第4章酸碱滴定法

生物化学第4章酸碱滴定法，知识内容有酸碱平衡的理论基础、酸碱溶液pH的计算、酸碱滴定、不同pH溶液中酸碱存在形式的分布情况。

第4章 酸碱滴定法

• 酸碱平衡的理论基础
  • 酸碱质子理论
    • 由布朗斯特提出
    • 凡是能给出质子的物质是酸，凡是能接受质子的物质是碱
    • 因一个质子的得失而互相转变的一对酸碱，称为共轭酸碱对
      • 在共轭酸碱对中，酸的酸性越强，共轭碱的碱性就越弱 酸的酸性越弱，共轭碱的碱性就越强
  • 酸碱解离平衡
    • 水的质子自递作用：溶剂水分子之间存在的质子传递作用
      • 25℃时，水的质子自递常数即水的平衡常数，kw=10的-14次方
    • 弱酸的解离平衡常数ka与弱碱的解力平衡常数Kb之间的关系
      • Ka×Kb=Kw=10的-14次方
• 不同pH溶液中酸碱存在形式的分布情况
  • 一些概念
    • 平衡浓度：共轭酸碱对处于平衡状态时，溶液中存在着氢离子以及不同的酸碱形式的浓度
    • 分析浓度（总浓度）：各种存在形式平衡浓度之和
    • 分布系数（σ）：某一存在形式的平衡浓度占总浓度的分数
    • 分布曲线：分布系数和溶液pH的关系曲线
  • 计算可得分布系数σ仅和溶液中的氢离子浓度及酸的解离常数Ka有关,而与酸的总浓度无关
• 酸碱溶液pH的计算
  • 质子条件式（PBE）
    • 矢质子产物的总物质的量等于得质子产物的总物质的量的数学关系式
  • 近似计算处理
    • 一元弱酸
    • 二元弱酸
    • 两性物质
    • 缓冲溶液
• 酸碱滴定
  • 酸碱滴定终点的指示方法
    • 指示剂法：利用指示剂在一定条件时变色来指示终点
      • 酚酞：变色范围是8.0~10.0；由无色变为红色 ；PkHIn=9.1
      • 甲基橙：变色范围是3.1~4.4；由红色变为黄色； PKHIn=3.4.
      • 甲基红：变色范围是4.4~6.2；由红色变为黄色；PkHIn=5.0
  • 酸碱滴定曲线
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