电解质溶液

电解质溶液思维导图：包含基本概念和电解定律，离子的电迁移率和迁移数，电解质溶液的电导，电解质的平均活度和平均活度因子，强电解质溶液理论等等

电解质溶液

• 基本概念和电解定律
  • 原电池和电解池
    • 第一类导体（电子导体）
      • 如金属、石墨等
    • 第二类导体（离子导体）
      • 如电解质溶液、熔融电解质等
  • Faraday电解定律
    • • (F=Le=96500C/mol)
  • 电流效率
• 离子的电迁移率和迁移数
  • 离子的电迁移现象
    • 子主题
  • 离子的电迁移率和迁移数
    • 离子迁移数
  • 离子迁移数的测定
    • Hittorf 法
      • 阳极
      • 阴极
    • 界面移动法
    • 电动势法
• 电解质溶液的电导
  • 电导、电导率、摩尔电导率
    • 电导和电导率
      • • 电导率也就是电阻率的倒数
    • 摩尔电导率
      • 在相距为单位距离的两个平行电导电极之间， 放置含有1 mol电解质的溶液，这时溶液所具有的 电导称为摩尔电导率
  • 电导率、摩尔电导率与浓度的关系
    • 电导率与浓度
      • 弱电解质溶液电导率随浓度变化不 显著，因浓度增加使其电离度下降， 粒子数目变化不大，如醋酸。
      • 强电解质溶液的电导率随着浓度的增加而升高。当浓度增加到一定程 度后，解离度下降，离子运动速率 降低，电导率也降低
        • 如 H SO2 4 KOH溶液。
    • 摩尔电导率与浓度
      • 强电解质
        • 随着浓度下降， 升高
      • 弱电解质
  • 离子独立移动定律和离子的摩尔电导率
    • Kohlrausch 离子独立移动定律
    • 离子独立移动定律和离子的摩尔电导率
• 电解质的平均活度和平均活度因子
  • 平均活度和活度系数
  • 离子强度
• 强电解质溶液理论
  • • 只适用强电解质稀溶液