导图社区 分析化学第四章 酸碱滴定法
这是一篇关于分析化学第四章 酸碱滴定法的思维导图，主要内容有酸碱平衡、溶液中酸碱组分的分布、酸碱指示剂、酸碱滴定曲线等。
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第四章 酸碱滴定法
酸碱平衡
酸碱质子理论：凡是能给出质子（氢离子）的物质是酸，凡是能够接受质子的物质是碱
两性物质：既能接受质子又能给出质子的物质
水的质子自递反应：水的离子积常数 PKw=pH+pOH=14
共轭酸碱对解离常数的关系
酸碱的强度可用解离常数Ka和Kb表示
ka越大，酸强度越大；Kb越大，碱强度越强
解离常数的关系
Ka*Kb=Kw
pKa+pKb=14
溶液中酸碱组分的分布
定义
分析浓度（c）:溶液中各种存在型体浓度的总和
平衡浓度（【】）：在平衡状态时，溶液中溶质各型体的浓度
酸碱的分布系数 书P41 图-1
质子条件式（PBE）
步骤：首先选择酸碱平衡体系中大量存在并且参加质子转移的物质作为参考水准，然后根据参考水准判断得失质子产物，并根据得失质子数相等原则列出质子条件式。书P43
酸碱指示剂
酚酞（PP）有机弱酸，单色指示剂（酸式：无色 碱式：红色）
甲基橙（MO）有机弱碱，双色指示剂（酸式：黄色 碱式：红色）
甲基红（MR）
酸式色<PH=pKHIN-1<变色范围PH<PH=pKHIN+1<碱式色
变色范围
甲基橙
ph 3.1-4.4 颜色变化：红-黄
甲基红
ph 4.4-6.2 颜色变化：红-黄
酚酞
ph 8.0-10.0 颜色变化：无-红
影响变色范围的因素
温度
溶剂
滴定次序：无色-有色，浅色-有色
指示剂用量
只要达到变色灵敏度，用量越少越好
混合酸碱指示剂：使指示剂的变色范围越窄，终点颜色变色敏锐
酸碱滴定曲线
强酸强碱的滴定
滴定突跃范围
溶液由酸性突变为碱性，这种化学计量点前后ph值的突变称为滴定突跃，突跃所在的范围称为滴定突跃范围。
酸碱滴定指示剂的选择范围
凡是变色范围全部或部分落在滴定突跃范围的指示剂都可以用来指示滴定终点
影响滴定突跃范围的因素
对于强酸强碱来说，溶液浓度越大，滴定突跃范围越大，可供选择的指示剂越多
浓度增大10倍，突跃范围ph增加2个单位
一元弱酸（碱）的滴定
对于强碱滴定弱酸
弱酸的强度（pka的大小）
溶液的浓度（c）
标准溶液的配制与标定
酸HCI标准溶液
无水碳酸钠1:2
硼砂1:2
碱NaOH标准溶液
邻苯二甲酸氢钠、草酸
双指示剂法的计算
1——V1>0 V2=0
2——V1=0 V2>0
3——V1 =V2>0
1+3——V1>V2>0
2+3——V2 >V1>0
