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您的化学还是学的懵懵懂懂吗，那就点进导图先来观看金属与非金属，内容详细全面，归纳合理，相信对您所学会有帮助的
此篇导图与化学有关，内容主要讲述元素，涵盖了元素周期表，元素周期律，元素与原子以及与元素相关的计算这几个方面的内容，内容详实
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救救孩子之化学
金属
通性共性
物理
合金
混合物
无固定熔点
与纯金属的差异
硬度机械性能更优
熔点更低
特殊合金
钢
含碳量越低，韧性越大； 越高，硬度越大
铜合金
青铜，黄铜，白铜
钛合金
科技领域
大多化合态存在
状态
多固，汞液
银白色
三性
导热性
导电性
延展性
焰色反应
实验操作
洗（用盐酸清洗铂丝或铁丝） 烧（至于原来火焰颜色相同） 蘸、烧、洗
盐酸洗原因：易挥发
Na焰色：黄 钾焰色：透蓝色古玻璃片：紫
概念辨析
非所有都有
化性
还原性
与盐与酸
规则：金属还原性表
与非金属
与氯气
条件：点燃
产物：金属最高价（与用量无关）
与硫
条件：加热
产物：低价硫化物
特性
N a
自身
物理性质
银白色固体、硬度小、熔点低
化学性质
活泼
与水
与氧气
与酸
丢进去先接触到水后接触到酸 故先与水反应后与酸反应
保存：煤油中保存
氧化物
氧化钠
物性
白色固体
碱性氧化物
与酸性氧化物
过氧化钠
淡黄色固体
强氧化性
与水反应
方程式：
与二氧化碳反应
供氧剂：呼吸面具，潜艇
漂白性
向试管中滴入酚酞溶液：先变红后褪色
实质是与水的中间产物过氧化氢漂白
盐
制备：补充侯氏制碱法 向饱和的食盐水中通入氨气和水， 生成碳酸氢钠沉淀 （该反应符合复分解反应）
实际是分步反应： 先氨气与二氧化碳在水中反应（酸碱中和） 后与食盐水反应生成沉淀
碳酸氢钠
碳酸钠
关系
鉴别
水溶性
碱性强弱
热稳定性
套管实验P45
注意事项a
里外顺序
棉花：沾有无水硫酸铜
与酸反应速率
碳酸钠与不同 用量酸反应结果
碳酸钠入酸
酸入碳酸钠
转化
碳酸钠转碳酸氢钠
溶液中通二氧化碳
碳酸氢钠转碳酸钠
加碱
加热
Al
两性
Al两性
检验氢气生成： 燃着的木条放在试管口有爆鸣声
与碱
反应实质：分步反应
1:（与钠与水反应类似）
2:氢氧化铝与碱反应
氧化剂：水 还原剂：铝
计算考查P41 定量铝分别与定量盐酸、氢氧化钠产生的氢气体积
难点：是否过量
氧化物两性
物性：熔沸点高，硬度大，难溶 （高温耐火材料eg：坩埚钳
与酸/碱反应生成盐和水
两性氢氧化物
白色胶状，不溶于水
制备
不能用氧化铝制备 ：难溶水
可溶铝盐与弱碱（氨水）
偏铝酸盐与弱酸（碳酸）
强碱：碱性环境中偏铝酸根大量共存
强酸：酸性环境铝离子大量共存
不稳定性
加热生成氧化铝和水
相互转化
F e
多价
氧化物多价
类型
仅有Feo、Fe2O3为碱性氧化物
FeO：黑色粉末
Fe2O3:红棕色粉末（铁红，铁锈）
Fe3O4
FeO空气中受热—Fe3O4 FeO、Fe3O4+强氧化性酸—Fe2O3
氢氧化物多价
氢氧化铁（红褐色）
氢氧化亚铁（白色）
关键：防氧化
措施1:在溶液中加铁钉
2:配置各溶液的水煮沸
3:滴管深入液面以下
4:亚铁盐溶液现配现用
5:油层铺盖
三价：氧化性 溶液棕黄色 检验：加硫氰化钾血红色
二价：极易被氧化 溶液浅绿色 检验：加硫氰化钾无现象再加新制氯水
氧化性排名：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+
Cu盐
颜色P49
非金属
硅
单质（自然界中化合态存在）
良好半导体 ：芯片、太阳能电池
正四面体网状结构
与碱反应（强碱溶液）
生成硅酸盐和氢气
实质 （分步反应）
与水反应生成硅酸和氢气
很微弱，通常认为不反应
酸碱中和
氧化剂：水 还原剂：硅
与氧化剂反应
特性：与氟气/氟化氢反应
生成氟化氢气体（很稳定）
其他（氧气、氯气、C）
加热的条件下生成四价的硅盐
步骤一：碳高温下还原二氧化硅
步骤二：粗硅变细硅 先向产物中通氯气在用氢气还原
存在：结晶与无定形
不是同素异形体 （概念：同种元素不同单质）
结构立体网状结构
用途
沙子石英玛瑙水晶等主要成分
光导纤维
酸性氧化物
但不能用二氧化硅与水反应来制备硅酸 二氧化硅不溶于水
与碱反应
与碱性氧化物反应
eg生石灰（高温下）
故碱性溶液保存要用橡胶塞
特性：与氢氟酸反应 why：氟化氢气体特稳定
应用：雕刻玻璃 HF保存：塑料瓶装
弱氧化性（工业制备硅）
高温下与碳酸盐反应
与碳酸钠
与碳酸钙
常应用在工业 生成硅酸盐和二氧化碳
制玻璃
制水泥
硅酸
制备：可溶性硅酸盐与酸反应 原理：强酸制弱酸
注意硅酸在方程式中要备注胶体 现象描述为白色胶状沉淀
性质
酸性（弱）
受热易分解
较强的吸水性（特指硅胶）——干燥剂/ 催化剂载体
硅酸盐
重点：硅酸钠
弱酸强碱盐：显碱性
地位：水溶液：水玻璃—防火材料 普通玻璃主要成分
保存：不用玻璃塞
原因：会与空气中的水与二氧化碳生成硅酸黏住
氯
氯气
物性：黄绿色，刺激性气味，有毒
与金属
与钠：大量白烟
与铁：大量棕褐色烟
与铜：大量棕黄色t烟
与氢气
小心翼翼型：点燃氢气伸入氯气瓶子 安静燃烧，苍白色火焰
轰轰烈烈性：强烈光照：爆炸
与水（歧化反应）
氯水
氯水不同阶段的成分
新制：氯气分子，水分子，次氯酸分子 氢离子，氯离子，次氯酸根，氢氧根（极少）
久置：约等于盐酸
主要利用这一性质检验氯气 Eg：淀粉碘化钾试纸，湿润红布条
实质
次氯酸与碱
盐酸与碱
应用：制漂白液，漂白粉（通入石灰浆产率高） （注意其中的有效成分是次氯酸盐）
起效反应：强酸制弱酸（碳酸制次氯酸）
可是酸多了（酸性环境）： 生成有毒氯气（归中反应）
实验室
用强氧化剂氧化浓盐酸
盐酸变稀后不再反应
高锰酸钾
二氧化锰：需要加热
氯酸钾
锰元素做氧化剂时一般被还原成二价的锰
注意事项P62
如何除去氯化氢气体：饱和食盐水
尾气处理：氢氧化钠吸收 （不用氢氧化钙吸收不全）
工业：电解饱和食盐水
盐酸
化性：强酸
物性：易挥发（可称为鉴别其的特质，例如将沾有盐酸的玻璃棒靠近沾有氨水的玻璃棒）
次氯酸
酸性强弱：弱酸（弱于碳酸）
强氧化性：可漂白
不稳定：易光解
硫
基本信息
存在：游离态（火山喷口） 化合态（硫化物，硫酸盐）
物性：黄色，不溶，易溶二硫化碳
可用其清洗试管
还可以用氢氧化钠
反应类比与氯气与碱反应，但此反应发生还需要加热
二氧化硫
物性：刺激性气味有毒
酸性气体
溶于水生成亚硫酸
是一种中强酸，酸性比碳酸强
强还原性
与氯水反应，酸性高锰酸钾溶液，溴水，碘水
注意这里会涉及到溶液的褪色问题
弱氧化性
与硫化氢（强还原性）
仅漂白品红，且加热可恢复
原理：强酸制弱酸
区别二氧化硫与二氧化碳 P65
物理法：闻 溶解性法：溶的多的是二氧化硫
化学法
利用二氧化硫的强还原性
利用二氧化硫的漂白性
三氧化硫
酸性氧化物通性
溶于水成酸
与碱性氧化物
硫化氢
具有强还原性，弱酸性，与氧化剂反应常生成硫单质沉淀
硫化氢与氧气反应分过量和少量两种情况，其产物分别是硫与二氧化硫
物性：
氮
注意两者均能化合成硝酸（实质是二者相互转化的总反应）只是反应物的比例不同，这里常考计算
一氧化氮
无色无味难溶有毒（排水法收集）
还原性：易被氧化为二氧化氮
二氧化氮
红棕色刺激性气味有毒
与水/碱反应（歧化反应）
均不是酸性氧化物
氨
制备：氢气与氮气在高温高压催化剂下生成氨气（只可惜是可逆）
实验室制备：强碱制弱碱（在加热的条件下才能挥发出气体哦）
氨气/氨水
成分区别
氨水：分子：水，氨气，一水合氨（除水外最多） 离子：铵根，氢氧根，氢离子（极少）
氨气：普普通通的唯一碱性气体（用碱干燥）
氨气/氨水的性质
氨还原性：氨气的催化氧化（生成一氧化氮和水）
强放热使其无法生成二氧化氮
易挥发
浓氨水与浓盐酸
白烟产生
铵盐
受热易分解（但不一定是生成氨气，有些是氮气，如硝酸铵）
强氧化性酸
浓硫酸
吸水性：切忌干燥碱性气体，及强还原性气体（硫化氢）
脱水性
实验：蔗糖变黑（将蔗糖变为水和碳）
常将自己还原为二氧化硫
与碳反应
加热条件下，生成二氧化碳和二氧化硫
与铜反应（加热条件下）
实验细节见P71
在常温下使铝铁钝化
生成致密的氧化膜
浓硝酸
硝酸有一难点考察 P73
硝酸与金属反应时，采用守恒法确定两者量关系
氮原子守恒法
溶液电中性法
得失电子守恒法
稀硝酸（NO）
浓硝酸（NO2）
不论稀与浓，硝酸均可将那种物质氧化成最高价
易光解/受热易分解
生成二氧化氮和氧气
这既是为什么有些硝酸是黄色的原因 也是其须用棕色瓶装的原因
