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第14章DNA的生物合成读书笔记
工程化学
酸碱平衡
刷题
共轭酸碱对
(相对)得H+为碱失为酸，可得可失
Ka*Kb=Kw
越稀越电离，越弱越水解（盐类）
电离对应水解一对三，二对二，三对一（过小即忽略）
二次电离离子浓度等于Ka2
缓冲溶液公式（范围）：pH=pKa-lgc(HA)/(A-) pKa+-1
配位化学
化学配凑思想
总解离常数Kd
总生成常数Kf
配凑乘除凑常数
K配位平衡=KAgBr*Kf
沉淀溶解平衡
溶解度S（100g）
溶度积Ksp
10-5/6会给
先反应，再解离（极限思想）
同离子效应
盐效应
电化学
顺序计算
电极书写方式W（电功）=UIt=UC=E电势差*ZF
氧化还原配平——电池表示方法
氧化性，还原性E的大小
Nerset方程（ln10=2.303）
元素电势图（E右>E左)歧化反应
结构化学
联系高中结构
氢原子光谱（激发态）——薛定谔
结构（s,p,d,f)轨道
子主题
熵S（J/mol）
计算方法（同标准摩尔焓变）
混乱程度
M，结构越狠S越大
化学动力与平衡
计算仔细逻辑清楚
反应速率r：kcAαcBβ （单位） 反应级数，化学方程式左负右正
半衰期：ln2/k=0.693/k
斯万特阿伦尼乌斯方程（Ea）
范特霍夫方程（标准摩尔焓变）
平衡反应（气体/100kpa，溶液/1）
解体：设X-分数-分压-一元二次方程
化学反应（热力学）
定义！！
相与系统
均相，非均相
封闭为主
状态函数（始终，与途径无关但非一定）
非状态函数：W(功）Q(热）
反应进度：反应n/计量数
反应物计量数为负（计算，后减前）
热力学符号（各种焓变）
Qv,Qp Cw*Cs*m(给出质量）
热力学定律
热一：△U=Q+W
Hess定律
一个反应，在定压或定容条件下，不论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的（内能和焓是状态函数）
热值：H/M（焓变/相对分子质量）
壹
公式的拆解，更换，灵活
理想气体（高温低压）
道尔顿分压定律
pv=nRT(R=8.314)
液体（单位统一）
质量摩尔浓度b=n/m(溶剂质量）
C=n/v=wp/M(推论，质量分数*密度/分子质量）
若密度=1，则b=c
稀溶液
灵活使用物理三大定律
蒸气压（主要是溶剂的多大少）下降 拉乌尔定律：dp=p0*Xb(溶质）
凝固点下降：Kf*b(溶质）
沸点升高：Kboil*b(溶质）
渗透压：Πv=nRT(范特霍夫，1887）
摩尔分数：分摩尔占总的
Hm
定义求和
热一H=U+PV
Hess
G=H-TS
电极反应
E标准（AgCl/Ag+）=E（Ag+/Ag）
半电池中看具体转移电子
气体/p=100kpa
lgJ=参与反应的所有物质（aq）除s，l
Gm=-W
=-ZFE
=-RTlnk=-2.303RTlgk
NH4AC 电离=水解=1.8*10-5 pH=7
元反应
没有中间产物（复合既慢）
