氯及其化合物

这是一篇关于氯及其化合物的思维导图，一、二氧化锰（MnO2）和浓盐酸（HCl)混合共热制取氯气，化学方程式 :MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应条件是加热。

氯及其化合物

• 1. 氯气
  • 性质
    • 是氯元素形成的一种单质，化学式Cl2。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大。熔点-101.00℃，沸点-34℃。可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如四氯化碳），难溶于饱和食盐水 [6] 。易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯。
  • 制备
    • 一、二氧化锰（MnO2）和浓盐酸（HCl)混合共热制取氯气，化学方程式 :MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应条件是加热。
    • 二、高锰酸钾（KMnO4）与浓盐酸（HCl）在常温下发生反应，方程式是2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
    • 三、洁厕灵（HCl）与84消毒液（NaClO）不能混合的原因：HClO+HCl==H2O+Cl2↑这是一个熵增反应，无需用可逆符号。
    • 四、高价态的氯与低价氯发生归中反应，以氯酸钠（+5价的氯）为例子，NaClO3+6HCl==NaCl+3Cl2↑+3H2O。其中的高价态氯：（NaClO）次氯酸钠，（NaClO2）亚氯酸钠，（NaClO3）氯酸钠以及（NaClO4）高氯酸钠。
  • 检验
    • 1. 氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体，可以通过观察气体颜色的方法初步检测氯气。
    • 2. 湿润的淀粉试纸。氯气能使湿润的淀粉试纸变蓝，故常用此法检验氯气，因为生成的碘遇淀粉变蓝。
    • 3. 湿润的蓝色石蕊试。氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，因为生成的HCLO具有漂白性。
    • 4. FeCl2溶液。将气体通入FeCl2溶液，溶液由淡绿色变为黄色。在此过程 中，亚铁离子被氧化成铁离子，故颜色变黄。
    • 5. 氢硫酸。将气体通入氢硫酸中，溶液变浑浊。在此过程中，S2-被氧化成 S，故溶液变浑浊
  • 用途
    • 氯气溶于水后可生成次氯酸，有很强的氧化作用和杀菌能力，可以用于自来水消毒。工业上还用于合成聚氯乙烯，以及和氢气化合生产盐酸，还可以和石灰浆反应制漂白粉。
• 2. 氯水
  • 性质
    • 液态氯为黄绿色透明液体。具有强烈刺激性和腐蚀性。性质非常活泼，能邑溶于水，溶解度随水温的升高而减少；虽不自燃，但可以助燃，在日光下与其他易燃气体混合时会发生燃烧和爆炸，可以和大多数元素或化合物起反应。具有强氧化性。
  • 制备
    • 一般采用电解食盐水溶液制得氯气，然后将氯气冷却制得液氯。
  • 用途
    • 氯是一种强氧化剂，它能不同程度地氧化冷却水中的某些有机缓蚀阻垢剂。氯还能与水中的有机径类反应生成氯代烃，该类物质已被证明具有致癌性，而且排放的废水中游离余氯对水生生物有毒害作用。最好与非氧化型杀菌剂、黏泥剥离剂配合使用。
• 3. 次氯酸盐
  • 次氯酸盐是次氯酸的盐,含有次氯酸根离子ClO−,其中氯的氧化态为+1.次氯酸盐常以溶液态存在,不稳定,会发生歧化反应生成氯酸盐和氯化物.见光分解为氯化物和氧气.次氯酸盐是一种常用的漂白剂和消毒剂.
• 4. 次氯酸
  • 1、不稳定性： 2HClO→2HCl + O2 ↑（条件：光照） 该反应分解缦慢
  • 2、强氧化性
    • (1)杀菌消毒：次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水中的细菌；而用于自来水消毒。
    • (2)次氯酸能使染料和有机色质褪色，可用作漂白剂。
  • 3、弱酸性
    • 由下列反应可知： 2NaClO + CO2 +H20 ==Na2CO3 +2HClO