化学反应与能量化学必修二

关于化学反应与能量 化学必修二的思维导图，化学反应速率：用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。

化学反应与能量

• 化学能与热能
  • 吸热反应
    • 吸收热量的反应
      • • （1）所有的燃烧反应
        • （2）酸碱中和反应
        • （3）大多数的化合反应
        • （4）金属与酸的反应
        • （5）铝热反应
        • （6）物质的缓慢氧化
  • 放热反应
    • 放出热量的反应
      • • （1）晶体Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl的反应
        • （2）大多数的分解反应
        • （3）以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应
• 化学反应速率
  • 概念：
    • 用单位时间内反应物浓度的减少量 或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示
  • 单位：
    • mol/(L·min)或mol/(L·s)
  • 对于一个反应：a A + b B == c C
• 原电池
  • 定义:将化学能转化为电能的装置
  • 构成条件：两极，一液， 一回路，一反应
  • • 正负极判断：两极反应类型和电子流向，
    • 活泼性、电子得失、 化合价变化
    • 电极现象等
  • • 工作原理:负极发生氧化反应，
    • 正极发生还原反应，
    • 电子从负极经外电路流向正极，
    • 从而产生电流，使化学能转变成电能
• 化学反应限度的定义
  • 一定条件下的可逆反应，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变时，达到化学平衡状态.这就是这个反应所能达到的限度。任何化学反应都有一定的限度，不同的化学反应限度不同。