正价与最低负价的绝对值之和为8
每族元素的电子排布特点
每一主族，最外层电子数相同，电子层数依此增加
元素周期表的分区
s、p、d、ds、f区的位置
s、p、d、ds的价电子排布通式及价电子数
元素性质及其变化规律
原子半径
同周期
从左向右逐渐减小
同主族
从上到下逐渐增大
相同的核外电子排布
原子序数越大，半径越小
同种元素
化合价越高，半径越小
元素电离能
含义
规律
从左向右第一电离能总体上呈现逐渐增大的趋势，第ⅡA族、第ⅤA族反常
同族
从上到下第一电离能逐渐减小
同种原子
元素电负性
从左向右逐渐增大，F最大，为4.0，氟氧氯氮溴碘硫碳氢
从上到下逐渐减小
金属与非金属
金属电负性<2；非金属电负性>2
极性键与非极性键
电负性之差>1.7，离子键；电负性之差<1.7，共价键
对角线规则：Li与Mg，Be与Li，B与Si
