化学离子反应

化学离子反应思维导图。 电离：电离方程式、电解质溶液的导电性 离子反应：发生条件、拆分原则、离子共存问题、离子方程式的正误判断与书写

中心主题

• 电离
  • 电离方程式
    • 多元弱酸分步电离
    • 多元弱碱一步写出
    • 酸式盐，多元弱酸酸式盐第一步完全电离，其余部分电离
      • 如NaHSO4
    • 两性氧化物，双向电离
    • 特殊电解质的电离
      • 次磷酸
      • 硼酸
      • 联氨
  • 电解质溶液的导电性
    • 溶液中自由移动离子浓度，离子浓度越大，导电能力越强
    • 离子所带电荷，离子所带电荷越多，导电能力越强
    • 注意事项
      • 溶液的导电性与电解质的强弱无关
      • 对于弱电解质溶液，温度升高时，导电性会增强
• 离子反应
  • 发生条件
    • 发生复分解反应
      • 生成难溶物质
        • 难溶盐、难溶碱
      • 生成难电离的物质
        • 弱电解质（水、醋酸）、气体
      • 生成易挥发的物质
    • 发生氧化还原反应
      • 如FeCl3溶液用于刻蚀铜板
    • 发生络合反应
      • Fe与SCN-
      • Cu2+与氨水
  • 拆分原则
    • 可溶性的强电解质拆写成离子，强酸（浓硫酸不拆 ）强碱和可溶性盐可拆分成离子的形式
    • 难溶性盐、弱酸、弱碱、单质、氧化物等直接用化学式表示
    • 多元弱酸的 酸式 酸根 离子 不能拆 写
      • 碳酸氢根不能拆写成氢离子和碳酸根离子
    • 固体 之间的反应、浓硫酸与固体之间的 反应，都不能书写离子方程式
  • 离子共存问题
    • 离子间发生复分解反应，不能大量共存
    • 离子间发生 氧化还原反应，不能大量共存
    • 离子间 相互促进的水解 反应，不能大量共存
      • Al3+与HCO3-、 CO32-、 HS-、 S2-、 CIO-、 AIO2-、 SiO32-
      • Fe3+与HCO3-、 CO32-、 CIO-、 AIO2-
      • (Fe2+与AlO2-)
      • NH4+与SiO3-、 (AlO2-)
      • (Mg2+与AlO2-)
    • 离子间发生络合 反应生成配合物，不能大量共存
      • Fe3+与SCN-、苯酚
      • Ag+、 Cu2+、 Zn2+等与氨水
    • 取巧
      • CO32-:考虑生成气体与沉淀
      • SO32-： 考虑生成气体、沉淀和还原性
      • Fe3+： 考虑生成 Fe(OH)3、 完全水解，及其氧化性
      • I-：考虑生成AgI沉淀和还原性
      • NO3(H+):考虑酸性及 NO3-在酸性条件下的强氧化性
      • MnO4-(H+):考虑颜色变化及强氧化性
  • 离子方程式的正误判断与书写
    • 四大陷阱
      • 拆分
        • 易溶于水、易电离的强电解质必须拆分
        • 非电解质、弱电解质（弱酸、弱碱、水等）、难溶物 、气体、氧化物、单质均不能拆分，用化学式表示
        • ⚠️
          • 微溶物[如Ca（ OH） 2]
            • 澄清石灰水：拆写成Ca2+和OH-
            • 石灰乳：不能拆写，写成Ca（ OH） 2
          • NH4+与OH-
            • 稀溶液，不加热：产物写成NH3•H2O
            • 子主题
      • 原理
        • 反应原理
          • Fe和非氧化性酸反应 应生成 Fe2+
          • 金属 和氧化性酸反应不放 H2
        • 隐含反应
        • 不符合配比关系
        • 等号、可逆符号、⬆️、⬇️等符号 使用是否正确
        • 反应 条件
      • 守恒
        • 质量守恒
        • 电荷守恒
        • 得失电子守恒
      • 量比
    • 两类特殊离子方程式的书写
      • 少量与过量 : 主要是指生成物与过量的反应物继续反应，而导致其 离子方程式与反应物的用量有关，书写时首先判断出 某种反应物过量再根据反应原理确定生成物
        • 可溶性多元弱酸 ( 或其酸酐 ) 与强碱溶液反应： ①多元弱酸( 或其酸酐 ) 不过量时，生成正盐 ②多元弱酸( 或其酸酐 ) 过量时，生成酸式盐
        • 多元弱酸的正盐与强酸的反应： ①强酸不过量时，生成酸式盐 ②强酸过量时，生成多元弱酸( 或其酸酐 )
        • 多元弱酸 ( 或其酸酐 ) 与更弱酸的盐溶液反应： ①多元弱酸( 或其酸酐 ) 不过量时，生成正盐 ②多元弱酸( 或其酸酐 ) 过量时，生成酸式盐
        • 可溶性铝盐与强碱反应： ①铝盐过量，生成Al(OH)3 ②强碱过量，生成AlO2-
        • 可溶性偏铝酸盐与强酸反应： ①偏铝酸盐过量：生成Al(OH)3 ②强酸过量，生成Al3+
        • 酸式盐和碱反应依据 先中和后沉淀 的思路
      • 反应先后： 一种反应物的两种或两种以上的 组成 离子 ， 都能跟另一种反应物的组成离子反应 ，但因反应次序 不同 而跟用量 有关 。 又可称为 竞争 型离子反应 。