导图社区 【高三一轮复习】钠及其化合物思维导图
这是一篇关于【高三一轮复习】钠及其化合物的思维导图，主要内容有碱金属性质递变、钠、氧化钠和过氧化钠等。
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钠及其化合物
碱金属性质递变
颜色为银白色
铯：略带金属光泽
从上到下，密度递增
钾钠密度反常
钠 0.97
钾 0.86
钾保存在石蜡中，包裹起来
从上到下，熔点递减
从上到下，沸点递减
钠
物理性质
保存在煤油或石蜡油中
实验结束后剩余的钠不能随意丢弃，要放回到原试剂瓶中
质软
能用小刀切割
表面的氧化层并不能保护内层金属不被空气氧化
银白色金属
化学性质
碱金属与氧气、水的反应
氧气
锂
产物只有氧化锂
钠、钾、铷、铯
反应剧烈程度增大，产物复杂程度递增
溶液
水
反应程度程度递增
锂与水反应缓慢，证明锂是不活泼金属（×）
生成的氢氧化锂会包裹住锂块，阻止锂和水接触反应。（原理类似于实验室制二氧化碳不用硫酸）
水、醋酸、乙醇等反应速率的比较
本质是看电离出氢离子的能力
盐溶液
将钠投入到硫酸铜溶液中，生成的黑色沉淀是氧化铜
结论：从上到下失电子能力逐渐增强
与非金属单质反应
常温：生成氧化钠
白色固体
加热：生成过氧化钠
淡黄色固体
氯气
点燃：生成氯化钠
产生白烟
钠的工业制法
电解熔融氯化钠
此类活泼金属均电解熔融物
钠在空气中的一系列变化
Na
Na2O
变暗
NaOH
NaCO3 · 10H2O
白色块状物体
NaCO3
白色粉末
氧化钠和过氧化钠
水、二氧化碳
配平钠前试试2
过氧化钠都会生成氧气
过氧化钠和水反应可能生成过氧化氢：反应原理
看转移电子，注意方程式系数，还有化合价升降情况
其他非金属氧化物
和低价氧化物一般化合，和高价反应物一般歧化
过氧化钠和一氧化碳
生成碳酸钠
过氧化碳和一氧化硫
生成硫酸钠
氧化性、漂白性等特殊性质的根本原因是含有过氧键
碳酸钠和碳酸氢钠
不对等实验
现象
B无明显现象
A中变浑浊
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
不能用氢氧化钙
称重，加热，再称重
质量法
滴加盐酸
气体法
加氯化钙或氯化钡
沉淀法
碳酸钠和碳酸氢钠的转化
碳酸钠
碳酸氢钠
除杂
实验表明，其实碳酸钠加热到一定程度也会分解
碳酸钠固体粉末中混有少量碳酸氢钠
加热
碳酸钠溶液中混有少量碳酸氢钠
碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠
加过量二氧化碳
拓展
碱金属氢化物
CaH2
储氢：与水反应，生成氢氧化钙和氢气
H显-1价
NaBH4
四氢合硼离子：电子式写法类似铵根离子
侯氏制碱法
制的其实是盐，碳酸钠
反应方程式及分析
NaCl+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
氯化铵可以作氮肥
碳酸氢钠加热生成碳酸钠，水和二氧化碳可以循环利用
先通氨气，再通二氧化碳
氨气先构造一个碱性环境，促进二氧化碳溶解，提高了原料利用率
过程
制备气体
制备
使盐酸顺利滴下
将分液漏斗上部的玻璃塞打开
将分液漏斗上部玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上端的小孔对齐
除杂（除HCl）
饱和碳酸氢钠溶液
干燥（此处不用）
核心反应
沉淀
雾化装置的优点
增大接触面积，使反应更充分
煅烧
质量计算
差量法；元素守恒
尾气处理
氢氧化钠溶液
焰色反应
定义
很多金属或其化合物在灼烧时，都会使火焰呈现特殊的颜色
颜色
钠黄、钾紫、铜绿、锶红、钡黄绿
操作
洗、烧、蘸、洗
注意
①物理变化
②检验钾要透过蓝色钴玻璃观察
防止钠干扰
③盐酸清洗
盐酸易挥发
铂丝上的杂质金属转化成沸点相对较低氯化物，一加热就飞走
