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高中化学知识总结，包括电解质溶液、化学反应与能量转化、化学反应速率和化学平衡、溶液和胶体、物质的结构与元素周期律等。
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高中化学 （一）
电解质溶液
水的电离和溶液的pH
纯水常温下的数据
溶液的pH
②测定方式：pH试纸、酸碱指示剂、pH计
常用酸碱指示剂的变化范围
石蕊pH:pH<5红色；5<pH<8紫色;pH>8蓝色
甲基橙pH:pH<3.1红色；3.1<pH<4.4橙色；pH>4.4黄色
酚酞pH：pH<8无色；8<pH<10浅红；pH>10红色
电解质
相关分类
单质
非极性键——非金属单质
金属键——金属单质
既不是电解质，也不是非电解质
化合物
离子化合物
盐类
强碱
强酸
强电解质
共价化合物
弱酸、
弱碱
两性氢氧化物
弱电解质
其他类——非电解质
电离——电离平衡的特征
定：条件一定，分子、离子浓度一定
变：条件改变，平衡破坏，发生移动
电离度
定义式
影响因素
①不同的弱电解质电离度不同
②温度升高，电离度增大
③浓度越小，电离度增大
电离常数
定义：弱电解质电离平衡的平衡常数叫做电离常数
盐类水解
实质
盐中弱离子（弱酸根或碱阳离子)与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合难电 离的分子成离子而破坏水的电离平衡
条件
①盐中必有弱根
②盐必须溶于水
规律
①弱水解、显强性，弱的程度越大水解能力越强
②盐的浓度越小，水解程度越大
③温度越高，水解程度越大
特征
①属于可逆反应，符合化学平衡规律
②水解程度一般微弱
应用
①判断溶液酸碱性
②判断不同弱电解质的相对强弱
③比较溶液中的离子：同一溶液的不同离子浓度比较，不同溶液的相同离子浓度比较
④解释某些化学现象及其在生产、生活中的应用
表示方法
单水解
双水解
酸碱中和滴定
定义
用已知浓度的酸(或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法
关键
①准确测定参加反应的两种溶液的体积
②准确判断中和反应是否恰好反应完全
仪器
酸式滴定管（不能盛放碱液）
碱式滴定管（不能盛放酸液或强氧化性溶液）
锥形瓶、铁架台、蝴蝶夹、烧杯
指示剂（选择变色灵敏、明显的作为指示剂）
操作
准备（洗涤、查漏、润洗、注液、调液面、读数）
滴定(移取待测液，加指示剂2~3滴，滴定、判断终点，读数）
计算（取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值，依方程式求待测液的浓度）
难溶电解质的溶解平衡
化学反应与能量转化
化学反应与热能
化学反应中能量的转化
化学能与热能的相互转化
吸热反应、放热反应、反应热及计算
热化学方程式,盖斯定律
原电池
装置特点
电能转变为化学能
形成条件
两个活性不同的电极
形成闭合回路
反应原理
负极:失电子,发生氧化反应
正极:得电子,发生还原反应
电解池
化学能转变为电能
与电源相连的两个电极
电解质溶液（或熔化的电解质）
阳极：氧化反应
阴极：还原反应
金属腐蚀
分类
化学腐蚀
电化学腐蚀
析氢腐蚀s
吸氧腐蚀
防护方法
改变金属内部组织结构
在金属表面形成保护膜
电化学保护法
化学能源
一次电池
碱性锌锰电池
二次电池
铅蓄电池
燃料电池
化学反应速率和化学平衡
合成氨工业
条件的选择
原则：要注意外界条件对速率和平衡影响的一致性和矛盾性
合成氨简述
原料：氢气、燃料、水
设备：合成塔
过程:原料气制备→净化一压缩一合成一分离
化学平衡常数
概念：
在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度化学计量数幂之积
概念与反应物浓度化学计量数幂之积的比值是一个常数,这个常数称平衡常数
平衡常数
运用
计算平衡时各物质的浓度；计算平衡常数K；计算原料的转化率
化学平衡
概念
一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态叫做化学平衡状态。它的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立化学平衡状态
定:外界条件一定,各组分含量一定
变:条件改变,平衡发生移动
平衡的移动
方向
平衡移动原理
浓度:增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动
压强:增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动
温度:升高湿度,平街向吸热方向移动;降低温度,平衡向放热方问移功
催化剂:对化学平衡状态无影响
化学反应速率
（1)常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
(3)同一反应速率用不同物质浓度变化表示时,数值 之比等于方程式中化学计量数之比
4)一般不用固体物质表示
内因
参加反应物质的性质(主要因素)
外因
浓度
增大反应物浓度可增大反应速率
压强
增大压强使体积缩小,浓度增大,反应速率加快【只影响气体】
温度
温度升高,反应速率加快,一般温度升高10℃,反应速率增大2-4倍温度
催化剂
一般加快反应速率,注意反应前后质量与组成不变
溶液和胶体
溶液
定义与性质
溶解平衡
溶解度
固体物质溶解度
溶解度曲线
溶液浓度
溶质质量分数
溶质的物质的量浓度
胶体
定义和分类
光学和电学特性
制取方法
胶体的精制和凝聚
胶体的用途
物质的结构与元素周期律
原子结构
分子结构
元素周期律
周期
短周期
一
2
二
8
三
长周期
四
18
五
六
32
不完全周期
七
26（目前为止）
族
七个纵行
三个纵行
零族（稀有气体）
一个纵行
元素在元素周期表当中的位置、元素原子结构、元素性质的关系
子主题
物质的组成、性质和分类
物质的组成
物质的性质
物理性质
不发生化学变化就表现出来的性质
实例
颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度 溶解性、导电性、导热性、延展性等
化学性质
发生化学变化时表现出来的性质
金属性、非金属性、氧化性、还原性 酸碱性、不稳定性等
物质的分类
纯净物
无机化合物
氧化物
氢化物
酸
碱
盐
有机化合物
烃
烷烃、烯烃、炔烃、环烃、芳香烃
烃的衍生物
卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯等
糖
单糖、二糖、多糖
蛋白质
氨基酸、二肽、多肽
合成高分子化合物
聚乙烯、酚醛树脂、聚酯纤维等
混合物
各物质间的相互关系
纵向关系
横向联系
化学用语和化学常用计量
化学用语
元素名称、符号、离子符号
化合价、化学式
电子式、原子结构示意图、分子式、 结构式和结构简式
反应
化学方程式
以实验事实为依据
遵守质量守恒定律
遵守氧化还原规律
电离方程式
强电解质的电离
弱电解质的电离
离子方程式
离子反应的实质
离子反应的书写
热化学方程式
与化学方程式的本质区别
热化学方程式的书写
电极反应式
电解池的电极反应
原电泡的电极反应
电解总方程式
化学常用计量
