酸碱滴定法

分析化学第五章酸碱滴定法，讲述了溶液中酸碱反应与平衡、对数图解法、酸碱指示剂、缓冲溶液、酸碱滴定原理等。

第五章酸碱滴定法

• 溶液中酸碱反应与平衡
  • 离子浓度和活度系数
    • a＝γc
    • 徳拜－休克尔公式
    • 徳拜－休克尔极限公式
    • 离子强度计算公式
  • 酸碱反应与平衡常数
    • 酸的定义：凡能给出质子的物质
    • 碱的定义：能接受质子的物质
    • 25℃，Kw＝［H+］［OH－］＝1*10－14，Kw＝KaKb
  • 其他相关平衡
    • 物料平衡MBE
    • 电荷平衡CBE
    • 质子平衡PBE
      • 1参考水准法
      • 2一步写出法
      • 3 MBE和CBE联立
• 酸碱组分的平衡浓度与分布分数
  • 一元酸溶液
  • 多元酸溶液
    • 多元酸分布分数通式
• 溶液中H+浓度的计算
  • 思路：写出PBE→代换K等得精确式→合理近似得最简式
    • 强酸强碱溶液
    • 弱酸弱碱溶液
    • 混合溶液
    • 两性物质溶液
• 对数图解法
  • 绘制方法
  • 应用
• 应用
  • 混合碱
  • 硼酸
  • 铵盐
    • 蒸馏法
    • 甲醇法
  • N含量
    • 克氏定氮法
• 终点误差
  • 极限误差公式
• 酸碱滴定原理
  • 滴定前，滴定开始至化学计量点前， 化学计量点，化学计量点后
    • 强碱滴定强酸
      • 滴定突跃
      • 影响突跃因素：浓度
    • 强碱滴定一元弱酸
      • 滴定突跃
      • 影响突跃因素：浓度，K
      • 准确滴定的判定
    • 多元酸碱的滴定
      • 分布滴定
      • 计量点pH
      • 指示剂
• 酸碱指示剂
  • 变色机理
  • 常用指示剂
    • 甲基橙
    • 甲基红
    • 酚酞
• 缓冲溶液
  • 组成
    • 强酸或强碱，pH＜2或pH＞12
    • 弱酸－共轭碱，2＜pH＜12
  • 缓冲容量β
    • 缓冲溶液浓度大，β越大
    • 两组分浓度比相等，β越大
  • 缓冲范围
  • 选择原则
    • 缓冲范围内
    • 缓冲能力大
    • 不干扰测定