第5章 酸碱反应和配位反应

关于第5章 酸碱反应和配位反应的思维导图，酸碱质子理论、水的解离平衡和溶液的PH、缓冲溶液、酸碱电子理论、配位化合物、配位反应和配位平衡

酸碱反应和配位反应

• 酸碱质子理论
  • 历史回顾：Arrhenius电离理论
  • 酸碱质子理论：凡是能释放出质子的任何含氢原子的分子或离子都是酸，任何能与质子结合的分子或离子都是碱。【酸是质子的给予体，碱是质子的接受体】
  • 共轭酸碱对：酸给出质子后生成相应的共轭碱，碱结合质子后生成相应的共轭酸
  • 两性物质：既能给出质子又能接受质子的物质
  • 酸碱解离反应和盐类水解反应都是质子转移反应
  • 【比较酸和碱的相对强弱】：区分效应，拉平效应，溶剂的选择
• 水的解离平衡和溶液的pH
  • 水：
  • T不变，Kw不变，常温pKw约为14
  • 弱酸弱碱的解离平衡
    • 一元弱酸
    • 一元弱碱
    • 多元弱酸：分步进行
  • 盐类的水解反应
    • 强酸弱碱盐（离子酸）
    • 弱酸强碱盐（离子碱）
    • 酸式盐
    • 弱酸弱碱盐
    • 影响因素：温度、浓度【加热和稀释】
• 缓冲溶液
  • 同离子效应：在弱酸或弱碱溶液中，加入与这种酸或碱有相同离子的易溶强电解质，使弱酸或弱碱的解离度降低
  • 缓冲溶液
    • 概念
    • 计算
    • 缓冲范围和缓冲能力
      • 缓冲能力：使缓冲溶液的pH改变1.0所需的强酸或强碱的量
      • 缓冲溶液的pH在缓冲范围之内，尽可能接近pKa
      • 共轭酸、碱的浓度适量大且基本相等
  • 酸碱指示剂
• 酸碱电子理论【Lewis】
  • 酸是任何可以接受电子对的分子或离子【空轨道】 碱是可以给出电子对的分子或离子【未共用的孤对电子】 酸碱之间以共价配位键相结合，生成相应的酸碱加合物
• 配位化合物
  • 组成
    • Lewis酸被称为形成体（或中心离子），Lewis碱被称为配体
    • 配位原子：与形成体成键的原子，具有孤对电子（F，Cl，Br，I，O，S，N，C）
      • 单齿配体
      • 多齿配体
  • 化学式和命名
  • 分类
• 配位反应和配位平衡
  • 解离常数和稳定常数
  • 配体取代反应和电子转移反应
  • 配合物的稳定性