高中化学必修一第四章

原子结构及化学键思维导图：包含元素周期表，7个（3短周期 + 4 长周期），表示方法：（e.g.） Na— 第三周期第Ⅰ主族，元素周期律等等

原子结构及化学键

• 元素周期表
  • 周期（横行）
    • 7个（3短周期 + 4 长周期）
    • 电子层数相等
  • 族（纵列）
    • 16族
      • 7个主族（A）
      • 7个副族（B）
      • 1个第Ⅷ族
      • 1个0族
    • 最外层电子数相等
  • 表示方法：（e.g.） Na— 第三周期第Ⅰ主族
• 元素周期律
  • 规律一
    • 同一周期的主族元素，原子序数↑，原子半径↓
    • 同一主族的元素，原子序数↑，原子半径↓
  • 规律二
    • 同一周期的主族元素，从左到右，最高正价+1→+7；最低负价-4→-1
    • 同一主族元素，主要化合价相同
    • O、F无正价
  • 规律三
    • 同一周期的主族元素，原子序数↑，金属性↓，非金属性↑
    • 同一主族的元素，自上而下，金属性↑，非金属性↓
  • 规律四
    • 同一周期，从左至右，主族元素最高价氧化物对应水化物酸性↑，碱性↓
    • 同一主族，自上而下，最高价氧化物对应水化物酸性↓，碱性↑
• 原子结构
  • 化学史
    • 德谟克里特：物质由原子组成
    • 墨子：“端说”
    • 道尔顿：原子论：
      • 1.在一切化学变化中，原子均不可再分。（×可分为离子和电子）
      • 2.同一元素的质量与性质相同；不同元素的质量与性质不同（×同位素）
      • 3.不同元素化合时，这些元素的原子按简单整数比结合。（×C2H4）
    • 汤姆孙：阴极射线实验——发现电子；葡萄干面包模型
    • 卢瑟福：α粒子轰击金箔——有核模型；发现质子
    • 波尔：原子核外电子有特定轨道——玻尔模型
  • 相对原子质量
    • 丰度：核素数/原子数
    • 原子的相对原子质量
    • 原子的近似相对原子质量 = 质子数
    • 元素相对原子质量：各种核素按丰度取平均值
    • 元素的近似相对原子质量：各种核素的相对原子质量按丰度取平均值
  • 核外电子的排布
    • 能量关系：离核越近，能量越低
    • 电子排布规律：
      • 1.各电子层最多可容纳的电子数为2n^2个
      • 2.最外层不超过8个，次外层不超过18个，第三次外层不超过32个
    • 结构式与电子式
• 化学键
  • 定义：近邻原子或离子间的强相互作用
  • 分类
    • 离子键：
      • 定义：正负离子之间形成的强烈的静电作用
      • 形成条件：有正负离子（除H+）
      • 离子化合物：存在离子键的化合物
    • 共价键：原子间通过公用电子对形成的化学键
      • 共价化合物：只存在共价键的化合物
    • 金属键：金属正离子与电子的静电作用
  • 物质中存在正离子不一定有负离子 有负离子一定有正离子
• 解释：同一周期，电子层数相同，核电荷数↑，原子核对核外电子的吸引能力↑，失电子能力↓，得电子能力↑ 同一主族，电子层数↑，原子半径↑，原子核对核外电子的吸引能力↓，失电子能力↑，得电子能力↓
• 解释：同一周期，电子层数相同，核电荷数↑，原子核对核外电子的吸引能力↑ 同一主族，电子层数↑，原子半径↑，原子核对核外电子的吸引能力↓