定律：任意接触的两相，在达到热力学平衡式，各组分在亮相中的电化学势相等。
推论：任意接触的两相，在达到热力学平衡时，电子在两相中的费米能级相等。电子逸出功的差异，导致电子在两相中的转移，进而形成界面电势。
固/固界面：在电解质溶液中就构成了短路的腐蚀原电池，也可设计成阴阳极分离式原电池。
液/液界面：任意接触的两项，在达到热力学平衡时，各组分在两相中的电化学势相等。当荷电离子在两相中的电化学势不等时，则在液/液界面建立电势。
电极/电解质溶液界面（固/液界面、电极/聚合物电解质界面、电极/固体电解质界面）
任意接触的两相，在达到热力学平衡时，各组分在两相中的电化学势相等。
载流子（通常为电子）在两相中的电化学势不等时，则在电极/电解质溶液界面建立电势。
单一电活性组分的电极/电解质溶液界面电势
惰性金属/电解质溶液界面
非催化体系（以C/(Fe(CN)_6^3-,Fe(CN)_6^4-)为例）
溶液中的电子载体为溶液中存在的电活性物种。热力学平衡时，溶液侧电子费米能级即为氧化还原电对的电子费米能级
由于电极侧和溶液侧的电子能级的差异，为了建立热力学的平衡，在电极/溶液界面发生自发的电子转移，形成电极/溶液界面电势
建立热力学平衡电势的事件取决于氧化还原电对的电子界面转移速率
多个电活性组分的电极/电解质溶液界面电势
若组分之间无相互作用，电极/溶液界面电势由交换电流密度最大的氧化还原电对决定。
若组分之间由相互作用，电极/溶液界面电势则为混合电势。即便如此，混合电势仍较靠近交换电流密度最大的氧化还原电对的平衡电势，即交换电流密度大的起主导作用
电极电势
电极/溶液界面的热力学平衡电势，从tafel曲线来看，是同一对氧化还原电对的阴极和阳极半反应的线性段的交点所在的位置
混合电势
电极/溶液界面的热力学平衡电视，从tafel曲线来看，是不同氧化还原电对的阴极和阳极半反应的线性段的交点所在的位置。
