氧化还原及滴定法

这是一篇关于氧化还原及滴定法的思维导图。“氧化还原滴定法是以溶液中氧化剂和还原剂之间的电子转移为基础的一种滴定分析方法。与酸碱滴定法和配位滴定法相比较，氧化还原滴定法应用非常广泛，它不仅可用于无机分析，而且可以广泛用于有机分析，许多具有氧化性或还原性的有机化合物可以用氧化还原滴定法来加以测定。”

氧化还原

• 1.基本概念
  • 1.氧化数：得失电子
    • 2.化合价：数量比
  • 3.两个半反应→完整；
• 2.氧化还原方程式的配平
  • a.离子电子法→得失电子守恒→1.原子配平（先目标再看O、H）→2.看酸碱加H+、OH-、水→3.电荷守恒
    • 例9.1
• 3.电源and电动势
  • 1.原电池
    • 电势差→电子定向流动，正负极→书写：
  • 2.电极类型
    • a.金属，b.金属盐溶液
    • b.气体，d.氧化还原
    • 例子9.2
  • 3.电极电势
    • a.产生：金属与溶液→双电层结构→电势差；活泼性越大，电势越负
    • b.标准电极：各物质都在标准下→反应得失电子的能力
  • 4.能斯特方程
    • a.公式：
    • b.与自由能的关系：
      • 例9.3
• 6.氧化还原滴定法
  • 1.基本概念
    • a.可逆（能用能斯特方程，氧化，还原态的计量数相同）与不可逆性（与之相反）
    • 2.条件电极电势
      • 例6.2
    • 3.化学计量点的电势
  • 2.滴定曲线
    • a.前中后
      • • 例6.3
    • b.突变范围
  • 3.指示剂
    • a.自身指示剂，b.专属指示剂
    • c.氧化还原指示剂
  • 4.滴定方法
    • a.高锰酸钾（H2SO4为酸介质）
      • 1.方法
        • 直接法：待测：
          • 运用：
        • 返滴法
          • 运用
        • 间接法：
          • 运用
      • 2.溶液配置和标定
        • 配置
        • 标定
          • 用Na2C2O4溶液
        • 注意事项
    • b.重铬酸钾法
      • 应用
      • 配置与优缺点
    • c.碘量法
      • 1.方法（指示剂：淀粉；标准溶液：Na2S2O3)
        • 直接:
        • 间接:
        • 应用
      • 2.配置与标定：
      • 3.注意事项：
• 5.电极电势的应用
  • 1.计算电源电动势
  • 2.判断反应方向
  • 3.计算平衡常数与溶度积常数
  • 4.电极电势图
    • 2.计算未知电对电极
  • 例9.9---9.11
• 4.影响电极电势的因素
  • 1.浓度
    • 电极电势的大小，看分子分母
  • 2.酸度
    • OH-,H+会参与电极反应→分子分母
  • 3.沉淀生成的影响
    • 分子分母
  • 4.配合物生成影响
    • 游离态浓度降低→分子分母
  • 例9.4---9.8