物理化学

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物理化学 化学热力学 热力学基本定律 多组分系统热力学 热力学第零定律 热力学第一定律 热力学第二定律 热力学第三定律 如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡(温 度相同),则它们彼此也必定处于热平衡 体力功的计算 热容 卡诺循环 ΔU=Q+H 热力学基本概念 系统与环境 系统的性质 状态 状态函数 过程与途径 反应进度 热力学能(内能) 热量和功 热功当量:1cal=4.1840J 一、 热不可能自发地、不付代价地从低温物体传到高温物体(不可能使 热量由低温物体传递到高温物体,而不引起其他变化,这是按照热传 导的方向来表述的)。 二、不可能从单一热源取热,把它全部变为功而不产生其他任何影响( 这是从能量消耗的角度说的,它说明第二类永动机是不可能实现的) 自发变化的共同特征 熵变的计算与应用 clausius不等式 熵增加原理 亥姆霍兹自由能和吉布斯函数 亥姆霍兹自由能 吉布斯函数 等温可逆过程熵变 变温可逆过程熵变 不可逆过程熵变 变化的方向和平衡条件 熵判据 吉布斯自由能判据 赫姆霍兹自由能判据 等温物理变化中的ΔG 等温化学变化中的ΔG 热力学函数之间的关系 热力学基本方程 特征偏微商和Maxwall关系式 Maxwall关系式的应用 在绝对零度,任何完美晶体的熵为零 偏摩尔量与化学式 气体混合物的热力学 液体混合物热力学 稀薄溶液热力学 溶液组成的标度 物质的量分数 质量摩尔分数 物质的量浓度 质量分数 偏摩尔量 化学势 化学势判据 化学势与温度、压力的关系 单组分体系的摩尔热力学函数值 组分体系的偏摩尔热力学函数值 偏摩尔量的集合公式 理想气体的化学势 多组分体系中的热力学基本关系式 气相混合物中各组分的化学势 非理想气体的化学式势 逸度因子及其求法 理想溶液中各组分的化学势 纯液体的化学势 理想溶液的通性 理想稀薄溶液 溶质的化学势 溶剂的化学势 实力溶液各组分的化学势 稀溶液的依数性 凝固点降低 沸点 升高 渗透压 多相平衡系统热力学 多相系统平衡的一般条件 多组分多相平衡 描述相平衡系统状态的独立变量 相律 相数 物种数 独立 组分数 相图 单组分多相平衡系统 相图特点 相律分析 胶体及界面化学 单组分体系的两相平衡 温度和压力的关系(Clapeyron方程) 两组分气-液平衡系统 液态完全互溶 液态完全不互溶 液态部分互溶 相图特点 相律分析 杠杆规则 统计热力学基础 非理想的完全互溶双液系 部分互溶的双液系 完全不溶的双液系 两组分液-固系统相图 三组分体系的相图及其应用 三组分系统的组成表示法(等边三角形坐标表示法) 分配定律 化学反应系统热力学 摩尔反应Gibbs自由能的计算 化学反应的自发方向和限度 各种因素对化学反应平衡的影响 Gibbs自由能的规定值 标准摩尔的自由能 溶液中溶质的标准摩尔生成Gibbs自由能 标准摩尔反应Gibbs自由能的计算 由标准摩尔反应Gibbs自由能的计算 由反应焓和反应熵计算 由自由能函数与熵函数计算 标准摩尔反应Gibbs自由能与温度的关系 化学反应式Gibbs自由能 化学反应过程中Gibbs自由能变化 化学反应等温方程 热化学方程式 盖斯定律 物质的标准摩尔生成焓 键能 燃烧热 多相反应的平衡常数 组成 压力 温度 化学平衡 化学平衡的条件和反应的亲和势 化学反应的平衡常数和等温方程式 平衡常数与化学方程式的关系 复相化学平衡 平衡常数的测定和平衡转化率的计算 标准生成吉布斯自由能 温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响 特点: 1.封闭体系、恒温,才可建立平衡; 2.动态平衡,净反应为零。 3.平衡状态是封闭体系中可逆反应进行的最大限度。 4.反应条件(温度、压力、浓度)改变时,平衡将发生移动;但只有 温度改变,平衡常数K值才改变。 统计力学基础知识 统计系统分类及系统状态 统计系统分类 系统的状态 Boltzmann关系式 微观粒子运动状态的描述 经典力学描述 量子力学描述 独立子系统的三种最概然分布 Boltzmann分布律 最概然分布 平均分布 Boltzmann统计与量子统计 配分函数及其物理意义 配分函数 配分函数的定义 配分函数的分离 非定位体系配分函数与热力学函数的关系 定位体系配分函数与热力学函数的关系 各配分函数的计算 热力学函数的统计计算 单原子理想气体热力学函数的计算 双原子理想气体热力学函数的计算 系综体系 从自由能函数计算平衡常数 界面化学 界面现象 面张力 表面吉布斯自由能 化学动力学 基元反应动力学 基本概念 化学反应速率 转化速率 反应速率 组分速率 化学反应速率方程 基元反应动力学规律 反应速率与浓度的关系 反应级数与反应速率系数 浓度随时间的变化关系 浓度与反应速率的关系一质量作用定律 反应动力学 一级反应动力学 二级反应动力学 Arrhenius定律 Arrhenius活化能 反应历程 平行反应 连续反应 气相反应的简单碰撞理论 双分子反应的简单碰撞 单分子反应理论 SCT 有效碰撞直径和碰撞截面 碰撞参数 反应截面 概率因子 过度状态理论 势能面 气相反应过渡状态理论 复杂反应动力学 唯象动力学 溶液中的反应 链反应 链反应的基本步骤 链的引发 链的传递 链的终止 直链反应及其动力学特征 支链反应 光化学反应 光化学基本概念与基本定律 光化学反应与热化学反应 光化学定律 量子产率 光物理过程与初级光化学过程 光物理过程 初级光化学过程 光与光化学反应的初级过程,次级过程和淬灭 光化学第一定律 光化学第二定律 Beer-Lambert定律 雅布伦斯基图 激发态电子能量的衰减方式 荧光和磷光的异同点 光敏剂 催化反应 催化作用及原理 均相催化 多相催化 酶催化 催化剂对反应活化能的影响 催化剂对反应速率的影响 电化学 基础电化学 电池过程 电极与电极电位 原电池组成 电极反应方程式及总反应式 电极 电极电位 几个基本定律 法拉第定律 能斯特方程 电解 电解池与原电池的比较 极化作用 电解质溶液 电化学的基本概念 活度和活度因子 电池电动势 可逆电池 可逆电极 电极电动势与可逆电池热力学 可逆电池电动势与电池反应自由能的关系 电极的极化 极化现象 超电势 浓差极化 电化学极化 应用电化学 电动势测量及应用 实际电解过程 电化学腐蚀与防护 化学电源 离子的电迁移和迁移数 电导 两类导体 正,负,阴,阳极 离子的迁移方向 离子的电迁移现象 电迁移率和迁移数 离子迁移数的测量 离子迁移的规矩 电导,电导率,摩尔电导率 电导的测定 电导率,摩尔电导率和浓度的关系 关系式 胶体化学 气液界面 气固界面 液液界面 液固界面 固固界面 F=2γl 界面效应的热力学 分子间相互作用力的影响 温度的影响 压力的影响 界(表)面效应 分散度和比表面积 对界面自由能的影响因素 界面组成 温度 压力 弯曲液面的附加压力及其后果 拉普拉斯方程 开尔文公式 毛细现象与介稳状态 固体表面 吸附现象 吸附剂和吸附质 物理吸附和化学吸附 弗罗因德利希公式 表面活性物质的基本性质 Langmuir吸附等温式 液固界面 润湿现象 固体自溶液中的吸附 溶液表面 溶液表面的吸附 吉布斯吸附等温式 表面活性剂 结构特征 临界胶束浓度 亲油亲水 表面活性剂的分类 胶体及其基本特征 溶胶的光学及动力学性质 胶体的电学性质 胶体分散系统 液溶胶 液固 液液 液气 固溶胶 固固 固液 固气 气溶胶 气固 气液 子主题 分子分散系统 粗分散系统 电泳和电渗 胶体带电的原因 胶体的结构 紧密层 分散层 溶胶的稳定性和聚沉现象 溶胶的稳定性 溶胶的聚沉值和聚沉能力 影响溶胶聚沉的因素 溶胶的光学性质 溶胶的动力性质 Brown运动 胶体的扩散 溶胶的渗透压 光散射现象 丁达尔效应 Rayleigh公式和分析 大分子化合物性质与大分子化合物溶液 平均相对分子质量 大分子化合物溶液的渗透压 大分子化合物溶液的黏度 渗透压 Donnan平衡
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  • 物理化学 —— 作品大纲

    • 化学热力学
      • 热力学基本定律
        • 热力学第零定律
          • 如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡(温度相同),则它们彼此也必定处于热平衡
        • 热力学第一定律
          • 体力功的计算
          • 热容
          • 卡诺循环
          • ΔU=Q+H
        • 热力学第二定律
          • 一、热不可能自发地、不付代价地从低温物体传到高温物体(不可能使热量由低温物体传递到高温物体,而不引起其他变化,这是按照热传导的方向来表述的)。 二、不可能从单一热源取热,把它全部变为功而不产生其他任何影响(这是从能量消耗的角度说的,它说明第二类永动机是不可能实现的)
          • 自发变化的共同特征
            • clausius不等式
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            • 吉布斯自由能判据
              • 等温物理变化中的ΔG
              • 等温化学变化中的ΔG
            • 赫姆霍兹自由能判据
          • 热力学函数之间的关系
            • 热力学基本方程
            • 特征偏微商和Maxwall关系式
            • Maxwall关系式的应用
        • 热力学第三定律
          • 在绝对零度,任何完美晶体的熵为零
        • 热力学基本概念
          • 系统与环境
          • 系统的性质
          • 状态
          • 状态函数
          • 过程与途径
          • 反应进度
          • 热力学能(内能)
          • 热量和功
          • 热功当量:1cal=4.1840J
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        • 偏摩尔量与化学式
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            • 物质的量分数
            • 质量摩尔分数
            • 物质的量浓度
            • 质量分数
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            • 单组分体系的摩尔热力学函数值
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          • 特点: 1.封闭体系、恒温,才可建立平衡; 2.动态平衡,净反应为零。 3.平衡状态是封闭体系中可逆反应进行的最大限度。 4.反应条件(温度、压力、浓度)改变时,平衡将发生移动;但只有温度改变,平衡常数K值才改变。
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        • 溶液表面
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    • 电化学
      • 基础电化学
        • 电池过程
          • 原电池组成
          • 电极反应方程式及总反应式
        • 电极与电极电位
          • 电极
            • 电极的极化
              • 极化现象
              • 超电势
              • 浓差极化
              • 电化学极化
          • 电极电位
        • 几个基本定律
          • 法拉第定律
          • 能斯特方程
          • 电极电动势与可逆电池热力学
            • 可逆电池电动势与电池反应自由能的关系
        • 电解
        • 电解池与原电池的比较
        • 极化作用
        • 电解质溶液
          • 电化学的基本概念
            • 两类导体
            • 正,负,阴,阳极
            • 离子的迁移方向
          • 离子的电迁移和迁移数
            • 离子的电迁移现象
            • 电迁移率和迁移数
            • 离子迁移数的测量
            • 离子迁移的规矩
          • 电导
            • 电导,电导率,摩尔电导率
            • 电导的测定
            • 电导率,摩尔电导率和浓度的关系
            • 关系式
          • 活度和活度因子
        • 电池电动势
          • 可逆电池
          • 可逆电极
      • 应用电化学
        • 电动势测量及应用
        • 实际电解过程
        • 电化学腐蚀与防护
        • 化学电源