单质+氧气→氧化物；
金属氧化物+水→碱；
非金属氧化物+水→酸；
碱+非金属氧化物→盐；
酸+金属氧化物→盐；
金属氧化物+酸→盐+水，无价态变化。
非金属氧化物+碱→盐+水，无价态变化。
Na（金属单质）→Na2O（金属氧化物）→NaOH（金属氧化物的水化物）→Na2CO3（盐）
活波金属（Na）从左到右，化合到底
中等金属（Al、Fe）左右各一步，氧化物稳定
不活波金属（Ag、Cu）从右向左，分解到底
C（非金属单质）→CO2（非金属氧化物）→H2CO3（非金属氧化物的水化物）→Na2CO3（盐）
成盐规律
酸性氧化物的水化物+碱性氧化物的水化物===盐+水
活波金属和酸反应是正常的置换反应，
不活波金属要和强氧化性的酸（浓H2SO4、HNO3)发生氧化还原反应
金属氧化物+非金属氧化物→有可能生成盐（酸根和非金属氧化物对应）C02+Na2O===Na2CO3
金属氧化物和盐溶液反应，本质是金
属氧化物先和水反应生成碱，再和盐反应。
氧化还原反应
万能的氧还方法：电解法
一般用于熔点较低的氯化物，氯化铝除外，其为分子类。用氧化铝加入6氟铝酸钠，降低熔点，节省能源。
一物质有无氧化性还原性，只要看价态，不关注其是否容易反应
关于置换反应：
排在酸后边的不活波金属，若无其它氧化剂加入，则不能反应。
原子配平：
酸性和碱性条件下均可以添加H2O，但是必须考虑生成物的H+或OH-是否能在反应环境下存在。（不必考虑反应物这一边的物质能否共存）
离子反应
本质：一大堆离子在溶液中，
能生成弱电解质、沉淀、气体的，
可以写出离子方程式（可真实反应），
其他的都是一直以离子形式存在于溶液中。
溶解→电离→阴阳离子吸引→离子反应→脱离（反应体系）
弱碱和弱酸的电离
弱酸分步写：
H2S→氢离子+硫氢根离子
硫氢根离子→氢离子+负二价硫离子
离子反应的动力
产生：
气体，
沉淀，
弱电解质，
配合化合物
个例：
SO3+H2O===H2SO4
反应物是以分子形式存在，但是生成物是以离子形式存在的。
溶液的离子积常数：
Ksp[Mg(OH)2]=镁离子浓度×氢氧根离子浓度的平方
漂白
只是针对有机色素的漂白，被称为漂白，无机色素，可以成为褪色。
Cl2在于水反应时，
会发生歧化反应，生成HCl和次氯酸（HClO）
而次氯酸具备消毒漂白的功效，
Cl2消毒必须要见水！！
SO2水溶液是亚硫酸（H2SO3)
H2SO3的漂白性：
与有机色素（对指示剂无效）生成不稳定的无色物质，可逆。
水有极性和氢键，故极性分子和能形成氢键的物质都易溶于水，若是非极性物质但是能形成氢键，则多半是微溶于水。
碱性条件下，氢氧根失电子：
原理：H+最高价不能再失电子，只有负二价氧离子失电子得到氧还原基，两个生成氧气，多余的H+和未失电子的负二价氧离子结合成水。
酸性条件下，水失电子：
原理：酸性条件下OH-不能存在，所以只有水失电子，同样是水中的负二价氧失电子，两个结合成氧气，剩下的H+在酸性条件下可以存在，故直接是H+
工业流程题中，一种物质在后边又出现，并非是该物质没发生反应，而是经过反应又生成了该物质。
实验中的干燥剂
酸性干燥剂
浓H2SO4、P2O5、硅酸，都不能干燥碱性气体（NH3）。
碱性干燥剂
固体烧碱（NaOH）、生石灰（CaO）、碱石灰（前两者混合），不能干燥酸性气体（CO2、SO2等）
中性干燥剂
其中CaCl2不能干燥NH3，会发生配位反应（CaCl2*8NH3)，
但能干燥CO2，考虑弱酸不能制强酸。
变色指示剂
品红溶液
本身是红色，遇见强氧化性物质会褪色，亚硫酸颜色可逆。
氧化还原反应基础知识点
氧化性：
Fe3+＞Cu2+＞H+，
F＞Cl＞Br＞I，
Cl2＞硝酸
还原性：
S2-＞I-＞Fe2+＞Br-
结合H+能力：
OH-＞AlO2-＞碳酸根＞碳酸氢根
Al（铝壶）、Fe（铁锅）、SiO2（玻璃）等不能直接和水反应。但对应的Al2O3、Fe2O3、Si可以和水直接反应。
氧 硅 铝 铁 钙
