氧化还原

这是一篇关于氧化还原的思维导图，包括氧化还原的基本概念、本质、重要的氧化剂、重要的还原剂。

氧化还原

• 1．重要的氧化剂
  • （1）活泼的非金属单质,如Cl2、Br2、O2等.
  • （2）元素（如Mn等）处于高化合价时的氧化物,如MnO2
  • （3）元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸,如浓H2SO4、HNO3、HClO4等.
  • （4）元素（如 Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐,比如KMnO4、KClO3、FeCl3等.
  • （5）过氧化物,如Na2O2等.
• 2．重要的还原剂
  • （1）活泼的金属单质,如Na、 Al、Zn、Fe等.
  • （2）某些非金属单质,如H2、C、Si等.
  • （3）元素（如C、S等）处于低化合价时的氧化物,如CO、SO2等.
  • （4）元素（如Cl、S等）处于低化合价时的酸,如HCl、H2S等.
  • （5）元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐,如Na2SO3、FeSO4等.
• 书写未知氧化还原反应方程式的步骤 (3 步法
  • 第1 步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
  • 第2 步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加 H ＋ ＋ 或 或 OH － － 的形式使方程式两端的电荷守恒。 的形式使方程式两端的电荷守恒。
  • 第3 步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加 H 2 2 O( O( 或其他小分子 使方程式两端的原子守恒。
• 本质
  • 电子的得失或偏移
• 基本概念
  • 升失氧，降得还，若问剂，恰相反