导图社区 高中化学 物质结构 元素周期律——元素周期表和元素周期律
高中化学物质结构元素周期律知识总结，包括元素周期律的定义、实质、电子排布规律，元素金属性与非金属性比较等内容。
社区模板帮助中心，点此进入>>
元素周期表和元素周期律
知识梳理
元素周期律
定义
元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律
实质
核外电子的周期性排布
电子排布规律
各层最多容纳2r个电子
最外层电子数不超过8个
（K层只有2个电子）
次外层电子数不超过18个
倒数第三层不超过32个
先排满K层，再排L层，再排M层……
元素周期表
归纳：七主、七副、一八、一零；三长、三短、一不完全
周期（7个）
3个短周期
第一周期：2种元素
第二周期：8种元素
第三周期：8种元素
3个长周期
第四周期：18种元素
第五周期：18种元素
第六周期：32种元素
1个不完全周期
第七周期：目前有26种元素
族（16个）
18纵行
7个主族
I A~ⅦA
7个副族
I B~ⅢB
1个零族
最右边一个纵行（稀有气体元素）
1个Ⅶ族
8、9、10三个纵行
学法指导
元素金属性与非金属性比较
金属性强弱的判断
单质的还原性或离子的氧化性强弱
最高价氧化物对应水化物碱性强弱
单质与盐溶液的置换反应
单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易
原电池中的正负极
一般活泼金属作负极
非金属性强弱判断
单质氧化性或离子还原性强弱
最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
单质与氢气化合生成气态氢化物的
难易及气态氢化物的稳定性强弱
原子半径比较的一般方法
一看电子层数，电子层数越多半径越大
二看核电荷数，电子层数相同时，核电荷数越多半径越小
三看核外电子数，当电子层数和核电荷数都相同时，核外电子数越多半径越大
解推断题的常见突破口
以常见元素及其化合物的特殊性质为突破口
以元素周期表中某一部分具体结构为突破口
以元素的原子半径及主要化合价的数据为突破口
以元素在周期表中的相对位置及常见元素特殊性为突破口
以原子序数数值及大小关系为突破口
总结升华
学习误区
元素周期律与元素周期表知识内容丰富，规律性强。命题多以推断题形式出现，解题时要以元素及其化合物知识为载体，灵活运用物质结构理论，将解释现象、定性判断、归纳总结、定量计算相结合，多方位、多角度、多层次分析问题，做好知识的总结、归纳，使之系统化、规律化
知能提升
在周期表中，电负性最大，非金属性最强的元素是F，第一电离能最小，金属性最强的元素是Cs
元素性质递变规律
同周期（从左→右）
电子层数相同
原子半径逐渐减小（稀有气体除外）
最外层电子数从1~8
主要化合价：正价从+1→+7，负价从-4→-1，稀有气体元素为0价，O、F无正价
|最低负价|+最高正价=8
得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
（对应单质）还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强
生成非金属气态化合物由难到易
气态氢化物稳定性由弱到强
最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，酸性增强
第一电离能呈增大趋势，电负性变大（稀有气体除外，F电负性最大）
同主族（从上→下）
最外层电子数相同
原子半径逐渐增大
电子层数增多
主要化合价：最高正价=主族序数=最外层电子数
O、F除外
得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强
（对应单质）还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱
生成非金属气态氢化物由易到难
气态氢化物稳定性由强到弱
第一电离能逐渐变小
电负性逐渐变小
