导图社区 卤素
这是一篇关于卤素的思维导图，介绍了卤素的通性、卤素单质、卤化氢和氢卤酸、拟卤素、氢的含氧量及其盐、卤化物这几个方面的内容。
这是一篇关于农药不同剂型质量规格的思维导图，主要内容包括：固体，液剂，其他制剂，种子处理剂。梳理了农药不同剂型的质量规格，从共性要求到各剂型的个性特点，有助于清晰了解各类农药剂型在质量规格方面的标准和差异。
这是一篇关于氧族元素的思维导图，梳理了氧族元素的相关知识，主要内容包括：过氧化氢，氧和臭氧，硫化氢、硫化物和多硫化物，概述。
"探索碳族元素的奇妙世界：从生命之源碳到半导体之星锗！碳族元素（C、Si、Ge、Sn、Pb）呈现非金属性递减、金属性递增的规律锡（SnO2）是延展性佳的银白金属，铅（PbS）为软重金属，锗（Ge）是重要半导体。
社区模板帮助中心，点此进入>>
论语孔子简单思维导图
《傅雷家书》思维导图
《童年》读书笔记
《茶馆》思维导图
《朝花夕拾》篇目思维导图
《昆虫记》思维导图
《安徒生童话》思维导图
《鲁滨逊漂流记》读书笔记
《这样读书就够了》读书笔记
妈妈必读：一张0-1岁孩子认知发展的精确时间表
卤素
卤素的通性
与稳定的8电子构型原子相比较仅缺一个电子，在同周期元素中核电荷是最多的，原子半径是最小的，易获得电子，是同周期中非金属性最强的元素。
从上到下，非金属性依次减弱
常见氧化数+1、+3、+5、+7
F的特殊性
1.F 电负性大，非金属性强
2.原子半径小，空间位阻不大，氧化能力强与具有多种氧化数的元素化合时，该元素往往可呈现最高氧化数如 AsF5、SF6 、 IF7
3.F-F键能小，易打开，化学性质活泼
卤素单质
物理性质
均为双分子 具有稳定的8电子构型及较高的键能 在周期表中，整族是双原子分子的只有卤素
从上到下，熔沸点升高
从上到下，颜色加深
F2
浅黄
Cl2
黄绿
Br2
红棕
I2
紫黑
溶解度
分解水
在水中溶解度不大
I2易溶于碘化物(如KI)中→形成I3-
易溶于有机溶剂
毒性
都有毒，具有刺激性气味，从上到下，毒性减小
化学性质
氧化性
F2 > Cl2 > Br2 > I2
和H2反应
F2 阴冷 爆炸、放出大量热
常温
缓慢
强光照射
爆炸
600C
不如氯明显
I2 高温 缓慢
X2+H2=2HX
和金属、非金属反应
所有金属；除氮、氧外的非金属
反应激烈，常伴有爆炸
F2与Cu、Ni、Mg作用，表面生成氟化物保护 膜，可阻止进一步被氧化，所以F2可储存在Cu、 Ni、Mg制成的容器中
与上类似
平稳
干燥的氯不与Fe反应 可将氯储存在铁罐中
Br2、I2
活泼金属，其他金属
常温加热
和水反应
(1)氧化作用
2X2 + 2H2O 4HX + O2↑
(2)歧化水解
X2 + H2O H+ + X- + HXO
F2 只能发生(1)类反应，并反应激烈 2F2 + 2H2O →4HF + O2↑
Cl2、Br2、I2主要发生(2)类反应 反应程度越来越小
制备
电解法
电解三份KHF2和两份无水HF的熔融混合物
2KHF22KF + H2↑+ F2↑
由K.Christe设计的方法
K2MnF6+2SbF52KSbF6+MnF3+ ½F2↑
工业
电解饱和食盐水溶液制烧碱的副产品：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+ H2↑
电解MgCl2熔盐制Mg的副产品 :MgCl2(熔融) Mg +Cl2↑
电解NaCl熔盐制Na的副产品：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑
实验室
用MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、KClO4等氧化剂与浓盐酸反应
MnO2 +4HCl(浓) → MnCl2+ Cl2 +2H2O
2KMnO4 + 16HCl(浓) → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O
工业上从海水中提取
1.在晒盐后留下的苦卤(pH=3.5左右)中通入氯气
Cl2 + 2Br- → 2Cl-+ Br2
2.用空气把Br2吹出，再用Na2CO3溶液吸收
3CO3 + 3Br2 → 5Br- + BrO3 + 3CO2↑
3.用硫酸酸化
5Br- + BrO3 + 6H+ → 3Br2 + 3H2O
为除去残存的氯气，可加入少量 KBr
通氯气于天然卤水中
Cl2 + 2I-→ 2Cl- + I2
避免通入过量的氯气
I2 + 5Cl2 + 6H2O → 2IO3 +10Cl- + 12H+
用NaHSO3处理智利硝石提取NaNO3后剩下的母液
2IO3- + 5HSO3 → I2 + 3HSO4- + 2SO42- + H2O
卤化氢和氢卤酸
单质合成
工业上合成盐酸
氢气流在氯气中燃烧,生成的氯化氢用水吸收
H2 + Cl2 → 2HCl
其它的卤化氢和氢卤酸 不宜用直接合成法生产
氟气和氢气反应太激烈，且氟成本高。
溴和碘与氢气反应很不完全 产率低，且反应速度缓慢。
复分解
氟化氢和少量氯化氢
浓酸与相应的卤化物作用
CaF2+2H2SO4(浓)→ Ca(HSO4)2+2HF↑
NaCl+H2SO4(浓) →NaHSO4+HCl↑
制取溴化氢、碘化氢不能用浓硫酸,需用磷酸
浓硫酸可氧化部分溴化氢、碘化氢
H2SO4 (浓)+2HBr →Br2+ SO2↑+2H2O
H2SO4 (浓) + 8HI → 4I2+ H2S↑+4H2O
非金属卤化物水解
制备溴化氢和碘化氢
将水滴入三溴化磷或三碘化磷
PBr3+3H2O → H3PO3+ 3HBr↑
PI3+3H2O → H3PO3+ 3HI↑
将溴滴入磷与少量水的混合物中
3Br2+2P+6H2O → 2H3PO3+6HBr↑
将水滴入碘与磷的混合物中
3I2+ 2P + 6H2O → 2H3PO3+ 6HI↑
HF
HCl
HBr
HI
1、具有强烈刺激性气味的无色气体 2、在空气中易与水蒸气结合形成白色酸雾 3、极性共价型分子，液态不导电，易溶于水，其水溶液称为氢卤酸 4、熔沸点升高（HF例外沸点最高，F原子小,电负性大,则HF极性强, 分子间存在氢键,形成缔合分子(HF)n）
酸性
依次增强
HF稀溶液为弱酸，>5mol/L为强酸

HF与SiO2反应，生成气态SiF4 SiO2 + 4HF → SiF4↑+ 2H2O 用于SiO2含量的测定, 刻蚀玻璃
还原性
和空气中的氧气
不能
和浓硫酸
2HBr +H2SO4(浓) → SO2↑ + Br2+2H2O
4I- + 4H+ + O2 → 2I2↑ + 2H2O
8HI +H2SO4(浓) → H2S↑ +4I2+4H2O
热稳定性
依次减弱
2HX → H2 + X2
拟卤素
氰(CN)2 无色可燃气体，剧毒，有苦杏仁味。
氰化氢和氢氰酸
氰化氢为挥发性的无色液体，剧毒。
分子结构式为H-C≡N
能与水互溶，其水溶液称为氢氰酸。
子氢氰酸是极弱的酸主题
氰化物
常见的氰化物有氰化钠和氰化钾
氰化物均易溶于水
氰化物与一些金属离子如Ag+ 、Au+等形成稳定的 配合物 ，用于从矿石中提炼金、银以及用于电镀
氰、氰化氢、氢氰酸和氰化物均为剧毒
废水中加入硫酸亚铁和消石灰，将氰化物转化为 无毒的铁氰化物
也可用氯气氧化废水中的氰化物 
氯的含氧酸及其盐
概述
卤素可形成正氧化数的含氧酸及其盐(目前氟只有HOF)
卤素含氧酸不稳定，大多只能存在于水溶液中，至今尚未得到游离的纯酸
在酸性介质中,卤素单质及各种含氧酸都有较强的氧化性，还原产物一般为X-
在碱性介质中，各种含氧酸盐的氧化性，较含氧酸弱
次氯酸及其盐
形成
氯气和水作用 Cl2 + H2O HClO + HCl
上述反应所得HClO浓度很低，加入HgO、Ag2O、CaCO3等, 可使反应向右进行，得到浓度较大的HClO 2Cl2 +2HgO+H2O → HgO·HgCl2+2HClO
次氯酸的性质
弱酸 HClO H+ + ClO- Ka = 2.9×10-8
不稳定：仅存在于稀溶液中 2HClO 2HCl + O2 ↑(分解) 3HClO 2HCl + HClO3 (歧化) 2HClO Cl2O + H2O (脱水)
氧化性(消毒,漂白等)
次氯酸盐
氯气通入冷碱溶液中 Cl2 +2NaOH → NaClO +NaCl +H2O
漂白粉
次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物 漂白粉有效成分为次氯酸钙,使用时加酸， 生成HClO,有强氧化性,具有漂白、消毒作用
2Cl2 +3Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2·Ca(OH)2·H2O +H2O
CO2也可从漂白粉中将HClO置换出来 Ca(ClO)2+CaCl2·Ca(OH)2·H2O+2CO2 →2CaCO3 +CaCl2 +2HClO+H2O
氯酸及其盐
氯酸
氯酸的制取
用氯酸钡与稀硫酸作用 Ba(ClO3)2+H2SO4 → BaSO4+2HClO3
氯酸的性质
强酸，强度接近盐酸
稳定性：仅存在于溶液中含量>40%即分解、爆炸 8HClO3 →3O2 + 2Cl2↑+4HClO4↑+2H2O
强氧化剂 2HClO3 + I2 → 2HIO3 + Cl2↑
氯酸钾
氯酸钾的制取
工业上：无隔膜糟电解饱和食盐水溶液 NaCl + 3H2O NaClO3 + 3H2↑ NaClO3 + KCl KClO3 + NaCl 冷
氯酸钾的性质
无色透明晶体
稳定性 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 4KClO3 3KClO4 + KCl 固体KClO3是强氧化剂，与易燃物质混合,经摩擦、撞击发生爆炸
在酸性溶液中显氧化性 ClO3- + 6I-+6H+ → 3I2 + Cl-+3H2O
有毒
高氯酸及其盐
高氯酸
制取
工业上：氯酸盐电解 NaClO3 + H2O NaClO4 + H2 (阳极) (阴极) NaClO4 + HCl→ HClO4 + NaCl
实验室：用浓硫酸与高氯酸钾作用 KClO4 + H2SO4 KHSO4+HClO4
性质
无水HClO4是无色、粘稠状液体
冷、稀溶液比较稳定,浓溶液不稳定 4HClO4 7O2↑ + 2Cl2↑ + 2H2O
冷、稀溶液没有氧化性,浓度>60%与易燃物质相遇，发生爆炸
是最强的无机酸
高氯酸盐
较稳定
除K+、Rb+、Cs+、NH4+ 的高氯酸盐溶解度较小外， 其它一般可溶
Mg(ClO4)2可作干燥剂
某些性质变化的一般规律
卤化物
共价型
卤素与非金属及能呈现较 高氧化数的金属元素
离子型
卤素与ⅠA、ⅡA的绝大 多数金属及大多数镧系、 锕系元素
一般熔、沸点低，具有挥 发性，熔融时不导电
具有高熔、沸点，低挥发 性，熔融时能导电
键型
同一周期卤化物，从左到右， 由离子型过渡到共价型
p区同族元素卤化物，自上而下，由共价型过渡到离子型
同一金属的不同卤化物,从氟化物到碘化物，由离子型过 渡到共价型
同一金属组成不同氧化数的卤化物,高氧化数卤化物具有 更多的共价性
溶解性
除银盐(AgF例外)、铅盐、亚汞盐、亚铜盐难溶外,其 它卤化物易溶于水
氟化物的溶解度有点反常 如 CaF2 CaCl2 CaBr2 CaI2 难溶 易溶 易溶 易溶 AgF AgCl AgBr AgI 易溶 难溶 难溶 难溶
湿法
盐酸与活泼金属反应： Zn + 2HCl →ZnCl2+ H2↑
盐酸中加入适当的氧化剂 Cu+H2O2+2HCl→CuCl2+2H2O
酸与氧化物、氢氧化物、碳酸盐： ZnO + 2HCl→ ZnCl2+H2O
强烈水解的氯化物（如SnCl4、SiCl4等） 只能采用干法合成。
干法
元素单质与氯气直接反应合成氯化物 要使反应能继续下去，必须及时把产物从反应 体系中分离出去。AlCl3、FeCl3、SnCl4
金属氧化物与氯气反应
Na2O(s) + Cl2(g)→ 2NaCl(s) + O2(g)
浮动主题
